山東昌樂(lè)二中2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)9 鐵及其化合物

1、PAGE PAGE - 8 -鐵及其化合物 編號(hào)：09 班級(jí)_組別 姓名 _ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鐵及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及相應(yīng)鹽溶液的配制方法?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對(duì)存在問(wèn)題重點(diǎn)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、金屬鐵1、鐵在自然界中主要以_存在，在地殼中的含量占第_位。并指出鐵在元素周期表中的位置_.2、列舉由鐵生成二價(jià)鐵的反應(yīng)，能寫(xiě)離子方程式的寫(xiě)離子方程式。_3、列舉由鐵生成三價(jià)鐵的反應(yīng)，能寫(xiě)離子方程式的寫(xiě)離子方程式。_4、寫(xiě)出鐵分別與氧氣、水反應(yīng)的方程式_、_ 練習(xí)1

2、、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)是（ ）A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú) 二 、鐵的化合物1、完成表格對(duì)比鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3俗名色態(tài)與酸反應(yīng)（離子方程式）HClHNO3(稀)FeO被氧化為Fe(NO3)3Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3HI與還原劑反應(yīng)（如CO、Al、H2）FeO+CFe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO2、完成表格對(duì)比鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2

3、Fe(OH)3名稱(chēng)顏色與酸反應(yīng)（離子方程式）HClHNO3(稀)HI穩(wěn)定性制備的離子方程式3、二價(jià)鐵鹽與三價(jià)鐵鹽的轉(zhuǎn)化(1) 列舉由二價(jià)鐵生成三價(jià)鐵的反應(yīng)，能寫(xiě)離子方程式的寫(xiě)離子方程式。_ （2）由三價(jià)鐵生成二價(jià)鐵的反應(yīng) FeCl3溶液中通SO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_離子方程式_ FeCl3溶液中加入Cu 離子方程式 總結(jié)： 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角（將轉(zhuǎn)化所需的氧化劑或還原劑按箭號(hào)方向填在線(xiàn)上）FeFe3+Fe2+三、離子檢驗(yàn)及溶液配制1、離子檢驗(yàn)Fe2+的檢驗(yàn)方法_ Fe3+的檢驗(yàn)方法_ 2、溶液配制FeCl3溶液的配制：將FeCl3固體溶解于 ,再加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。FeCl2

4、溶液的配制：將FeCl2固體溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【合作探究、討論展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_ _（）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方

5、法。（）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _.（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（）在試管里加入的試劑是_ _。（）在試管里加入的試劑是_ _。（）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_ _ _ （）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_ _3、選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KM

6、nO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 【能力提升】1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質(zhì)延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（）A. 生石灰 B.還原鐵粉C. 亞硫酸鐵 D. 維生素C2、A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： J+D HGD J D A 過(guò)量的BAEDFA的濃溶液A的稀溶液NaOH溶液 NaOH溶液 ILKB 已知E溶液遇KSCN溶液時(shí)，溶液變血紅色請(qǐng)回答：（）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是_

7、，而常溫下難反應(yīng)的原因是_ _（）寫(xiě)出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FG_.GF_.（）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是_ _ ；有關(guān)的化學(xué)方程式是_ _【課堂檢測(cè)】1、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（） ；能通過(guò)單質(zhì)化合直接制得的是（） eq oac(,1) FeCl2 eq oac(,2) H2SO4 eq oac(,3) NH4NO3 eq oac(,4) HCl FeCl3 A. 只有 eq oac(,1) eq oac(,2) eq oac(,3) B. 只有 eq oac(,4) C. 只有 eq oac(,1) eq oac(,3) eq oac(,4) D. 全部高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案

8、編號(hào)9一、金屬鐵1、化合態(tài)，4。第四周期第族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ 3、 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2練習(xí)1、B二 、鐵的化合物1、完成表格對(duì)比鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化鐵鐵紅色態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末與酸反應(yīng)（方程式）HClFeO+2H+=Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2F

9、e3+3H2OHNO3(稀)FeO被氧化為Fe(NO3)3Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O與還原劑反應(yīng)（如CO、Al、H2）FeO+CFe+CO3Fe3O4+8Al4AI2O3+9FeFe2O3+3CO2Fe+3CO22、完成表格對(duì)比鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵顏色白色紅褐色與酸反應(yīng)（離子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O同鹽酸

10、HI同鹽酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制備的離子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)33、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+(2) 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+

11、Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液為淺綠色） （溶液為棕黃色） 三、離子檢驗(yàn)及溶液配制1、離子檢驗(yàn)Fe2+的檢驗(yàn)方法 ：取待測(cè)液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe2+。Fe3+的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少量于試管中，滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe3+。2、溶液配制 濃鹽酸 ；蒸餾水中，幾滴鹽酸，鐵粉【合作探究、討論展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、鐵屑 （2）加熱煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、鐵屑（2）NaOH溶液 （3）檢驗(yàn)管出口處的H2純度,當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管和，且外界空氣不易進(jìn)入。3、稀硫酸、