魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)30/30魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【篇一：魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】?jī)?yōu)勝教育高一化學(xué)（魯教版）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)優(yōu)勝教育高一化學(xué)（魯教版）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一、鈉一、鈉1、鈉的物理性質(zhì)軟、亮、輕、低、導(dǎo)（軟質(zhì)軟，硬度??；亮銀白色金屬光彩；輕密度小，比水輕；低熔點(diǎn)低；導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱）2、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與o2反應(yīng)：常溫：4nao22na2o(白色固體)；點(diǎn)燃或加熱：2nao2點(diǎn)燃na2o2(淡黃色固體)；（2）與cl2反應(yīng)：2nacl2點(diǎn)燃2nacl；（3）與水反應(yīng)：2na

2、2h2o2naohh2現(xiàn)象結(jié)論或原因熔（熔解成小球）反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低。?。ǜ≡谒嫔希┾c的密度小。游（周?chē)蝿?dòng)）產(chǎn)生的氫氣不均勻，推動(dòng)小球。鳴（發(fā)出嘶嘶的響聲）產(chǎn)生的氫氣冒出時(shí)發(fā)出聲音紅（滴入酚酞，溶液變紅）產(chǎn)生了堿性物質(zhì)。4）與酸反應(yīng)：特別激烈，以致爆炸；（5）與鹽溶液反應(yīng)：能夠?yàn)槭窍扰c鹽溶液中的水反應(yīng)，爾后再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（其實(shí)質(zhì)都是先于溶液中的h反應(yīng)）。3、鈉的存在與保存（1）元素在自然界的存在有兩種形態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在；化合態(tài)：元素以化合物形式存在。鈉的化學(xué)性質(zhì)很爽朗，在自然界里無(wú)游離態(tài)，只有化合態(tài)（nacl、na2co3、na2so4、nano3等）（2）保存：由于常

3、溫下金屬鈉能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，還能夠跟水、水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油或白臘油中，主若是為了間隔空氣和水。na2o和na2o2：na2o屬于堿性氧化物，能夠與酸、酸性氧化物、水反應(yīng)。如：na2oh2o2naoh；na2o2屬于過(guò)氧化物，也能夠與酸、酸性氧化物、水等物質(zhì)反應(yīng)，所不相同的是，在這些反應(yīng)中一般有氧氣生成：2na2o22h2o4naoho2，2na2o22co22na2co3o2；na2o2可用與潛艇或宇宙飛船中的供氧劑。二、氯氣二、氯氣1、cl2的物理性質(zhì)在平時(shí)情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞cl2時(shí)：應(yīng)距cl2一

4、尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的cl2進(jìn)入鼻孔。2、cl2的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)2na+cl2點(diǎn)燃2nacl(白煙)；cu+cl2點(diǎn)燃cucl2(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍(lán)色)；2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與非金屬反應(yīng)h2+cl2點(diǎn)燃2hcl(白霧)。純凈的h2可在cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。hcl（溶解度1500）溶于水成為鹽酸.（3）與水反應(yīng)：cl2+h2ohcl+hclo（4）與堿反應(yīng)：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o（該反應(yīng)可用于cl2的尾氣辦理）；工業(yè)上用cl2與石灰乳作用制漂白粉：2cl2+2ca

5、(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：cl2+2nai2nacl+i2（該反應(yīng)常用作cl2的檢驗(yàn)）；cl2+2nabr2nacl+br2氯水的成分和性質(zhì)（1）氯水的成分氯水是氯氣的水溶液，平時(shí)情況下為淺黃色溶液，氯水中只有部分cl2與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：cl2+h2ohcl+hclo新制的氯水中含cl2、h2o、hclo均分子和h+、cl-、clo-、oh-等離子。2）氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)比較復(fù)雜，有可能存在多種成分同時(shí)作用于一種物質(zhì).在一般情況下，認(rèn)為是溶液中氯分子的性質(zhì)。若為鹽酸或次氯酸的性質(zhì)，主要有下面幾種情況：作為鹽酸的性質(zhì)：當(dāng)與弱酸的鹽或硝酸銀

6、溶液作用時(shí)，主要作為鹽酸性質(zhì)，比方：氯水與na2co3溶液反應(yīng)以及氯水與agno3溶液反應(yīng)。作為次氯酸的性質(zhì)：氯水用于漂白(與有機(jī)化合物色素作用)、消毒、殺菌等。要注意液氯與氯水的差異：液氯是純凈物，成分是cl2分子，而氯水是混雜物。三、化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量三、化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。注意：（1）這里的微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等微觀粒子，不能夠指宏觀顆粒。（2）物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，不能夠翻開(kāi)。比方，不能夠說(shuō)氫氣的量、硫酸

7、的量，而應(yīng)說(shuō)氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量。2阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol1，符號(hào)為na。（1）阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol1。2）阿伏加德羅常數(shù)的正確值是0.012kg12c中含有碳原子數(shù)量，近似值6.021023mol1。3）na數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒(méi)有實(shí)質(zhì)意義。3摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。比方說(shuō)1mol氧，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就

