2021-2022學年江蘇省徐州市沛縣棲山中學高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省徐州市沛縣棲山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 （ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略2. 下表中，對陳述I、1I的正確性及兩者問是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述lI判斷ACO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和Si

2、O2都可以與水反應生成酸 I對；對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C12和SO4都有較好的漂白作用 I對；錯；無C銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2 (OH)2CO3 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；對；有D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO 鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O I對；對；無參考答案：C3. 下列物質分離實驗方案的設計中，可行的是（ ）A用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水 B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀鹽酸后過濾，除去混在鋅粉中的少量銅粉 D用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質參考答案：A略4. 用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/p>

3、 ）A 在空氣中加熱 B 放入硝酸中 C 放入鹽酸中 D觀察外觀參考答案：D5. 將下列物質各0.1 mol 投入水中，電離出的CL-為0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2參考答案：C6. 下列四種化學操作名稱從左到右分別是A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略7. 酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氫參考答案：A略8. 下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉反應的是（ ）A B C D參考答案：A略9. 下列離子在容

4、液中能大量共存的是A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-參考答案：BA. CO32-與Ba2+反應生成沉淀而不能大量共存，選項A錯誤；B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項B正確；C. Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D. H+與SiO32-反應生成硅酸沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。10. 密度為0.910g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶

5、液的質量分數(shù)為（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定參考答案：C【考點】溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算【分析】設濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應大于0.91g?cm3，據(jù)此進行解答【解答】解：設濃氨水的體積為V，密度為濃，稀釋后密度為稀，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則：稀釋后質量分數(shù)=，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以濃稀，所以=12.5%，故選：C11. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的（ ） Zn是負極 電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn2eZn2

6、 溶液中H向Zn棒遷移A B C D參考答案：B略12. 下列判斷中一定正確的是()A若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：M RB若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：XY，則穩(wěn)定性：XYC若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：MN，則非金屬性：MND若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：XY，則最高正價：XY參考答案：A略13. 下列各反應中屬于加成反應的是ACH4+2O2?CO2+2H2O B.CH2CH2+HHCH3CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 參考答案：B14. 下列離子方程式與化學反應事實一致的是（ ）

7、A石灰石溶于鹽酸：CO32 + 2H+ H2O +CO2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：H+ + OH H2OD硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + Cl AgCl+NO3參考答案：C略15. 下圖是鉛蓄電池構造示意圖，下列說法不正確的是（ ）A. 鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能B. 電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C. 電池工作時，負極反應為：Pb2e+SO42-PbSO4D. 電池工作時，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉化為化學能，故A

8、說法正確；B.在該電池中Pb板為負極，則電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時，負極反應為：Pb2e+SO42-PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時，一般陽離子向正極移動，則H+移向PbO2板，故D說法錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質溶液中的遷移方向等問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4。(1)需要使用質量分數(shù)為98%的硫酸(密度為1.84 g/mL)mL，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。(2)下面是某

9、學生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250 mL的容量瓶；e .輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm2 cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。_；_；_；_；_。(3)在配制4.6 mol/L 稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、 “無影

10、響”)。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 mol/L稀H2SO4潤洗：_。定容時仰視觀察液面：_。用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度。(4)本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_ _。 參考答案：(1) 62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶(3

11、)偏高偏高偏低 偏低 偏高 無影響(4)充分攪拌(給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 煤是由多種_和_所組成的復雜的混合物。在蔗糖，葡萄糖，淀粉三者中能發(fā)生銀鏡反應的是_衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是_ _年產(chǎn)量 參考答案：略18. X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性回答下列問題：（1）L元素形成單質的名稱為；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符

12、號表示）（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為 （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為 （4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為 參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）；（3）34；（4）NH4+OHNH3+H2O考點：位置結構性質的相互關系應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z

13、元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期A族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AlCNOH，故答案為：

14、氧氣、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對共用電子對、N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為：，故答案為：；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34；（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4+OHNH3+H2O點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，（4）中注