2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市新蔡縣體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市新蔡縣體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ） A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L參考答案：B略2. 下列說法正確的是A用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加

2、成產(chǎn)物的結(jié)果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羥基D有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略3. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4. 依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物

3、質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)反比參考答案：答案：C5. 下列說法不正確的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物參考答案：C略6. 25時(shí)，Kw=1.01014；100時(shí)，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時(shí)

4、，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時(shí)，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略7. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）參考答案：D略8. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說法中不正確的是（ ） A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合

5、物 C氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng) D利用鹽析、過濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離參考答案：B略9. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D試題分析：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2

6、NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+ +2SO2+ 2H2O+ 2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確；故選

7、D。10. 常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是（）ApH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c（H+）=11010的溶液中：K+、HCO3、Na+、S2C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Na+參考答案：考點(diǎn)：離子共存問題 .專題：離子反應(yīng)專題分析：ApH=0的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl、SO42離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；B水電離出的c（H+）=11010的溶液為酸性或者堿性溶液，酸性溶液中，碳酸氫根離子、硫離子與氫離子反應(yīng)；C使p

8、H試紙顯深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；D與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，堿性溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，不會(huì)生成氫氣解答：解：ApH=0的溶液為酸性溶液，溶液中中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl、SO42離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B水電離出的c（H+）=11010的溶液中存在大量的H+或OH，HCO3、S2離子與氫離子反應(yīng)、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中存在大量OH，

9、Cu2+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液存在大量的H+或OH，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，該溶液中不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，

10、如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等11. 下列離子方程式中正確的是 A小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O參考答案：D略12. 下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止

11、環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A B C D參考答案：C略13. 下列離子方程式正確的是（ ）A鈉溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+ + HSO3-SO2 + H2OD氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10-參考答案：C略14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了

12、嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略15. (08上海黃埔區(qū)4月模擬)1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。下列氣體中，該氧氣可能混有的是（）.Cl2 Br2NO2CO2參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵

13、晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知加熱X與足理的NaOH水溶液

14、反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答：(1) B中含有的官能團(tuán)為 。（填名稱）(2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。 （3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有 （填序號(hào)）。加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) （4）1 molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需 mol Br2 。 (5) E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為 。 （6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn)：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，1mol

15、F或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。參考答案：化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1）羥基 (2分)（2）5mol （2分）（3） （2分）（4）4mol （2分）（5）（3分）(6) （2分）（2分）略18. 某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。（1）寫出I中反應(yīng)的離子方程式 。（2） 燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是 ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上中可生成NaOH _mol。（3）如圖所示，理論上加入中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是 ；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是 。（4）根據(jù)中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（甲醇的沸點(diǎn)：64.8）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/平衡時(shí)壓強(qiáng)P/MPa起始用量/mol平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率放出熱量/kJn(H2)n(CO)2502201090%a250P14020cb P1 4MPa（填“”、“”或“”）； 實(shí)驗(yàn)條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）（2）正 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 6（3）1：2 （4） CO(