8、不明確。又如說(shuō)1mol碳原子，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。粒子集體中能夠是原子、分子，也能夠是離子、電子等。比方：1molf，0.5molco2，1000molco32-，amole-，1.5molna2co310h2o等。4物質(zhì)的量與粒子數(shù)（n）的關(guān)系：nnna滿足上述關(guān)系的粒子是組成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如：ca2+1molcacl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是cacl2為1mol、cl-為2mol，陰陽(yáng)離子之和為3mol。粒子，其中四、摩爾質(zhì)量平和體摩爾體積四、摩爾質(zhì)量平和體摩爾體積1摩爾質(zhì)量（1）看法：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量，符號(hào)

9、為m，單位常用gmol1。注意：摩爾質(zhì)量與1mol粒子的質(zhì)量含義不相同，但有必然的聯(lián)系。比方，h2o的摩爾質(zhì)量為18gmol1，1molh2o的質(zhì)量是18g。當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取gmol1時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不相同。在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分。比方，mr(h2o)18，而m(h2o)18gmol1。2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系：簡(jiǎn)單看出，在以上轉(zhuǎn)變關(guān)系中，物質(zhì)的量處于核心的地位。能夠說(shuō)，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，為我們的科學(xué)計(jì)算帶來(lái)了很大的方便。幾個(gè)基本符號(hào)：物質(zhì)的量n；物質(zhì)的質(zhì)量m；摩爾質(zhì)量m；粒子數(shù)n；阿伏加德羅常數(shù)n

10、a；相對(duì)原子質(zhì)量ar；相對(duì)分子質(zhì)量mr；質(zhì)量分?jǐn)?shù)2氣體摩爾體積（1）看法：必然的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。vmv/n，單位為lmol-1和m3mol-1。標(biāo)準(zhǔn)情況即0、1個(gè)大氣壓（101kpa），簡(jiǎn)寫(xiě)為stp在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混雜氣體。標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體的摩爾體積約為22.4lmol-1。氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不相同條件下，氣體的摩爾體積可能不相同，標(biāo)況下，約為22.4lmol-1，但不是標(biāo)況時(shí)也可能是22.4lmol-1(比方溫度高于0，壓強(qiáng)小于101kpa)。2）阿伏加德羅定律（即四

11、同定律）（即同溫同壓同體積同分子數(shù)）相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)量的分子。物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度的看法：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。其表達(dá)式為：n（b）c（b）v注意：（1）物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（b）m（b）m（溶液）100有實(shí)質(zhì)差異。2）從必然物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不相同而不相同。2物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）認(rèn)識(shí)新儀器容量瓶mnnmmnana必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點(diǎn)之一。配制這類(lèi)物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專(zhuān)用儀器容量瓶的使用要注意以下幾

12、點(diǎn)：只用于配制溶液，不能夠用作反應(yīng)容器；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。由于溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必定在常溫下使用；用容量瓶不能夠配制任意體積的必然物質(zhì)的量濃度的溶液.這是由于容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；使用前，除沖洗外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶可否漏液；向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防注入操作時(shí)液體流出而損失；容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)液面的最低點(diǎn)相切。2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算：求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量。若

13、是是用濃溶液（如濃h2so4）來(lái)配制必然物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；稱(chēng)量：若是溶質(zhì)是固體，可用天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量；若是是濃溶液，可用量筒來(lái)量取溶液的體積；溶解、轉(zhuǎn)移：把稱(chēng)量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中(若是是濃硫酸，則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加合適的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶?jī)?nèi)；沖洗、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，每次沖洗后的溶液都要注入容量瓶?jī)?nèi)，以保證溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶，防范產(chǎn)生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混雜；定容、搖勻：爾后注入蒸餾水直至液面離刻度線1cm2cm，改用膠頭滴管逐滴加

14、蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，屢次上下顛倒，搖勻。裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫(xiě)明溶液名稱(chēng)和物質(zhì)量濃度。配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的誤差解析由c=n/v可知，誤差本源的根本源因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或v偏小則c偏大，若n偏小或v偏大則c偏小。(1)若稱(chēng)量物錯(cuò)放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上，n可能偏小使c偏小，由于稱(chēng)m(左)=m(右)+m(游)。(2)轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液或沖洗液灑在容量瓶外，則n偏小而使c偏小。未沖洗溶解用的燒杯和玻璃棒或沖洗液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，由于溶質(zhì)的n少了。(4)量簡(jiǎn)量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰望刻度

15、，n偏大使c偏大。(5)除沖洗燒杯和玻璃棒外，還沖洗了量筒，則n偏大使c偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí)，沒(méi)有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水沖洗反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。定容時(shí)仰望刻度，則v偏大，使c偏小。定容時(shí)俯視刻度，則v偏小，使c偏大。若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無(wú)影響。(9)若容量瓶使用前用標(biāo)準(zhǔn)也潤(rùn)洗，則n偏大而使c偏大。全章知識(shí)總結(jié)全章知識(shí)總結(jié)1基礎(chǔ)知識(shí)（1）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)4na+o2常溫2na2o2na+o2加熱na2o2與水反應(yīng)2na+2h2o2naoh+h2（2）氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣

