2021-2022學(xué)年山西省臨汾市春雷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市春雷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g C、1mol Mg2+的質(zhì)量約為24g D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略2. FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是221，則HNO3的還原產(chǎn)物是ANO2 BNO CN2O DN2O3參考答案：D3. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)

2、系正確的是ABCD 參考答案：A解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯(cuò)誤。4. 下列化學(xué)用語正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：C略0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 參考答案：D略6. X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)，

3、M、N、R是常見的三種氧化物其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族參考答案：B略7. 下列說法正確的是A. 油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油B. 油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C. 蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過程稱為蛋白質(zhì)變性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過量 NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說明淀粉已完全水解參考答案：BA. 油脂皂化反應(yīng)得

4、到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油，故A錯(cuò)；B. 油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸，高級(jí)脂肪酸和高級(jí)脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對(duì)；C. 蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸， 這個(gè)過程水解，故C錯(cuò)；D因?yàn)? NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng)，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過量NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水， 溶液未變藍(lán)， 不能說明淀粉已完全水解，故D錯(cuò)。8. 下列說法正確的是A分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液B使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D反應(yīng)2CO

5、(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略9. 密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3BC-890 kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A若C為固體，則B一定是氣體BB和C一定都是氣體C若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJD若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ參考答案：A略10. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是A某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl

6、2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略11. Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)中還原劑是S2O32BH2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2SO42D上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42，可脫去2 mol Cl2參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) .分析：S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42，S元素化合價(jià)升高，則Cl元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)后氯元素為Cl，反應(yīng)的離子方程式為S2O32

7、+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)解答：解：反應(yīng)的離子方程式為S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，則A反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則S2O32為還原劑，故A正確；B反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化性：Cl2SO42，故C正確；D由反應(yīng)的方程式可知，每生成lmolSO42，可脫去2molCl2，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)的變化判斷產(chǎn)物，再寫出反應(yīng)的離子方程式12. 香檸檬油可用于化妝品。

8、香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略13. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2

9、S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略14. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)馬電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )A. C的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B. 元素B和元素E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C. 元素C、D、E的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D. 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：A略1

10、5. 在120時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。他們認(rèn)為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。向試管1所得溶液中滴

11、加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現(xiàn)血紅色（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？_（填“是”或“否”）。（2）實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。定量測(cè)定（3）操作Z是 。在灼燒沉淀時(shí)必須用到的下列儀器的名稱是_。（4）通過以上數(shù)據(jù)，確認(rèn)5.6g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4?_（填“是”或“否”）。已知：M(Fe)=56，M(Fe2O3)=160，M(Fe3O4)=232參考答案：（1）否 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）過濾，洗

12、滌 ； 坩堝、泥三角 （4）是 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。 參考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：（1）假設(shè)有1mol O2

13、，則 3O2 2O3開始 1mol 0反應(yīng) 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算3O2 2O3 開始 8L 0反應(yīng) 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.518. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則 （1）B與A的差值為 mol。 （2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 mol。 （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。 （5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式