2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市劉營鄉(xiāng)劉營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市劉營鄉(xiāng)劉營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，其pH值比較正確的是A、NaFNaCN B、NaFNaCN C、NaF=NaCN D、無法比較參考答案：A2. 根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序 A + B2+ A2+ + B D + 2H2O D(OH)2 + H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+

2、 A、D2+A2+B2+E2+ B、D2+E2+B2+A2+ C、E2+B2+A2+D2+ D、A2+B2+D2+E2+參考答案：C略3. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C D甲烷和乙烷參考答案：B4. 下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物 B.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是a-氨基酸C.CuSO4溶液會使蛋白質(zhì)變性 D.油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油參考答案：A5. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是（ ）

3、A BC D參考答案：B略6. 下列符號表示反應(yīng)熱的是（ ）AS BH C v DG參考答案：B略7. 下列有機物中，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是 （ ）參考答案：A略8. 有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機物的化學(xué)式是A. C2H6B. C2H6OC. C2H6O2D. C3H6O3參考答案：B略9. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原

4、子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F電負性依次增大 DNa、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略10. 某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn 在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60 mL進行實驗，反應(yīng)前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標(biāo)），反應(yīng)后氣體總體積為V（縱坐標(biāo)），其相互關(guān)系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是() A2 B3 C4 D5參考答案：C略11. 與50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A50mL 0.2molL

5、-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液參考答案：D略12. 下列有關(guān)有機化學(xué)實驗的說法中，錯誤的是（ ）A除去乙醇中少量水：加入足量生石灰蒸餾B乙烯和乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物D分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法參考答案：D13. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2mol

6、W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A4B3C2D1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值解答：解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.02mol/（Lmin），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故選D點評：本題考查了反應(yīng)速率

7、的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵14. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）AX：3s23P1 Y：3s23P5 BX：2s22P3Y：2s22P4CX：3s23P2 Y：3s23P3 DX：3s2 Y：2s22P3參考答案：B考點：原子核外電子排布 分析：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為2價，判斷最外層電子，并結(jié)合選項判斷元素，根據(jù)元素形成的化合物判斷解答：解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能

8、化合價為2價，AX的最外層的電子排布3s23p1，X為Al元素，Y的最外層的電子排布3s23p5，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯誤；BX的電子排布為2s22p3時，為N元素，Y的最外層的電子排布2s22p4為O元素，可形成N2O3，故B正確；CX的電子排布為3s23p2時，為Si元素，Y的最外層的電子排布3s23p3為P元素，硅沒有+3價，二者不能形成X2Y3型化合物，故C錯誤；DX的最外層的電子排布3s2X為Mg元素，Y的最外層的電子排布2s22p3，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯誤故選B點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判

9、斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布15. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）NaOH（固體）H2O NaNO3溶液 CH3COONa（固體）A B C D參考答案：B加入氫氧化鈉和醋酸鈉固體，會消耗一定量的氫離子，故會使放出的氫氣總量減少，而加入水和硝酸鈉只降低了氫離子濃度，B項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取：試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。在該氧化還原反應(yīng)中， HCl的作用是 。(2)集氣瓶B中盛裝的是 。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液

10、。實驗開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為 。實驗室中可用 檢驗反應(yīng)生成的陽離子。在實驗室也可用此反應(yīng)的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為 (選填標(biāo)號)。A有白色沉淀 B無現(xiàn)象 C先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 來吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(1)

11、MnO24H+2Cl- Mn2+C122H2O 還原性和酸性(2)飽和食鹽水(3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl KSCN溶液FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl(4) C2H2O2Cl2 CO24HCl(5) 氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氫氧化鈉溶液 Cl22OHClClO2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 含有一元飽和醛的水溶液84克，其中含醛A為22.4克，加入另一飽和一元醛B 16克后，從混合液中取出2.5克，在足量的銀氨溶液中加入2.5克混合液，加熱后得到4.32克銀。已知醛A比醛B少一個碳原子。求A、B各是什么醛，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：略18. （10分）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO時氨氣損失10%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3。（不考慮生產(chǎn)中其它損耗）計算：