高一化學(xué)第一冊第一章離子反應(yīng)知識點(diǎn)

1、PAGE PAGE 4高一化學(xué)第一冊第一章離子反應(yīng)知識點(diǎn)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。以下是第一章離子反應(yīng)知識點(diǎn)，請大家掌握。1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解 質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如 NH3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等

2、。弱電解質(zhì)是指在水 分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3middot;H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。4、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程 式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。知識點(diǎn)總結(jié)(一). 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.

3、 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2. 離子反應(yīng)生成氣體。3. 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4. 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3=MgCO3+CO2uarr;+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2 darr;+ CO2uarr;2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN

4、溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S darr;總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。(二). 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的

5、離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。(三).離子反應(yīng)方程式的類型1. 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。 2. 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3. 鹽類水解的離子方程式。 4. 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。常見考點(diǎn)考法本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識即可解決。常見誤區(qū)提醒1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);2. 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;4. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是