2023學(xué)年湖北省孝感市普通高中聯(lián)考協(xié)作體化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、己知 CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH 與 CH3CH2OH 在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時含有18O的物質(zhì)有（ ）種A2B3C5D無法確定2、已知苯與一鹵代烷在催化劑

2、作用下可生成苯的同系物：+CH3X +HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是ACH2=CH2和HClBCH3CH3和I2CCH2=CH2和Cl2DCH3CH3和HCl3、下列離子方程式中，書寫不正確的是( )A氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ Cl-= AgClB把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+2OH-+ H2C將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+ 2I-= 2Br- + I2D鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2O4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ANaClB鹽酸CCuD乙醇5、對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度

3、下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（ ）A在020 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015molL-1min-1B其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比

4、I快6、某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物7、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2為0.25 molL1BSO2、SO3均為0.15 molL1CSO2為0.4 molL1DSO2為0.4 mol

5、L1，O2為0.2 molL18、下列有關(guān)生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)C蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性9、下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ）A35Cl 和37Cl 離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：BCH3（甲基）的電子式為：CHCl的形成過程：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl10、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示t

6、0t1階段的c(B)變化未畫出。下列說法中正確的是A若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/(Ls)Bt1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 molDt0t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol11、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C多電子原子中，在離核較近的區(qū)域

7、內(nèi)運動的電子能量較高D元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價12、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有( )A6種 B5種 C4種 D3種13、下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、S

8、O42等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象AABBCCDD14、下列關(guān)于有機物說法正確的是（ ）A植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色B糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解CCH3CH=CH2所有原子共平面D化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物15、下列選項中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對應(yīng)正確的是選項物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)

9、生成磚紅色沉淀AABBCCDD16、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= 701.0kJmol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H= 181.6kJmol-1，則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為()A-259.7 kJmol-1B+259.7 kJmol-1C+519.4kJmol-1D-519.4kJmol-117、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是A隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大B隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點均升高C最高正價均等于主族序數(shù)D電子層數(shù)均等于周期序數(shù)18、安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O1

10、6N2，下列判斷正確的是( )A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為11519、下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法中，不正確的A銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B原電池中e從負(fù)極流出，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe3eFe3D電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更快更普遍20、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體，它們是A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬和非金屬分界線附近的元素D稀有氣體元素21、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3

11、OH(g)+H2O(g) H S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4) a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性SSe，

12、由于非金屬性ClS，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！敬鸢更c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2 Cl Na+ Al3+ 【答案解析】（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO

13、22H2O，答案為：Al(OH)3OH=AlO22H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，答案為：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；（4）非金屬性ClS，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClH2S，答案為：HClH2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2ClNaAl3，答案為：S2ClNaAl3.25、， 放熱 加熱 冷卻

14、乙醛、乙醇、水 氮氣 【答案解析】由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！绢}目詳解】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；

15、（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，?！敬鸢更c睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。26、 催化劑、吸水劑 防止暴沸 120125 溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng) 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（

16、2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實驗原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知歩驟中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120125。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)

17、入。（4）步驟和中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性27、冷凝 防止環(huán)己烯的揮發(fā) 上 C g 除去水分 83 C BC 【答案解析】(1)由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液

18、后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】(1)由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫

19、下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導(dǎo)致

20、環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC?！敬鸢更c睛】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實驗和運用實驗的能力。28、 乙:NaI、NaBr、NaCl 丁:

21、 NaBr、NaCl 1344 1mol【答案解析】戊中固體NaCl質(zhì)量29.25g，根據(jù)鈉離子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）=29.25g58.5g/mol=0.5mol，由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)閷⒎磻?yīng)甲至戊視作每次增加vml氯氣計算，因還原性I-Br-Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；（1）對于乙視作甲增加vml氯氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少為54.62g-43.64g=10.98g，因還原性I-Br-Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl

22、2=2NaCl+Br2。vmL氯氣與NaI反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減少最多 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固體減少 1mol 254g-71g=183g 0.06mol a所以a=10.98g，等于甲通入vml氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，所以乙最后通入vml氯氣只與NaI反應(yīng)，對于丙視作乙增加vmL氯氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少為43.64g-35.48=8.16g，vmL氯氣與NaBr反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減少最少為35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，故丙中最后vmL氯氣，既與NaI反應(yīng)又與NaBr反應(yīng)。由上述分析可得：固體乙的組成為NaI、NaBr、NaCl；對于戊視作丁增加vmL氯氣，蒸干

23、灼燒得到固體的質(zhì)量還在減少，結(jié)合丙固體的組成為NaBr、NaCl，說明丁固體的組成為NaBr、NaCl；（2）丁中最后vmL氯氣與NaBr反應(yīng)，vmL氯氣完全反應(yīng)，且有NaBr剩余，令vmL氯氣的物質(zhì)的量為n，則 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固體減少1mol 160g-71g=89gn 35.48g-30.14g=5.34g所以n=0.06mol，即vml氯氣的物質(zhì)的量為0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.06mol22.4L/mol=1.344L=1344mL；由于乙最后通入vmL氯氣只與NaI反應(yīng)，甲通入vmL氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少等于乙最后通入vmL氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，所以原溶液中NaI與NaBr的總質(zhì)量為54.62g+10.98g=65.6g，令原溶