2022-2023學(xué)年山西省長治市清華機(jī)械廠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市清華機(jī)械廠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子B27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子D常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、甲烷是10電子微粒；B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來分析；C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來分析解答：解：A、甲

2、烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mol電子和10mol質(zhì)子，故A正確；B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2C

3、HO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。3. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物

4、BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 （ ） A“左碼右物”稱量藥品時(shí)稱量結(jié)果一定偏小B用pH試紙無法測出氯水的pHC可用堿式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小參考答案：B試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無法測

5、出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤。5. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固體： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式為：HSH2O S2H3O 參考答

6、案：C略6. 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點(diǎn)低C鈉的硬度小D鈉有強(qiáng)還原性參考答案：考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點(diǎn)低，游 嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤

7、；故選：C點(diǎn)評：本題考查了鈉與水的反應(yīng)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象7. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（）A. H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B. 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；任何發(fā)

8、光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯(cuò)誤。8. 用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是()。A將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定D用甲基橙作指示劑參考答案：BD略9. 為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得到的正確結(jié)論是A. 原溶液中可能含有SO42 離子 B. 原溶液中可能含有NH4+ 離子C. 原溶液中一定含有Cl 離子

9、D. 原溶液中一定含有Fe3+ 離子參考答案：A10. 室溫時(shí)，向0.1 molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低D. 當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)參考答案：AD略11. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A

10、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：答案：D12. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ） A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶

11、液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 參考答案：C略13. 將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近( ) A30% B47% C53% D70%參考答案：B略14. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 HYPERLINK / o 全品高考

12、網(wǎng)歡迎您 10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到 D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：

13、K+、NH4+、I、CO32參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】Aa點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；Bc點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；Cb點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；Dd點(diǎn)為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)【解答】解：Aa點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Bc點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2、SO4

14、2、Cl離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；Dd點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn) 取適量牙膏樣品，

15、加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有： 。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是 （填標(biāo)號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不

16、宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是 。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba

17、(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d （6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。元素 部分結(jié)構(gòu)知識 部分性質(zhì)XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物 ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成

18、Wn+ 填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多種同素異形體，寫出X2電子式是 ，(2).X,Y,Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開。(3).W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_。(4).Z位于元素周期表第 周期第 族(5).含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH 7（填“”、“”或“”），理由是： （用離子方程式表示）。(6).25、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出17806 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。參考答案：(1) （2分） (2) Cl S C （2分）(3)1S22S22P63S23P1（2

19、分） (4)三 ； VII A （各1分） (5) （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) 3H+（2分）(6) CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;H = -890.3 KJmol-1 （3分）略18. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一XZWY（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）已知：X（s）+O2（g）=XO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ?mol1XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）H=802.0

20、kJ?mol1則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式 （3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為 （4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性則乙的化學(xué)式為；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是： （5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）O點(diǎn)溶

21、液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl）=參考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ?mol1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；（5）NaOH、Na2S；5：3考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；熱化學(xué)方程式；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Cl元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，以此書寫原子結(jié)

22、構(gòu)示意圖；（2）利用蓋斯定律計(jì)算；（3）SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其鈣鹽為CaCl2，化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=：=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；據(jù)此解答（5）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)為NaHS+HCl=H2S+NaCl，由橫坐標(biāo)數(shù)值可知0點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2S，以此進(jìn)行計(jì)算解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Al元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242.0kJ?mol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.0kJ?mol1，利用蓋斯定律將2可得CH4（g）=C（s）+2H2（g） H=（802.0kJ?mol1）2（242.0kJ?mol1）（393.5kJ?mol1）=+75.5kJ?mol1，故答案為：CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