16、味密度溶解性特點(diǎn)黃綠色氣體刺激性大于空氣可溶有毒化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3cu+cl2點(diǎn)燃2cucl2與非金屬反應(yīng)h2+cl2點(diǎn)燃2hcl與水反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo2基本看法（1）化學(xué)科學(xué)：化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究各樣各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。其特點(diǎn)是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。2）摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3）摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)情況(0、101.3kpa)1mol的任何氣體的體積都大體是2

17、2.4l。下，5）物質(zhì)的量濃度：以1l溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。3基本方法（1）研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法為：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較。（2）研究物質(zhì)性質(zhì)一般的程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)運(yùn)用分類(lèi)的方法，依照物質(zhì)所屬種類(lèi)或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律展望物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察（考據(jù)展望并提出新的展望）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解析、綜合、推論，概括出結(jié)論。運(yùn)用比較的方法，概括出物質(zhì)的通性及特點(diǎn)。3）配制必然物質(zhì)的量濃度溶液：對(duì)于任何定量實(shí)驗(yàn)，操作細(xì)則以及實(shí)驗(yàn)儀器的選擇主若是圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)考慮。正確配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的重點(diǎn)在于：溶質(zhì)的計(jì)量和轉(zhuǎn)移、溶液體積的計(jì)量。其操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

18、、轉(zhuǎn)移、沖洗、定容、搖勻、裝瓶。4基本關(guān)系：以物質(zhì)的量為核心的各物理量間的轉(zhuǎn)變關(guān)系第第2章na章元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界m一、元素與物質(zhì)的分類(lèi)一、元素與物質(zhì)的分類(lèi)1元素與物質(zhì)的關(guān)系：從實(shí)質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬(wàn)種的物質(zhì)。cvvvmnnm?22.4l/mol22.4l/molmmccnana物質(zhì)的質(zhì)量微粒個(gè)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體的體積溶液的體積物質(zhì)的量2元素的組成形式：（1）單質(zhì)：同一種元素自己組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。（2）化合物：不相同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。3元素的存在形態(tài)：（1）游離態(tài)：元素以自己形

19、式結(jié)合成單質(zhì)時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)為零價(jià)。（2）化合態(tài)：元素與別的的元素之間結(jié)合成化合物時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)一般為正價(jià)或負(fù)價(jià)。二、二、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)1物質(zhì)分類(lèi)的方法：（1）按物質(zhì)可否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混雜物。由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)叫純凈物；由不相同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混雜物。2）按組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)把純凈物分為單質(zhì)和化合物。3）化合物的分類(lèi)方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類(lèi)，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下可否導(dǎo)電，則能夠分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和復(fù)原劑。按混雜物中分別質(zhì)粒度大小

20、可將混雜物分為溶液、膠體和濁液等。2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的互相關(guān)系（1）研究實(shí)例：酸的通性反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和爽朗金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色積淀酸能和某些鹽反應(yīng)。naoh(酚酞)氧化銅agno3鋅鹽酸種類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)種類(lèi)：堿種類(lèi)：氧化物種類(lèi)：鹽種類(lèi)：酸酸的其他性質(zhì)：能與酸堿指示劑作用，比方能使紫色石蕊試液變紅色。（2）金屬的化學(xué)通性：金屬+非金屬無(wú)氧酸鹽金屬+氧氣金屬氧化物較爽朗金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）鹽+氫氣較爽朗金屬金屬+較不爽朗金屬的鹽溶液較不爽朗金屬+較爽朗金屬

21、的鹽溶液（3）氧化物的化學(xué)通性：酸性氧化物+水含氧酸酸性氧化物+堿鹽+水酸性氧化物+堿性氧化物鹽堿性氧化物+水堿堿性氧化物+酸鹽+水說(shuō)明：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。4）堿的化學(xué)通性：堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；無(wú)色酚酞試液變紅色堿+酸性氧化物鹽+水堿+酸鹽+水鹽新堿+新鹽（5）鹽的化學(xué)通性：鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿新鹽+新堿鹽+鹽新鹽+新鹽（6）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)依照反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。依照反應(yīng)中電子得失分：氧化復(fù)原反應(yīng)和非氧化復(fù)原反應(yīng)。依照反應(yīng)中化學(xué)粒子特點(diǎn)分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。三、膠體三、膠

22、體1分別系定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里形成的混雜物統(tǒng)稱(chēng)為分別系。注意：分別系由分別質(zhì)（分別成粒子的物質(zhì)）和分別劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依照分別質(zhì)粒子粒度來(lái)分類(lèi)，可分為溶液、濁液和膠體?！颈嫖霰容^】膠體、溶液、濁液的比較膠體、溶液、濁液的比較分別系分別系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分別質(zhì)粒度1nm1nm100nm100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分別質(zhì)微粒分子、離子大量分子會(huì)集體、高分子大量分子會(huì)集體可否透過(guò)濾紙能能不能夠可否透過(guò)半透膜能不能夠不能夠牢固性牢固較牢固不牢固實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥水2膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)讓

