2021-2022學年湖北省襄陽市四校高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是( )選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的

2、Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD2、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 平衡氣體總濃度 下列有關敘述正確的是A該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行C達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為3、根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A

3、圖甲是室溫下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關系，圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B圖乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0 C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，該 滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D圖丁是室溫下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 達到沉淀溶解平衡時，溶液中 c（Ba2+）與 c（SO42）的關系曲線，說明 Ksp（BaSO4）110104、將燃著的H2S不斷通入盛有

4、一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO35、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（ ）A1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目為2NAB1.0molL-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下，3L0.1molL-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA6、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都

5、轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是A75%B67%C50%D33.3%7、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（ ）At1時，正方向速率大于逆反應速率Bt2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值Ct2t3時間段，正反應速率等于逆反應速率Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化8、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通C

6、O2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O9、298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb=1.8105。下列說法錯誤的是（ ） AMOH是強堿Bc點溶液中濃度：c（CH3COOH)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)11、關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確

7、的是（ ）A適當升高溫度能促進FeCl3水解B加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解D保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉12、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO313、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原

8、子的數(shù)目是0.4NA14、下列實驗操作不當?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是A用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na16、室溫下，向100mL飽和的

9、H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A整個過程中，水的電離程度逐漸增大B該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7C曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化Da點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成 A 的反應類型是_。（2）試劑 a 是_。（3）B 中所含的官能團的名稱是_。（4）W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。F的結構簡式是_。

10、生成聚合物 Y 的化學方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相對分子質(zhì)量比 W 大 14，則 Q 有_種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰 面積比為 1：2：2：3 的為_、_（寫結構簡式）（6）試寫出由 1，3丁二烯和乙炔為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用 結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團名稱為_。(2) DE的反應類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：_。(4) D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同

11、分異構體的結構簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實

12、驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是_（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，_，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是_（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接_。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是_。（

13、7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w_。20、裝置是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有_，若從b端進氣可收集的氣體有_。O2 CH4

14、CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_，氣體應從_端通入。（3）將它與裝置連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從_端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：配制該溶液應當稱取_克NaOH

15、固體。操作步驟和正確順序為_。如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。定容時，若俯視刻度線，會使結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、 (1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)榫w體積_(填“膨脹”或“收縮”)(3)Cu(CH3CN)4+是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中鍵和鍵個數(shù)之比為_。(4)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_苯酚()的Ka(填“”“ ”或“”)(5)六羰基鉻Cr(CO)6用于制高純度鉻粉，它的沸點為220C

16、。Cr(CO)6的晶體類型是_，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的化學鍵類型為_。(6)已知N-N、NN和NN鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、CC、CC鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙炔容易發(fā)生加成反應？_。(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a_pm(寫出表達式即可)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的

17、條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。2、D【解析】A從反應開始混合氣體的平均

18、相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應熵變（S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.810-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.210-3）21.610-3=，故D正確；

19、答案選D。【點睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響因素。3、A【解析】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應正向進行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)?！驹斀狻緼、過量氨水或者鹽酸存在抑制水

20、的電離，NH4Cl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達b點時存在NH4Cl和氨水，此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的c(NH3H2O），故B錯誤；C. d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH

21、3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D. ad過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B。10、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素。【詳解】A項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑r(H)r(L

22、i+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。11、A【解析】A. 水解為吸熱反應，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；B. 加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；C. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；D. 鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵

23、水解應加入少量稀鹽酸，D項錯誤；答案選A。12、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se，可知非金屬性SSe，故B正確；C不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結及應用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。13、A【解析】A18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正

24、確；B氯氣具有強氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；故答案選A。【點睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無中子。14、B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸）

25、，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確?！军c睛】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱

26、堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。15、C【解析】A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤；B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C項，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生雙水解反應生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項正確；D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯誤

27、；答案選C。16、C【解析】A由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B由圖中起點可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka110-7.2，數(shù)量級為10-8，故B錯

28、誤；C當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應 濃硝酸、濃硫酸 氯原子、硝基 +(2n-1)H2O 10 【解析】苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉(zhuǎn)化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B引入氨基，AB引入硝基

29、，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2CH2，乙烯發(fā)生信息中加成反應生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，結合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發(fā)生縮聚反應得到Y為。（6）CH2CHCHCH2和HCCH發(fā)生加成反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成?！驹斀狻浚?）生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應，故答案為：取代反應；（2）AB發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團是：氯原子、

30、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）由分析可知，F(xiàn)的結構簡式是：，故答案為：；生成聚合物Y的化學方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團，有1個取代基為CH（COOH）2；有2個取代基為COOH、CH2COOH，有鄰、間、對3種；有3個取代基為2個COOH與CH3，2個COOH有鄰、間、對3種位置，對應的CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+110種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為 、，故答案為：10；、；（6）CH2CHCHCH2和HCCH發(fā)生加成反應生成，

31、和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機化學常考題型。18、羰基和酯基 消去反應 【解析】(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同

32、時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；(5)由EFG轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H

33、18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分異構體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構

34、體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質(zhì)的結構理解發(fā)生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。19、球形干燥管（干燥管） B 打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭 【解析】儀器X的名稱為球形干燥管。A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)

35、定的液面，說明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。根據(jù)反應進行計算?！驹斀狻績x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫

36、離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2 和氨氣發(fā)生反應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行，需

37、控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭反應化學方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：； 碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)為，化簡得，故答案為?！军c睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。20、 濃硫酸 a b 20.0 abdce 攪拌，加速溶解 引流 偏高 【解析】（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，O2 、CO2 密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，CH4 、H2 、NH3 密度比空氣小，采用向下排空氣法，CO和N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案