2021-2022學(xué)年廣東省佛山市莘村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省佛山市莘村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1參考答案：A略2. LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）

2、ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料LiAl/FeS，判斷出負(fù)極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Lie=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)

3、式是2Li+2e=2Li解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以LiAl應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li+FeS+2e=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li2e=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li+2e=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電

4、極方程式的書寫3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略4. 常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c（H）110a mol/L，若a7時(shí)，則該溶液pH一定為14a B等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C將0

5、.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）參考答案：C略5. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的（H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學(xué)鍵Si一()SiClHHHC1SiSiSi-Cl鍵能kJmol 460 360 436 431 176

6、347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g） si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為 ( )A+412 kJ?mol-1B一412 kJ?mol-1C+236 kJ?mol-1D一236 kJ?mol-1參考答案：C知識(shí)點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算答案解析:C 解析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故選C。思路點(diǎn)撥:本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意原子晶體中鍵能的計(jì)算。6. 恒溫恒容， 2NO2(g ) 2

7、NO(g)O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AB C D全部參考答案：A略7. 有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是 ( )XYZA原子半徑大小為：Y Z XBY與Z形成的化合物是離子化合物C若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D若Z的最高價(jià)氧化物

8、對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性參考答案：A略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A含有大量ClO的溶液中：K+、Na+、I 、SO32B使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH4+、Na+、SO42 、ClC澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl Dc(Al3+) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2 、SO42 參考答案：C略9. 三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“

9、安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正確參考答案：A10. 以下集氣裝置中正確的是（ ）A BCO2的收集 NO的收集（液體為H2O）C DO2的收集 NH3的收集 （液體為H2O）參考答案：B解：A用向上排空氣法收集氣體應(yīng)蓋上玻璃片，故A錯(cuò)誤； B一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正確；CO2比空氣的密度大，用向上排空

10、氣法收集，故C錯(cuò)誤；D氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤故選B11. 硒是半導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4 和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量(H2 SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2 SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3 ，主要反應(yīng)為： 2HCl + H2 SeO4 = H2SeO3 + H2O +Cl2然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質(zhì)硒而沉淀，據(jù)此正確的判斷為A、H2 SeO4的氧化性比Cl2 弱 B、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D、濃硒酸的氧化性比濃硫

11、酸弱參考答案：C略12. 已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲) XO3n-+Xn- + H+ X單質(zhì)+ H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第A族若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D參考答案：D13. 下列關(guān)于丙烯（ CH3-CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是A、丙烯分子中有8個(gè)鍵

12、，1個(gè)鍵 B、丙烯分子中3個(gè)碳原子是sp3雜化 C、丙烯分子中存在非極性鍵 D、丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B略14. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A用明礬作凈水劑 B用工業(yè)酒精兌制白酒 C用液氨作致冷劑 D用碳酸氫鈉治療胃酸過多參考答案：答案： B15. 下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaBpH0的溶液中：K+ Ba2+ Cl- HCO3-；C常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

13、10分）16. （12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、。現(xiàn)取三份10mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生； （2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L； （3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：一定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ；試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）；離子符號(hào) ，濃度 ；離子符號(hào) ，濃度 ；離子符號(hào) ，濃度 ； 試確定是否存在 （填“是”或“否”），判斷的理由是 。參

14、考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；過量的Cr2O72可用Fe2與之完全反應(yīng)：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的離子方程式。 (2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分） 1、6、14、2、6、7 （2分） 略18. 將1mol KClO3加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？參考答案：8.064L略19. （2002上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L。（2）55 L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?L。（3）用空氣