23、光輝照射膠體時(shí)，從垂直入射光輝的方向能夠觀察到膠體里有一條光明的通路，這類(lèi)現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體中的分別質(zhì)粒子對(duì)光有散射作用，改變光的流傳方向。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)所以，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別溶液和膠體(液溶膠)。2）電泳現(xiàn)象膠體中的分別質(zhì)粒子在電場(chǎng)的作用下，做定向搬動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象證明分別質(zhì)粒子帶有電荷膠體中的分別質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體擁有牢固性的主要原因由于同種分別質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間互相排斥使它們不簡(jiǎn)單齊聚成大于100nm的大顆粒，故能夠牢固存在較長(zhǎng)時(shí)間。3）膠體的聚沉膠體聚沉就是施加某些條件，使分別質(zhì)粒子齊聚成大于100n

24、m的大顆粒而成為積淀施加條件就是破壞膠體的牢固存在，即戰(zhàn)勝分別質(zhì)粒子之間的斥力使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：加熱給膠體加熱，使膠體粒子的動(dòng)能增大，膠體粒子之間的斥力被戰(zhàn)勝，膠體粒子發(fā)生齊聚而成為積淀。加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來(lái)膠體粒子所帶的電荷減少或完好中和，膠體粒子即可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。加入帶相反電荷的膠體把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負(fù)電荷膠體粒子的膠體混雜，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子玉石俱焚，即發(fā)生齊聚而成為積淀。3膠體的凈化滲析膠體的凈化滲析膠體分別質(zhì)粒子粒度介于1100

25、nm，能透過(guò)濾紙，但不能夠透過(guò)半透膜。半透膜擁有比濾紙更微小的孔隙，只有分子、離子能夠透過(guò)，所以能夠用它將膠體粒子和分子或離子分開(kāi)。利用半透膜分別膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱(chēng)為滲析。滲析的原理在微電子資料制造、化學(xué)工程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應(yīng)用。四、電解質(zhì)四、電解質(zhì)1電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的看法：物質(zhì)溶解于水或融化時(shí)，離解成自由搬動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱融化，絕不能夠認(rèn)為是通電。2）酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h的化合物稱(chēng)為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是oh的化合物稱(chēng)為堿；電離時(shí)生成的

26、陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子（或nh4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱(chēng)為鹽。3）電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。如：h2so42h+so42；naohna+oh；nahco3na+hco3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，其實(shí)不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)；在水溶液和融化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為非電解質(zhì)。說(shuō)明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不用然是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)自己不用然能導(dǎo)電，如食鹽晶體

27、。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但由于這些化合物在水中或融化狀態(tài)下自己不能夠電離，故也不是電解質(zhì)如so2、so3、nh3、co2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是由于跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們自己都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)依照電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完好電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。（3）常有的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3、hclo4、hbr、hi。強(qiáng)堿；naoh、ko

28、h、ca(oh)2、ba(oh)2。大多數(shù)鹽：nano3、nh4cl、mgso4等弱電解質(zhì)弱酸：h2co3、hf、ch3cooh、hclo、h2so3、h2s、h3po4等；弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2等；水：h2o五、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)五、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成

29、，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)量的方向進(jìn)行。2、離子方程式、離子方程式（1）看法：用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2）意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示同一種類(lèi)的離子反應(yīng)。3）特點(diǎn)：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式。刪：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。查：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)可否相等，電荷總數(shù)可否相等。說(shuō)明：此方法的重點(diǎn)是第二步拆，可否可拆取決于該物質(zhì)是

30、否是電解質(zhì)，可否吻合電離的條件，可否完好電離，在系統(tǒng)中可否以離子形態(tài)大量存在。注意事項(xiàng)：合事實(shí)：離子反應(yīng)要吻合客觀事實(shí)，不能臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。號(hào)實(shí)質(zhì)：等符號(hào)吻合實(shí)質(zhì)。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必定守恒（氧化復(fù)原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等）。明種類(lèi)：依照離子反應(yīng)原理，分清種類(lèi)，總結(jié)方法技巧。檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，認(rèn)真檢查。3、幾種重要離子的檢驗(yàn)、幾種重要離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法h+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4積淀，且積淀不溶于稀硝酸。oh能

31、使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl積淀，積淀不溶于稀硝酸。so42-能與含ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4積淀，不溶于硝酸。co32能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色的baco3積淀，該積淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。hco3取含hco3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向hco3鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色積淀mgco3生成，同時(shí)放出co2氣體。六、氧化劑和復(fù)原劑六、氧化劑和復(fù)原劑化學(xué)反應(yīng)的四種基本種類(lèi)：化合反應(yīng)：兩種或兩

32、種以上的物質(zhì)互相作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成別的兩種化合物的反應(yīng)。（一）氧化復(fù)原反應(yīng)（一）氧化復(fù)原反應(yīng)1元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化（1）化合價(jià)：化合價(jià)是認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原的前提與基礎(chǔ)。規(guī)則：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。實(shí)質(zhì)：a化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；獲得電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)?；蟽r(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)量?；?/p>

