化學(xué)平衡平衡常數(shù)

1、化學(xué)平衡平衡常數(shù)第1頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.008400.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.004213

2、0.02934I2(g) + H2 (g) 2HI(g)密閉容器457.6 0C48.3848.6148.5448.4848.7148.81表格反映什么特征？第2頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一【問(wèn)題探究】分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)與反應(yīng)進(jìn)行方向無(wú)關(guān)結(jié)論1：= 常數(shù)（K）結(jié)論3：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變第3頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。 2

3、、平衡常數(shù)的影響因素：只有溫度一、化學(xué)平衡常數(shù)一定溫度下mA (g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)K= cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)第4頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一3、理解平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式概念理解影響因素 與反應(yīng)程度關(guān)系科學(xué)意義注意事項(xiàng)第5頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一結(jié)論：1、表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度：K越大，正反應(yīng)進(jìn)行越完全，轉(zhuǎn)化率越高，此反應(yīng)平衡時(shí)，生成物濃度大?！具\(yùn)用探究一】思考平衡常數(shù)的大小和轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系？3、正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K正 = 1K逆K正 K逆 = 1 2、一

4、般地：K105，反應(yīng)進(jìn)行基本完全 K10-5,反應(yīng)很難進(jìn)行第6頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一對(duì)于反應(yīng) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)隨溫度的升高其反應(yīng)的平衡常數(shù)有以下變化，請(qǐng)判斷和 兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？溫度平衡常數(shù)【運(yùn)用探究二】結(jié)論：吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)增大放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)減小第7頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一 對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商（1）QCK:反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2）QCK:平衡不移動(dòng)（3）QCK:反應(yīng)向逆

5、方向進(jìn)行m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)QC= cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)第8頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一【問(wèn)題探究】:平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）固態(tài)和純液態(tài)不寫入K（濃度為1） 以上k1、k2、k3的平衡常數(shù)之間的關(guān)系，得到怎樣的啟示？K4=第9頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一（1）利用平衡常數(shù),

6、求平衡時(shí)各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.第10頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一（2）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2.在密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800C達(dá)到下列平衡: K=1.0 求CO的轉(zhuǎn)化率.第11頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一例3:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)（2）若SO2