化學(xué)方程式 第2課時(shí) 同步課件 初中化學(xué)科粵版九年級(jí)上冊(cè)（2022-2023學(xué)年）

1、4.4 化學(xué)方程式第2課時(shí)初中化學(xué)科粵版九年級(jí)上冊(cè) （1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) （2）遵守質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)原則： 火箭發(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧。若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：質(zhì)量比 4 ： 32 ： 36如果 2g16g18g72g64g8g2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃 也就是說(shuō)，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成 關(guān)系.因此，只要知道 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

2、，我們就可以求出 未知物的質(zhì)量. 正比例一種其他如何利用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題，解題的思路是怎樣的呢？（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物（純凈物）之間的質(zhì)量比。思考1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確，重點(diǎn)查： （各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和

3、待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。 （這是解題規(guī)范的必需） (3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量 列比例式 列 比2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě)(4) 求解 . 解(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 . 答（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的

4、量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（4）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊.（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。1、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例1：在實(shí)驗(yàn)中，將含有15.3g過(guò)氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？步驟:1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求未知量 5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2(12+216)

5、21615.3gx3215.3gx_=x=7.2g答:可以得到7.2g氧氣。2H2O2 2H2O + O2MnO2682、根據(jù)生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量例：用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合的方法，制得氧氣6.0g，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？步驟:1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求未知量 5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2(39+35.5+316)32166.0gx2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2X245_6.0g616_=x=15.3g答:可以得到15.3g氧氣。3、反應(yīng)物（或生成物

6、）之間質(zhì)量互求例：工業(yè)上高溫煅燒石灰石，可制得生石灰，但同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳。試計(jì)算每制得100t氧化鈣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳多少t?步驟:1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求未知量 5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案設(shè)：可以得到二氧化碳的質(zhì)量為x5644100txCaCO3 = CaO + CO24456_X100t_=x=78.6t答:可以得到78.6t氧氣。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) 設(shè)(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 寫(xiě)(3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4) 列比例式,求解 列(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答標(biāo)上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)

7、量下標(biāo)已知量和未知量 （1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。 （2）寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。 （3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 （4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意：1. 8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是( )A.8g B.12g C.16g D.4gA2 . 利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是( )A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的 質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比C10056答：需要碳酸鈣17.9t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 CaO +CO2高溫3、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳縳10t4、足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/