33、價(jià)的變動(dòng)：元素在氧化復(fù)原反應(yīng)中，獲得電子，化合價(jià)降低；失去電子，化合價(jià)高升。有關(guān)規(guī)律：a金屬元素一般沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，由于在反應(yīng)中只能失去電子。非金屬元素（除氧、氟外）在反應(yīng)中既可獲得電子，亦可失去電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒(méi)有正化合價(jià)。顯最高化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能夠失電子，故發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)化合價(jià)只能降低。相反，顯最低化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中化合價(jià)只能高升。（2）基本看法氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)高升（也許說(shuō)是物質(zhì)失去電子）的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低（也許說(shuō)是物質(zhì)獲得電子）

34、的反應(yīng)稱(chēng)為復(fù)原反應(yīng)。氧化復(fù)原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化（或電子轉(zhuǎn)移）的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化復(fù)原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)是一對(duì)對(duì)峙的反應(yīng)，而又一致存在于一個(gè)反應(yīng)中，不能夠切割，所以人們把這兩種同時(shí)存在的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)叫做氧化復(fù)原反應(yīng)。2氧化復(fù)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化復(fù)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)研究表示，全部的氧化復(fù)原反應(yīng)中都存在著電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。說(shuō)明：轉(zhuǎn)移包括兩方面內(nèi)容：電子的獲得、失去和電子的偏離、偏向。電子的偏離和偏向又統(tǒng)稱(chēng)電子的偏移。（二）（二）氧化劑和復(fù)原劑氧化劑和復(fù)原劑1基本看法基本看法（1）氧化劑和復(fù)原劑：在氧化復(fù)原反應(yīng)中，所含元素的化合

35、價(jià)降低（或說(shuō)獲得電子）的反應(yīng)物叫做氧化劑；而所含元素化合價(jià)高升（或說(shuō)失去電子）的反應(yīng)物，叫做復(fù)原劑。2）氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化劑獲得電子被復(fù)原所得的產(chǎn)物叫復(fù)原產(chǎn)物。氧化劑（擁有氧化性）得電子被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑（擁有復(fù)原性）失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物。2常有的氧化劑和復(fù)原劑常有的氧化劑和復(fù)原劑常有的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)x2、o2、s等；（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子cu2+、fe3+；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物h2so4(濃)、mno2、hclo、kmno4、k2cr2o7、hno3、hclo3等。常有的復(fù)原劑：（1）爽朗或較爽朗的金屬k、

36、na、mg、al、zn、fe等；2）低價(jià)金屬陽(yáng)離子fe2+；（3）非金屬陰離子cl、br、i、s2等；（4）含較低價(jià)元素的化合物co、so2、h2so3、na2so3、nh3等。3氧化復(fù)原反應(yīng)中各個(gè)基本看法間的關(guān)系氧化復(fù)原反應(yīng)中各個(gè)基本看法間的關(guān)系4、氧化復(fù)原反應(yīng)：、氧化復(fù)原反應(yīng)：特點(diǎn)：化合價(jià)起落；實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移?；疽?guī)律：守恒律：化合價(jià)高升和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)的元素既失去電子的反應(yīng)物獲得電子的反應(yīng)物復(fù)原劑氧化劑得失電子數(shù)相等，化合價(jià)起落值相等

37、擁有擁有復(fù)原性氧化性發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)復(fù)原反應(yīng)同時(shí)存在生成生成氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物失電子，化合價(jià)高升，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被復(fù)原有氧化性又有復(fù)原性。轉(zhuǎn)變律：鄰價(jià)轉(zhuǎn)變最易?；蟽r(jià)只靠攏，不交叉。（三）（三）研究鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性研究鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性1、鐵元素的存在形態(tài)：、鐵元素的存在形態(tài)：游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：鐵主要以2價(jià)和3價(jià)的化合態(tài)存在。在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65，處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。2、按不相同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類(lèi)、按不相同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類(lèi)（1）按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類(lèi)。單質(zhì)：鐵；氧化物：feo、fe2o3、fe3o4；堿：fe(oh

38、)2、fe(oh)3；鹽：fecl2、fecl3、feso4、fe2(so4)3（2）按鐵元素的化合價(jià)給上述物質(zhì)分類(lèi)。0價(jià)：fe；+2價(jià)：feo、fecl2、feso4、fe(oh)2；+3價(jià)：fe2o3、fecl3、fe2(so4)3、fe(oh)33、鐵在氧化物、鐵在氧化物feo、fe2o3、fe3o4性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較feofe2o3fe3o4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難熔解合價(jià)232、3與co、h2反應(yīng)feocofeco2feoh2feh2ofe2o33co2fe3co2fe2o33h22fe3h2ofe3o44co3fe4co2fe3o44h23

39、fe4h2o與稀硫酸反應(yīng)feoh2so4feso4h2ofe2o33h2so4fe2(so4)33h2ofe3o44h2so4fe2(so4)3feso44h2o4鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物fe(oh)2和和fe(oh)3性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較（1）氫氧化亞鐵：制備：fecl22naohfe(oh)22nacl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)復(fù)原性：易被氧化劑所氧化。如：4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3（2）氫氧化鐵：制備：fecl33naohfe(oh)33nacl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)。fe(oh)33h2so4fe2(so4)33h2ofe2+與

