《元素》第二課時名師課件

1、元素周期表南京市揚子第一中學高偉元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）元素周期表的發(fā)現(xiàn)1829年，德國化學家德貝萊納(D Obereiner)根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，提出了“三素組”學說。但是，在當時已發(fā)現(xiàn)的54種元素中卻只能把15種元素歸入“三素組”。元素周期表的發(fā)現(xiàn)1865年，英國人紐蘭茲(Newlands)把當時已知的元素按原子量由小到大的順序排列，發(fā)現(xiàn)每8種元素之后，會重復(fù)出現(xiàn)相似的性質(zhì)。他把他的發(fā)現(xiàn)稱為“八音律”，就象

2、音樂里的八度音程一樣。1869年門捷列夫繪制的第一張元素周期表。一、認識元素周期表元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周期族認識元素周期表1.周期表中元素的相關(guān)信息:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)元素符號元素名稱元素種類相對原子質(zhì)量認識元素周期表8.在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錫的說法正確的是（）A. 屬于非金屬元素 B. 原子序數(shù)為50C. 相對原子質(zhì)量是118.7 gD. 原子核內(nèi)中子數(shù)為50B2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期:個數(shù):元素周期表中有個周期。特點:同周期中元素的相同；周期序。7電子層數(shù)電子層數(shù)（2）族:個數(shù):元素周期表中有個縱行，但只有個族。特點:

3、主族元素的原子族序數(shù)。1816最外層電子數(shù)（3）從元素種類看，從第二周期開始，每一橫行從左到右由元素過渡到元素，并以元素結(jié)尾。金屬非金屬稀有氣體（4）從原子結(jié)構(gòu)上看，同一橫行的元素的原子具有相同的數(shù)，我們把每一橫行稱為一個，同一縱行具有相同的數(shù)，我們把每一縱行稱為一個。電子層周期最外層電子族（5）在化學變化中，第1縱行的元素Li,，Na的原子比較容易電子，第6縱行的元素O，S的原子比較容易電子，通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此可見元素的性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切。失得最外層電子數(shù)二、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。（2）用符號表示帶一個單位正電荷且質(zhì)子數(shù)為11

4、的離子： ，。Na+質(zhì)子數(shù)不同NH4（3）第16號元素位于第周期，第族，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子。三VIA非金屬得元素周期表的應(yīng)用（4）化學反應(yīng)中，第I縱行的元素原子比較容易電子；第VI縱行的元素原子比較容易 電子，都通常達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的。所以與氯（Cl）元素化學性質(zhì)相似的元素為。失最外層電子數(shù)得F處于同一縱行（同一族）的元素元素周期表的應(yīng)用（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：磷原子的半徑 （填“”或“”，下同）氮原子的半徑；氟原子的半徑氮原子的半徑。元素周期表的應(yīng)用（6）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第三周期中得電子能力最強的是原子；失電子能力最強的是原子；它們形成的化合物的化學式為，該物質(zhì)由構(gòu)成。ClNaNaCl離子元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用（7）通過分析可發(fā)現(xiàn)同一周期之間的排列有一定的規(guī)律，那么每一周期元素的原子結(jié)構(gòu)從左到右排列所遵循的規(guī)律有原子電原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）依次遞增原子的電子數(shù)，子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增。在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)