2021-2022學(xué)年廣東省湛江市廉江吉水職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市廉江吉水職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2001皖蒙卷）16.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是 A.原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.的分子所含中子數(shù)約為C.的氣體的體積為2.24LD.氣體的摩爾質(zhì)量為參考答案：BD 略2. 下列說(shuō)法不正確的是 A. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 B. 自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒 C. 氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效

2、應(yīng)參考答案：B略3. 下列說(shuō)法正確的是：（ ）A、僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、鋁熱法煉鐵過(guò)程中鎂條和氯酸鉀起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度可以減慢該反應(yīng)的速率D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的參考答案：略4. 以色列化學(xué)家丹尼爾?謝赫經(jīng)因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獲得2011年諾貝爾化孚獎(jiǎng)。準(zhǔn)晶體原子里然排列奮序，但不A.備普通晶體的長(zhǎng)程平移對(duì)稱性，而且原子位置之間有間隙（如下圖)。下列說(shuō)法不正確的是A.石墨是原子晶體，0.12g石墨中約含個(gè)

3、碳原子B. 與類似普通晶體比較，準(zhǔn)晶體延展性較低C. 與類似將通晶體比較，準(zhǔn)晶體密度較小D. 普通玻璃屬于非晶體，其成份中存在共價(jià)鍵參考答案：A略5. 下列說(shuō)法不正確的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B. 電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 鋁熱反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉 D. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維參考答案：A略6. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A2d3f3gh B反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2

4、mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：D略7. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化

5、銀溶解性小于氯化銀；C、過(guò)氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中 符合化學(xué)式組成比【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯(cuò)誤；D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D錯(cuò)

6、誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵8. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：A9. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol參考答

7、案：C解析：電解硫酸銅時(shí)，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后階段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol故選C10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(O

8、H)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略11. 室溫下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH離子的數(shù)目減少 CNH3H2O的電離程度增大，c（H+）也增大 D再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加Na2CO3固體C. 加熱至100其中c(H+) = 110-6 mol?L-1 D. 向水中加入NH4Cl固體 （2）常溫下，濃度均為01molL-1

9、的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8897116103111上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為001molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_（填編號(hào)）。 AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（4）實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程：寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。當(dāng)C2電極上產(chǎn)生1

10、12mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH= 。（Kw=10-14）參考答案：（1）B（2）CO32- 、C（3） Na+ CO32- OH- HCO3- H+ ； （4）2Cl-2e=Cl2 13略18. （10分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為： CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) H37 kJmol1 CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g) H49 kJmol1 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H41.3 kJmol1其中反應(yīng)是主

11、要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為 。（3）下列采取的措施和解釋正確的是 。（填字母序號(hào)）A反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生 B增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生C選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)CH3OH的轉(zhuǎn)化率D體系壓強(qiáng)升高，對(duì)制取氫氣不利，且對(duì)減少CO的產(chǎn)生幾乎無(wú)影響（4）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量

12、1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡時(shí)體積（L）V1V2V3來(lái)源:Z,xx,k.Com反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 1 2 3下列說(shuō)法正確的是 。（填字母序號(hào)）A. a+2c=37 B. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。參考答案：（10分）（1）3CH4+CO22 CH3OCH3（2分）（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(

13、g) +2 CO2(g) H135 kJmol1（2分）（3）A、B、D（2分）（4）A、B、C（2分）（5）CH3OCH316OH12e = 2CO32 11H2O。（2分）略19. 高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的含氧官能團(tuán)的名稱是 （2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B該反應(yīng)的反應(yīng)類型是，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是 （4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體其中含有三個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

14、的同分異構(gòu)體共有種，寫出符合條件的三個(gè)取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 參考答案：（1）；羧基；（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（3）（4）（5）10；考點(diǎn)：有機(jī)物的合成.分析：由高分子樹脂（）的合成路線可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物B為，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，據(jù)此解答解答：解：由高分子樹脂（）的合成路線可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物B為，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，（1）由上述分析可知，A為，D為，官能團(tuán)為羧基，故答案為：；羧基；（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B為苯甲醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（3）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故答案為：（5）扁桃酸（）有多種同分異