40、fe3+的鑒別（1）直接觀察顏色：fe2+的溶液呈淺綠色，fe3+的溶液呈棕黃色。（2）利用顯色反應(yīng)：將含有fe2+的溶液加入kscn或nh4scn溶液中，溶液不呈紅色；將含有fe3+的溶液加入kscn或nh4scn溶液中，溶液呈血紅色。有關(guān)離子方程式：fe3+scnfe(scn)2+（3）利用鐵化合物積淀的顏色：將含有fe2+的溶液加入到naoh溶液中，溶液中出現(xiàn)白色積淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；將含有fe3+的溶液加入到naoh溶液中，溶液中出現(xiàn)紅褐色積淀。有關(guān)反應(yīng)式：fe2+2ohfe(oh)2、4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3；fe3+3ohfe(oh)3（4）利用

41、fe3+的氧化性：將含有fe2+的溶液加入cu片，無(wú)明顯現(xiàn)象；將含有fe3+的溶液加入cu片，銅被腐化，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。有關(guān)離子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+將含有fe2+的溶液滴加到淀粉ki試紙上，試紙不變藍(lán)；將含有fe3+的溶液滴加到淀粉ki試紙，試紙變藍(lán)。有關(guān)離子方程式：2fe3+2i2fe2+i2（5）利用fe2+的復(fù)原性：將含有fe2+的溶液加入到酸性kmno4溶液中，kmno4溶液紫色褪去；將含有fe3+的溶液加入到酸性kmno4溶液，kmno4溶液紫色不褪。將含有fe2+的溶液加入到氯水中，溶液變?yōu)樽攸S色；將含有的溶液加入到氯水中，無(wú)明顯現(xiàn)象。有關(guān)離子反應(yīng)式：2fe2+

42、cl22fe3+2cl注意：以上方法以kscn溶液鑒別最常用。全章知識(shí)總結(jié)全章知識(shí)總結(jié)1.基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)（1）物質(zhì)的分類(lèi)）物質(zhì)的分類(lèi)按物質(zhì)可否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混雜物。按組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)把純凈物分為單質(zhì)和化合物?；衔锏姆诸?lèi)方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類(lèi)，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則能夠分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和復(fù)原劑。按混雜物中分別質(zhì)粒子的直徑大小可將混雜物分類(lèi)，分為溶液、膠體和濁液等。依照研究的需要，我們能夠從多種不相同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，獲得不相同的分類(lèi)結(jié)果。比方：（2）

43、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)依照反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。依照反應(yīng)中電子得失分：氧化復(fù)原反應(yīng)和非氧化復(fù)原反應(yīng)。依照反應(yīng)中化學(xué)粒子特點(diǎn)分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。（3）膠體）膠體實(shí)質(zhì)特點(diǎn)：膠體粒子粒度在1nm100nm之間。重要性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉。膠體的提純與精制：滲析。4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)、改、刪、查；注意事項(xiàng)：合事實(shí)：離子反應(yīng)要吻合客觀事實(shí)，不能臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。號(hào)實(shí)質(zhì)：等符號(hào)吻合實(shí)質(zhì)。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必定守恒（氧化復(fù)原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等）。明種

44、類(lèi)：依照離子反應(yīng)原理，分清種類(lèi)，總結(jié)方法技巧。檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，認(rèn)真檢查。5）氧化復(fù)原反應(yīng)：）氧化復(fù)原反應(yīng)：特點(diǎn)：化合價(jià)起落；實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移?；疽?guī)律：守恒律：化合價(jià)高升和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性。轉(zhuǎn)變律：鄰價(jià)轉(zhuǎn)變最易。化合價(jià)只靠攏，不交叉。2.基本看法基本看法膠體：分別質(zhì)粒度介于1100nm之間的分別系，叫做膠體。電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)

45、；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。酸、堿、鹽：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物是酸；生成的陰離子全部是oh的化合物是堿；能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物稱(chēng)為鹽。離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。電離方程式：電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離情況的式子。離子方程式離子方程式：用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。氧化劑和復(fù)原劑：氧化劑和復(fù)原劑：反應(yīng)中獲得電子的反應(yīng)物是氧化劑；反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物是復(fù)原劑。氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)獲得電子的反應(yīng)叫做復(fù)原反應(yīng)。氧化性和復(fù)原性：氧化性和復(fù)原性：氧化劑在反

46、應(yīng)中獲得電子的性質(zhì)，叫做氧化性；復(fù)原劑在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)，叫做復(fù)原性。氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，叫做氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生復(fù)原反應(yīng)后的生成物，叫做復(fù)原產(chǎn)物。3.基本關(guān)系基本關(guān)系（1）元素與物質(zhì)的關(guān)系：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）酸、堿、鹽與電解質(zhì)的關(guān)系：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的互相關(guān)系：（4）氧化復(fù)原反應(yīng)中各個(gè)看法間的關(guān)系（同一反應(yīng)中）：（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：fefe2+fe3+強(qiáng)復(fù)原劑強(qiáng)氧化劑弱復(fù)原劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑失去n個(gè)電子，化合價(jià)高升n價(jià)復(fù)原劑

