2022-2023學(xué)年北京師大附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京師大附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖四種操作均有錯誤，其中有兩個錯誤的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：BA、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤，有一個明顯錯誤，A錯誤；B、圖中錯誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個明顯錯誤，B正確；C、氫氧化鈉溶液是強堿，具有很強的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個明顯錯誤，C錯誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動

2、燒杯加快溶解，會使液體濺出，有一個明顯錯誤，D錯誤，答案選B。點睛：了解具備基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實驗的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實驗，注意化學(xué)實驗操作的規(guī)范性，注意掌握基本的安全防護(hù)措施。2. 下列電離方程式中正確的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDAl2（SO4）32Al3+3SO42參考答案：D考點：電離方程式的書寫 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：先判斷強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其

3、電離方程式用“?”號，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可解答：解：A硫酸為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO42H+SO42，故A錯誤；B氫氧化鈣為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B錯誤；C氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3Al3+3Cl，故C錯誤；D硫酸鋁為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故

4、D正確；故選D點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力3. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示這Al2(OH)nClmyH2Ox 。式中m等于（ ）。A3n B6n C 6n D3n參考答案：C略4. 下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO參考答案：BA、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通過一步反應(yīng)直接完成，故A錯誤；B、

5、SiO2不溶于水，且不與水反應(yīng)生成H2SiO3，不可能通過一步直接完成，故B正確；C、發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能夠一步直接完成，故C錯誤；D、發(fā)生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能夠一步直接完成，故D錯誤。5. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D6. 同溫同壓下，原子個數(shù)相等的CO和CO2相比較，下列選項中都正確的是（ ） 氧原子個數(shù)之比為34 體積之比為32 分子數(shù)之

6、比為11密度之比為711 碳原子質(zhì)量之比為23 分子質(zhì)量之比為711A B C D參考答案：C略7. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ） A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC B原子序數(shù)：bacdC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：BA D原子半徑：BADC參考答案：B略8. 在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+參考答案：A略9. 短周期主族元素A、B、C、D，原

7、子序數(shù)依次增大。AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外 層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DC D非金屬性：AC參考答案：D略10. 最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A道爾頓B玻爾C湯姆生D盧瑟福參考答案：C考點：化學(xué)史專題：化學(xué)應(yīng)用分析：最先發(fā)現(xiàn)電子、并確認(rèn)電子是組成原子的成分之一的是湯姆孫解答：解：A、英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，故A錯誤B、玻爾提出了玻爾原子理論，故B錯誤； C、湯姆孫在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，并確認(rèn)電子是組成原子的成分，故C

8、正確；D、盧瑟福發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累11. 只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是 A.鹽酸 B.稀硝酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液參考答案：A略12. 某實驗小組只領(lǐng)取了以下實驗用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進(jìn)行的實驗操作是（ ）A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾參考答案：CDA蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，這些儀器都有，A不符合題

9、意；B萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，B不符合題意；C過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等，這些儀器中沒有濾紙，C符合題意；D蒸餾必須使用鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等，這些儀器中沒有冷凝管，D符合題意，D正確，答案選CD。13. 在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

10、定律分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、=進(jìn)行判斷解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；

11、B根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大14. X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q與Z3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A.

12、Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B. Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C. Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D. 原子半徑Q W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。15. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A最終得

13、到7.8 g沉淀 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L氣體B最終溶液：c(Na)c(Cl)c(OH) D最終溶液：c(Na)1.5 molL1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問題，做了如下實驗：(1)甲同學(xué)用坩堝鉗夾持一小塊鋁箔(厚約0.1 mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。其原因是_。(2)乙同學(xué)取另一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是_。(3)丙同學(xué)積極改進(jìn)

14、實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實驗方案是_。(4)丁同學(xué)善于思考，甲、乙兩位同學(xué)的實驗使他領(lǐng)會了為什么鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，他的解釋是_；丙同學(xué)的實驗使他認(rèn)識到通過_方法可以觀察可燃物燃燒的現(xiàn)象。參考答案：(1) _鋁熔化，而外層的氧化鋁薄膜未熔化，包在液態(tài)鋁的外面_。(2) _除去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的氧化鋁保護(hù)膜_。(3) _將鋁粉撤到酒精燈火焰上(增大鋁與空氣的接觸面)，或?qū)X箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中即可觀察到耀眼的白光(提高反應(yīng)的溫度)_。(4)_鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)

15、部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化_增大可燃物與空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度_解析：本題主要是圍繞鋁易被氧化成致密的氧化膜和氧化鋁的熔點與鋁的熔點的高低比較展開討論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金剛石 NaOH SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ；(2)屬于分子晶體的是 。(3)屬于原子晶體的是_（填序號）參考答案：略18. 某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(2)列式并計算該反應(yīng)在O-5mi

16、n時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ；(3)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài)； (4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。A升高溫度B降低溫度、C使用催化劑D保持容器體積不變加入lmolx和2moly參考答案：略19. （1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱是：_（用化學(xué)式表示）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_；下列四種元素原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是_a.

17、5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是_；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是_。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下： 通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強弱的實驗是_。（填寫1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述實驗?zāi)芊裾f明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據(jù)_。參考答案：(1) H2O NH3 CH4 b S2-Cl2 S+2Cl- 或 H2SCl2 S+2Cl-+2H+ CO32-+2H+CO2 + H2O或HCO3-+H+CO2 + H2O (2) 1、3 萃取、

18、富集，說明I2的存在 能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2【分析】（1）從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩靜置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說明溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)。【詳解】（1）元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，元素非金屬性O(shè)NC，則氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；f是Al元素，同主族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、I