2022-2023學(xué)年河北省滄州市河間西告中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省滄州市河間西告中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 過(guò)量的二氧化錳跟V ml10molL的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣224L(標(biāo)況)，則V的取值為：AV=20 B20V40參考答案：D2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NAB64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略3. 下列關(guān)于A 族

2、元素性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（ ）A. Ra(OH)2 和 Mg(OH)2 類似，二者均難溶于水B. RaSO4 和BaSO4 類似，二者均難溶于水C. Sr在常溫下不能和冷水反應(yīng)D. 依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be 的性質(zhì)和Al 類似，Be(OH)2 和NaOH 反應(yīng)可生成NaBeO2參考答案：B【分析】同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，A 族元素有相似性也有遞變性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. Mg(OH)2難溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期A 族，根據(jù)遞變規(guī)律可以判斷Ra(OH)2可溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. A 族硫酸鹽的水溶性依次降低，則RaSO4 和BaSO

3、4 類似，二者均難溶于水，B項(xiàng)正確；C. 同主族元素金屬性依次增強(qiáng)，可知Sr的金屬性強(qiáng)于Ca，Ca能水反應(yīng)，則依據(jù)遞變規(guī)律可知，Sr在常溫下能和冷水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be 性質(zhì)和Al 類似，也可以與NaOH 反應(yīng)生成鹽，根據(jù)Be化合價(jià)為+2價(jià)，則其與氫氧化鈉生成的鹽為Na2BeO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4. 對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Fe是負(fù)極 電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過(guò)溶液流回到FeFe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移一段時(shí)間后溶液的PH變大 一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色A B C D參考答案：B略5

4、. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 AKCl BNa2O2 CH2O DCH4參考答案：B略6. P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中的變化是（）A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此來(lái)解答解答：4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低到3價(jià)，則P既被氧化又被還原，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單7. 下列物質(zhì)：Cl2，

5、氨水，CO2氣體，SO3氣體，純堿粉末，酒精，銅，熔融的NaCl，水玻璃(Na2SiO3水溶液)，鹽酸，以下敘述不正確的是 ( )A. 屬于非電解質(zhì)的有3種 B. 屬于純凈物的有7種C. 屬于電解質(zhì)的有3種 D. 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種參考答案：CCl2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是生成物鹽酸能導(dǎo)電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能

6、導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A是非電解質(zhì)，故A正確；B屬于純凈物，故B正確；C是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯(cuò)誤；D能導(dǎo)電，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。8. 下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是 A新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處 B液溴應(yīng)保存在帶橡皮塞的

7、試劑瓶中C燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D液氯可以保存在干燥的鋼瓶中參考答案：D略9. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ASO2I-Fe2+ Cl- BCl2Fe3+I2SO2CFe2+Cl-I-SO2 DCl-Fe2+I-SO2參考答案：A略10. 下列說(shuō)法正確的是ACO的摩爾質(zhì)量為28B常溫常壓下，NA 個(gè)氫原子與NA 個(gè)氮?dú)獾馁|(zhì)量比為1:14C32克O2所含原子數(shù)目為2NA D常溫常壓下,1molCO

8、分子所占體積是22.4L參考答案：C略11. 下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（ ）A 自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D 用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B0.5L 1molL1 FeCl3溶液與0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比為A52 B 31 C152 D 13參考答案：B略13. 人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒。下列敘述正確的是（ ）A中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑B中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化劑C維生素

9、C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒D維生素C 能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒參考答案：AD略14. 某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K、Ca2、NO3的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1C. 0.2 molL1 D. 0.4 molL1參考答案：B【分析】根據(jù)溶液中的電荷守恒分析解答?！驹斀狻坑捎谌芤菏请娭行缘?，所以忽略水的電離可知c(Na)c(K)2c(Ca2)c(Cl)c(NO3)，因此氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L20.1mol/L0.3

10、mol/L，答案選B。15. 在不同條件下分別測(cè)得可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()Av(SO2)4.0 molL1min1Bv(O2)3.0 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s1參考答案：D解析：將選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一用molL1min1，則B項(xiàng)中v(SO2)6 molL1min1；C項(xiàng)中v(SO2)6 molL1min1；D項(xiàng)中v(SO2)12 molL1min1。D項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。二、實(shí)驗(yàn)題（本題

11、包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是_,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低,此處用銅不用鐵的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是_(填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是_。(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知: i. N

12、O+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21 -152 儀器的連接順序(按從左右連接,填各儀器字母)為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_。確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_;裝置C的作用是_。NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)?，F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。參考答案：(1)濃硝酸 鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化而終止反應(yīng) (2)無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷) 防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶 (3)221NaN

13、O311 (4) AECBF 通入N2 B中有紅棕色氣體生成 使NO2液化分離 13分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應(yīng)選擇酸性、中性干燥劑，依據(jù)干燥管中應(yīng)放入固體干燥劑，據(jù)此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和各部分的作用確定連接順序根據(jù)NO易被氧化來(lái)分析；根據(jù)裝置B中的反應(yīng)來(lái)分析現(xiàn)象；設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩

14、式聯(lián)立即可解得（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進(jìn)入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知：反應(yīng)物NO2中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，所以N元素化

15、合價(jià)最高的含氮化合物是NaNO3，結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)A中銅與濃硝酸反應(yīng)NO2進(jìn)入E濃硫酸干燥，然后進(jìn)入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序?yàn)椋篈ECBF。因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說(shuō)明NO的存在，所以反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知?dú)怏w液化溫度：NO2：

16、21，NO：-152，所以通過(guò)冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6 ，氨氣反應(yīng)時(shí)，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點(diǎn)睛：考查金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解題關(guān)鍵：裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)。難點(diǎn)：(4)注意電子守恒的應(yīng)用，設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得。

17、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問(wèn)：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. （12分）一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。如何稀釋B的濃溶液 (4) 若A為紫紅色的固體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式