47、（擁有強(qiáng)復(fù)原性）氧化產(chǎn)物（擁有弱氧化性）被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)獲得n個(gè)電子，化合價(jià)降低n價(jià)氧化劑（擁有強(qiáng)氧化性）復(fù)原產(chǎn)物（擁有弱復(fù)原性）被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)【篇二：魯教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】?jī)?yōu)能力勝未來(lái)優(yōu)勝教育高一化學(xué)（魯教版）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1、鈉的物理性質(zhì)軟、亮、輕、低、導(dǎo)（軟質(zhì)軟，硬度??；亮銀白色金屬光彩；輕密度小，比水輕；低熔點(diǎn)低；導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱）2、鈉的化學(xué)性質(zhì)(白色固體)；點(diǎn)燃或加熱：2nao點(diǎn)燃na(淡黃色固體)；（2）與cl點(diǎn)燃2nacl；（3）與水反應(yīng)：2na2h現(xiàn)象結(jié)論或原因熔（熔解成小球）反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低。?。ǜ≡谒嫔希┾c的密度小。游（周?chē)蝿?dòng)）產(chǎn)生

48、的氫氣不均勻，推動(dòng)小球。鳴（發(fā)出嘶嘶的響聲）產(chǎn)生的氫氣冒出時(shí)發(fā)出聲音紅（滴入酚酞，溶液變紅）產(chǎn)生了堿性物質(zhì)。4）與酸反應(yīng)：特別激烈，以致爆炸；（5）與鹽溶液反應(yīng)：能夠?yàn)槭窍扰c鹽溶液中的水反應(yīng)，爾后再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（其實(shí)質(zhì)都是先于溶液中的h反應(yīng)）。3、鈉的存在與保存（1）元素在自然界的存在有兩種形態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在；化合態(tài)：元素以化合物形式存在。鈉的化學(xué)性質(zhì)很爽朗，在自然界里無(wú)游離態(tài)，只有化合態(tài)（nacl、na（2）保存：由于常溫下金屬鈉能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，還能夠跟水、水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油或白臘油中，主若是為了間隔空氣和水。nao2naoh；na屬于過(guò)氧化物，也能夠與酸

49、、酸性氧化物、水等物質(zhì)反應(yīng)，所不相同的是，在這些反應(yīng)中一般有氧氣生成：優(yōu)能力勝未來(lái)二、氯氣1、cl的物理性質(zhì)在平時(shí)情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞cl一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的cl進(jìn)入鼻孔。2、cl的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)2na點(diǎn)燃2nacl(白煙)；cu點(diǎn)燃cucl(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍(lán)色)；2fe點(diǎn)燃2fecl(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃2hcl(白霧)。純凈的h中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。hcl（溶解度1500）溶于水成為鹽酸.（3）與水反應(yīng)：clhclo（4）與

50、堿反應(yīng)：cl的尾氣辦理）；工業(yè)上用cl（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：cl氯水的成分和性質(zhì)（1）氯水的成分氯水是氯氣的水溶液，平時(shí)情況下為淺黃色溶液，氯水中只有部分cl2與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：clhclo新制的氯水中含clo、hclo均分子和h+、cl-、clo-、oh-等離子。2）氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)比較復(fù)雜，有可能存在多種成分同時(shí)作用于一種物質(zhì).在一般情況下，認(rèn)為是溶液中氯分子的性質(zhì)。若為鹽酸或次氯酸的性質(zhì)，主要有下面幾種情況：作為鹽酸的性質(zhì)：當(dāng)與弱酸的鹽或硝酸銀溶液作用時(shí)，主要作為鹽酸性質(zhì)，比方：氯水與na溶液反應(yīng)。優(yōu)能力勝未來(lái)作為次氯酸的性質(zhì)：氯水用于漂白(與有機(jī)化合物色素作用)、消毒、

51、殺菌等。要注意液氯與氯水的差異：液氯是純凈物，成分是cl分子，而氯水是混雜物。三、化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。注意：（1）這里的微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等微觀粒子，不能夠指宏觀顆粒。（2）“物質(zhì)的量”是一個(gè)專(zhuān)用名詞，不能夠翻開(kāi)。比方，不能夠說(shuō)“氫氣的量、硫酸的量”，而應(yīng)說(shuō)“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。0.012kg12所含的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol1，符號(hào)為n（1）阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單

52、位是mol1（2）阿伏加德羅常數(shù)的正確值是0.012kg12中含有碳原子數(shù)量，近似值6.021023mol1數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒(méi)有實(shí)質(zhì)意義。3摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。比方說(shuō)“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說(shuō)“1mol碳原子”，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。粒子集體中能夠是原子、分子，也能夠是離子、電子等。比方：1molf，0.5molco，1000molco，amole

