2021-2022學年河北省邯鄲市臨漳縣第二中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河北省邯鄲市臨漳縣第二中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差：多滴了1滴H2SO4；少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05 mL），則和兩種情況下c(H+)之比的值是（ ）A10 B50 C5103 D104參考答案：D略2. 下列各組物質中，按熔點由低到高排列，正確的是（ ）A、O-2 、I2 、Hg B、CO2 、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb D

2、、SiC 、NaCl 、SO2參考答案：B略3. 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略4. 常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （）A0.2 molL1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點BpH=6的醋酸用水稀釋100倍 CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋

3、1000倍D0.2 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反應參考答案：AA.酚酞的變色范圍是8.2-10，符合；B.醋酸稀釋仍為酸，PH值小于7，不符；C. pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，PH值接近7，不符；D. 0.2 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反應,硫酸有剩余，溶液顯酸性，不符；選A。5. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A4.4 g乙醛分子中含有的共用電子對數(shù)為0.6NAB標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA C18.8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6

4、NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略6. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB常溫常壓下，14g氮氣中含有 NA個原子C1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD在25、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫分子參考答案：B略7. 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F電負性依次增大 DNa、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略8. 下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l0

5、0倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60時的pH參考答案：BC略9. 用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有 燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 圓底燒瓶A. B. C. D. 參考答案：D略10. 已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=241.8kJ?mol1，C（s）+O2（g）CO（g）H2=110.5kJ?mol1由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3，則H3為（）A+13

6、1.3 kJ?mol1 B131.3 kJ?mol1C+352.3 kJ?mol1 D352.3 kJ?mol1參考答案：A考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算專題：化學反應中的能量變化分析：用蓋斯定律求反應熱，根據(jù)目標方程式將已知方程式變形運算求解解答：解：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=241.8kJ?mol1C（s）+O2（g）CO（g）H2=110.5kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律得C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=H2H1=+131.3 kJ?mol1，故選A點評：本題考查了利用蓋斯定律求反應熱，是高考的熱點題型，解題時注意方程式變形時，H的符號和數(shù)值11. 將1

7、 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應: COH2O(氣)CO2H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的 A11.5倍 B5.75倍 C23倍 D30.67倍參考答案：A略12. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg（c(H+)/ c (OH)）。下列表述正確的是A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：D13. 廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是()A利用電池外

8、殼的金屬材料 B防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極參考答案：B略14. 近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料中的主要酸性物質。下列相關說法不正確的是 A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應D1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應，必需消耗2 mol Na2CO3參考答案：D15. 已知X.Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是A . X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 B

9、 .第一電離能可能Y小于XC . 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的 D .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗：將硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)加入如圖1中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖2中的石英管C中，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒)浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里)，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變

10、為黑色。反應停止后，取試管E中的液體0.5ml，逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出如圖1所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)根據(jù)反應原理請你評價圖1實驗裝置的主要缺點_。(3)試管C中反應的化學方程式為：_。(4)簡述如何檢驗圖2所示裝置氣密性：_。(5)試管D安裝在此的作用是：_。(6)寫出E試管中反應的化學方程式：_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：已知：回答下列

11、問題：A的結構簡式為_。反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_。與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。B的同分異構體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的同分異構體的結構簡式為：_。參考答案：CH3CHBrCH3 （2分） （2分）2C2H5OH2H2O （2分）2NaOHH2ONaBr （2分）HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）（4分）18. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1) 各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應，抑制下一步電離。(2) 因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。19. (16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。（2）Fe元素位于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_；已知：原子數(shù)目和電子總