2022-2023學(xué)年山西省大同市渾源第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省大同市渾源第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NAC0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成Ol NA個膠體粒子D1.0 L1.0 molLlNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：熱點(diǎn)問題；阿伏加德羅常數(shù)

2、和阿伏加德羅定律分析：A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子解答：解：A、在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生

3、成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A碘化鉀 B氯化鈉 C硝酸鈉 D硫酸參考答案：D3. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C4. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（

4、 ） A.熔點(diǎn)是1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于水，熔點(diǎn)812.8，沸點(diǎn)是1446D.熔點(diǎn)是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3參考答案：B5. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略6. 除去乙烷中乙烯的辦法是A點(diǎn)燃 B通過溴水 C通過氫氣 D通過石灰水參考答案：B略7. 13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）A.

5、 13C與15N具有相同的中子數(shù) B. 13C與C60是同一種物質(zhì)C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：CA中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則13C與15N具有的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，中子數(shù)不同，A錯誤；B13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，B錯誤；C15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩原子互為同位素，C正確；D15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=15-7=8，電子數(shù)與中子數(shù)不同，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等即可解答，注意同位素的含義和核素的表示方法。8.

6、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變

7、成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與C

8、O32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-

9、、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存9. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是 A稀硫酸 B稀氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液參考答案：C10. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2Q1的是（）A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2BS(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 參考答案：C

10、略11. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：A、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；C、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進(jìn)行分類；D、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進(jìn)行分類；解答：解：A、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確；C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確；D、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查鹽的分類方法和判斷應(yīng)用，題目較

11、簡單12. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )A氯化鎂的電子式： B乙醇的分子式是C2H6OC乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 D鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AB略13. 下列說法正確的是（ ）A. H2、D2、T2屬于同位素B. 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C. 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D. HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：AH2、D2、T2屬于同一單質(zhì)，僅組成的原子不同，不屬于同位素，也不屬于同素異形體，故A錯誤；B氯水是氯氣水溶液、氨水是氨氣水

12、溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物；水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能可以在自然界里源源不斷的得到補(bǔ)充，所以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，所以它們屬于不可再生能源，故C正確；DHCl、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、NH3、C2H5OH是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。14. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e CuC無論a和b是否連接，鐵片

13、均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動參考答案：D略15. 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2。(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

14、物質(zhì)的量之比為 。（2）控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 （4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1），11。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）ks5u（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。試回答：（1）乳酸分子中含有_和_兩

15、種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）（2）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）乳酸跟足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）乳酸跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，（5）兩個乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成的環(huán)酯（C6H8O4）的結(jié)構(gòu)簡式為：_ 。參考答案：略0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個H2O分子中所含原子數(shù)相等。參考答案：略19. 某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)寫出Na2O2與

16、水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：_H2O2_Fe2_OH=_Fe(OH)3，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_性(填“氧化”或“還原”)。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了_性(填“氧化”或“還原”)。參考答案：(1) _2Na2O22H2O=4NaOHO2_(2) _取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)若木條復(fù)燃證明有H2O2_(3)_1_H2O2_2_Fe2_4_OH=_2_Fe(OH)3_氧化_(4) _還原_解析：(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4Na