53、-，1.5molna為2mol，陰陽(yáng)離子之和為3mol。四、摩爾質(zhì)量平和體摩爾體積1摩爾質(zhì)量（1）看法：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量，符號(hào)為m，單位常用gmol1。注意：摩爾質(zhì)量與1mol粒子的質(zhì)量含義不相同，但有必然的聯(lián)系。比方，h的摩爾質(zhì)量為18gmol1優(yōu)能力勝未來(lái)當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不相同。在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分。比方，mr(h18gmol1（2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系：簡(jiǎn)單看出，在以上轉(zhuǎn)變關(guān)系中，物質(zhì)的量處于核心的地位。能夠說(shuō)，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，為我們的

54、科學(xué)計(jì)算帶來(lái)了很大的方便。標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體的摩爾體積約為22.4lmol-1。氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不相同條件下，氣體的摩爾體積可能不相同，標(biāo)況下，約為22.4lmol-1，但不是標(biāo)況時(shí)也可能是22.4lmol-1(比方溫度高于0，壓強(qiáng)小于101kpa)。（2）阿伏加德羅定律（即四同定律）（即同溫同壓同體積同分子數(shù)）相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)量的分子。物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度的看法：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。其表達(dá)式為：n（b）注意：（1）物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（b）m（b）m（溶液）100有實(shí)質(zhì)差異。2）從必然物質(zhì)的量濃度的溶液中取出

55、任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不相同而不相同。2物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）認(rèn)識(shí)新儀器容量瓶?jī)?yōu)能力勝未來(lái)必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點(diǎn)之一。配制這類(lèi)物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專(zhuān)用儀器容量瓶的使用要注意以下幾點(diǎn)：只用于配制溶液，不能夠用作反應(yīng)容器；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。由于溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必定在常溫下使用；用容量瓶不能夠配制任意體積的必然物質(zhì)的量濃度的溶液.這是由于容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；使用前，除沖洗外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量

56、瓶可否漏液；向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防注入操作時(shí)液體流出而損失；容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)液面的最低點(diǎn)相（2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算：求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量。若是是用濃溶液（如濃）來(lái)配制必然物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；稱(chēng)量：若是溶質(zhì)是固體，可用天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量；若是是濃溶液，可用量筒來(lái)量取溶液的體積；溶解、轉(zhuǎn)移：把稱(chēng)量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中(若是是濃硫酸，則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加合適的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶?jī)?nèi)；沖洗、

57、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，每次沖洗后的溶液都要注入容量瓶?jī)?nèi)，以保證溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶，防范產(chǎn)生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混雜；定容、搖勻：爾后注入蒸餾水直至液面離刻度線1cm2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，屢次上下顛倒，搖勻。裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫(xiě)明溶液名稱(chēng)和物質(zhì)量濃度。配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的誤差解析偏大，若n偏小或偏大則c偏小。若稱(chēng)量物錯(cuò)放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上，n可能偏小使c偏小，由于稱(chēng)優(yōu)能力勝未來(lái)轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液或沖洗液灑在容量瓶外，則n偏小而使c偏小。量簡(jiǎn)量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰望

58、刻度，n偏大使c偏大。除沖洗燒杯和玻璃棒外，還沖洗了量筒，則n偏大使c偏大，由于量筒在標(biāo)定刻度時(shí)，沒(méi)有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水沖洗反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。偏大，使c偏小。偏小，使c偏大。偏大而使c偏大。全章知識(shí)總結(jié)基礎(chǔ)知識(shí)（1）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)4na常溫2na加熱na與水反應(yīng)2na（2）氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特點(diǎn)黃綠色氣體刺激性大于空氣可溶有毒化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2fe點(diǎn)燃2fecl點(diǎn)燃2cucl點(diǎn)燃2hcl與水反應(yīng)cl基本看法（1）化學(xué)科學(xué)：化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究各樣

59、各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。其特點(diǎn)是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。2）摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3）摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。優(yōu)能力勝未來(lái)（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)情況(0、101.3kpa)下，1mol的任何氣體的體積都大體是22.4l。5）物質(zhì)的量濃度：以1l溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度?；痉椒ǎ?）研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法為：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較。2）研究物質(zhì)性質(zhì)一般的程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)運(yùn)用分類(lèi)的方法，依照物質(zhì)所屬類(lèi)型或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)

60、律展望物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察（考據(jù)展望并提出新的展望）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解析、綜合、推論，概括出結(jié)論。運(yùn)用比較的方法，概括出物質(zhì)的通性及特點(diǎn)。3）配制必然物質(zhì)的量濃度溶液：對(duì)于任何定量實(shí)驗(yàn)，操作細(xì)則以及實(shí)驗(yàn)儀器的選擇主若是圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)考慮。正確配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的重點(diǎn)在于：溶質(zhì)的計(jì)量和轉(zhuǎn)移、溶液體積的計(jì)量。其操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、沖洗、定容、搖勻、裝瓶。元素與物質(zhì)世界一、元素與物質(zhì)的分類(lèi)1元素與物質(zhì)的關(guān)系：從實(shí)質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬(wàn)種的物質(zhì)。cv22.4l/mol22.4l/molnana物質(zhì)的質(zhì)量微粒個(gè)