甘肅省慶陽長(zhǎng)慶中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）ACCl4BCO2CNH4ClDC2H42、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A制取少量H2B驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱C

2、分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體3、下列說法不正確的是()A金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) 液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物 鹽酸、水玻璃、王水為混合物 明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體 小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A B C D 5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含

3、有的分子數(shù)為0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NADH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-7、AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：（ ）序號(hào)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化AABBCCDD8、

4、I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：i SO24I4H+=S2I22H2OiiI22H2OSO2=SO4H+2I序號(hào)試劑組成0.4 molL-1KIa molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1H2SO40.2 molL-1 KI0.0002 mol I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較快探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不

5、正確的是A水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO22H2O =S2H2SO4B是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a0.4C比較、，可得出結(jié)論：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率D實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快9、濃度為2 molL1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? molL1，以下列出的方法中可行的是( )A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 molL1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L10、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)

6、發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:111、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是 A香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B“甲乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類增加D香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象12、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是Ab極發(fā)生氧化反應(yīng)Ba極的反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O

7、C放電時(shí),電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-14、對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達(dá)方式，單位是g/molB物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molC物質(zhì)的量就是6.021023

8、個(gè)微粒的質(zhì)量，單位是gD物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體15、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷D乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯16、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A1mol/LB2.5mol/LC5mol/LD2mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F(Bisphenol A dimetha

9、crylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：+HCNB不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）BD的反應(yīng)類型為_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是_(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：A

10、GHI反應(yīng)條件1為_；反應(yīng)條件2為_；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。18、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知： D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大； E分子含有支鏈； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1) B的化學(xué)名稱為_；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2) C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是_、_。(3) 寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類型是_。(4) 寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類型是_。(5) E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu)) ，并寫出任意一種符

11、合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與Na反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器D的名稱_。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_。A取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在ClB取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸

12、，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式是_。21、2018年5月9日科技網(wǎng)報(bào)道，最新一期國(guó)際學(xué)術(shù)期刊自然納米技術(shù)介紹了我國(guó)科學(xué)家曾杰團(tuán)隊(duì)的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料甲醇。（1）甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H1=-akJmol-12CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H2=-bkJmol-1CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) H3=-ckJmol-1CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) H4=-dkJmol-1由此知，a、

14、b、c、d由小到大排序?yàn)開。（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) H已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C=OH-HC-OC-HH-O鍵能/kJmol-1803436326414464根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中H=_kJmol-1。（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中c（CH3OH）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。M點(diǎn)CO2的正反應(yīng)速率_N點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。010min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=_molL-1min-1。在該溫度下

15、，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_。在Q點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_。（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當(dāng)KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電，此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B. CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C. NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

16、，C不符合題意；D. C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；答案選D。2、B【解析】A氣體易從長(zhǎng)頸漏斗下端逸出，長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯(cuò)誤；B若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D加熱時(shí)，氯化銨會(huì)分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3

17、加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故正確；明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故正確；牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不

18、是膠體，故錯(cuò)誤；小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故錯(cuò)誤；綜上所述正確的是，答案應(yīng)選B。5、D【解析】A18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C沒有給出溶液的體積無法計(jì)算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心

19、的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。6、C【解析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯(cuò)誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯(cuò)誤； =110-13 molL-1的溶液呈堿性， Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170，溫度計(jì)水銀球插入到液面以下，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；

20、B、石油的分餾需要測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，不需要溫度計(jì)，所做實(shí)驗(yàn)與裝置不符；D、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱，控制溫度5060，溫度計(jì)測(cè)水浴的溫度，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；答案選C。8、D【解析】A.由i+ii2得反應(yīng)：3SO22H2O =S2H2SO4，故A項(xiàng)正確；B.是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，比多加了0.2molL-1 H2SO4，與中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4，故B項(xiàng)正確；C.對(duì)比與，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比與，單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較、，可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，

21、H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確。D.對(duì)比和，中加入碘化鉀的濃度小于，中多加了碘單質(zhì)，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較快”，反應(yīng)速率，由此可見，反應(yīng)比反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生H+使成c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷。通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究反應(yīng)物、生成物的濃度，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。9、D【解析】A、標(biāo)況下的44.8L HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）

22、mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/LVL+10mol/L0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。10、B【解析】利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。11、D【解析】A香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)

23、，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B甲乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；D碳碳雙鍵中1個(gè)碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退?，選項(xiàng)B正確；C、放電

24、時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。13、C【解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。14、D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量與

25、物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量，物質(zhì)的量的單位是mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之比，單位是mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是mol，1mol任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)是6.021023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D正確。15、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解

26、反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故正確；D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為，本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2+H2O 加成反應(yīng) 8 或 H2，Ni，加熱加壓 O2，Cu， HCN 【解析】根據(jù)分子式知，

27、A為，B中不飽和度=1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息知，1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2+H2O，故答案為2+H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體

28、中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中BDE的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成

29、環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，；HCN； 。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利

30、用信息和題干流程圖中BDE的合成原理分析解答。18、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳雙鍵 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因

31、此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1) B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2) C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3) 有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，

32、該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4) 有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5) E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：能與Na反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿

33、足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、干燥管 2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO CD 【解析】氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生

34、反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子C

35、lO，D正確；答案選CD。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】（1）根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)

36、安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。21、 d、c、a、b（或dcab ) 46 大于 0.225 2.25 (Lmin-1)2 R點(diǎn)之前未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大；R點(diǎn)為平衡點(diǎn)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，R點(diǎn)之后，升溫平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化降低 Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度使催化劑失去活性（或該溫度下催化劑的選擇性降低） CH3OH6e-7OH-HCO3-5H2O【解析】分析：(1)根據(jù)產(chǎn)物、狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷，液態(tài)變氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，放出熱量分析判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差計(jì)算；(3)根據(jù)M點(diǎn)未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行；N點(diǎn)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等分析判斷；根據(jù)(H2)ct