2021-2022學年浙江省臺州市沙門鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年浙江省臺州市沙門鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序A.A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E參考答案：C略2. 對的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A實驗：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B實驗：溶液顏色變紅C實驗：放出

2、大量氣體 D實驗：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解參考答案：DA、實驗中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。 B、實驗中，F(xiàn)e3+與SCN-反應顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗中Mg不與NaOH溶液反應，無氣體，C錯誤。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D。3. H、D和T互稱為（ ）A、核素 B、同位素 C、元素 D、氫素參考答案：B略4. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）A氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC鋅片與氯化銅

3、溶液的反應 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO2-參考答案：A略5. 下列各組離子中，能大量共存且溶液是無色的是AH+、Na+、NO3、Cu2 BK+、Ca2+、HCO3、OHCK+、Mg2+ 、NO3、SO42 DH+、Fe2+、MnO4、SO42參考答案：C略6. 光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高純硅參考答案：B略7. 下列說法正確的是（ ）A. 1 mol 物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原

4、子質量B. 摩爾既是物質的量的數(shù)量單位，又是物質的量的質量單位C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)D. 物質的量是用來描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1 mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，A錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，B錯誤；C、阿伏加德羅常數(shù)應該是12g 12C中含有的碳原子數(shù)，C錯誤；D、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等；摩爾質量的單位為gmo

5、l1，相對原子(分子)質量的單位為1。8. 在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是 A容器的總壓強不隨時間而變化 B容器內氣體的密度不再改變 C單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）參考答案：C略9. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是 AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH參考答案：D略10. 下列說法不正確的是（ ）A利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應析出銀C油脂沒有

6、固定的熔點和沸點，植物油能使溴水褪色D淀粉、油脂、蛋白質、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略11. 下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( )A1和17 B12和9C14和6 D15和8參考答案：B略12. 通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是A、元素氮（N）的第一電離能大于元素氧（O）的第一電離能B、26Fe2容易失電子轉變成26Fe3，表現(xiàn)出較強的還原性C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子

7、排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：D13. 下列實驗操作正確的是 ( )A. 酒精可把碘水中的碘提取出來B. 配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C. 做焰色反應實驗時，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時再蘸取藥品D. 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰色反應實驗時，需將鉑絲或潔凈無銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時再蘸取藥品，故C選；D.配制一定

8、物質的量濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會導致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。14. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是：（ ）A.反應的化學方程式為：2MN B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D15. 下列實驗操作中不是從安全因素考慮的是A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的燒杯中B未使用完的白磷要收集起來，并重新放入水中C滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁

9、D用氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅參考答案：C【名師點晴】本題考查了化學實驗安全的相關知識。要知道常見的化學實驗安全知識，如：點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度，這樣做可防止不純氣體點燃發(fā)生爆炸；做CO還原CuO實驗時，在加熱之前應先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內CO與空氣混合受熱時爆炸，同時還要進行尾氣處理，防止CO污染空氣；白磷等易燃物應保存在水中，用后不能隨意丟棄，因為白磷著火點較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃這樣做可避免發(fā)生火災；稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，這樣可防止水浮在酸液上方，沸

10、騰后濺出造成事故等等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1 L某待測液中除含有0.2mol ? L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：已知：無色氣體D為單一氣體。 請回答下列問題：（1）氣體B為_(填化學式），白色沉淀E為_（填化學式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有_。（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_。參考答案：

11、(1)NH3 CaCO3 (2)HCO3-、SO42-、CO32- (3)HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O (4)存在，其最小物質的量濃度為0.1 mol?L-1.解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中

12、通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，氣體B為氨氣，無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3；（2）由上述分析可知，待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸鋇是由HCO3-、Ba2+、OH-反應生成，反應離子方程式為：HCO3- +Ba2+OH-BaCO3+H2O；（4）碳酸鋇的物質的量=19.7g197g/mol=0.1mol，則n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3

13、-）=0.1mol1L=0.1mol/L，碳酸鈣的物質的量=10g100g/mol=0.1mol，則n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸鋇的物質的量=11.65g233g/mol=0.05mol，則n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，單位體積為正電荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內負電荷=10.1m

14、ol/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷單位體積內負電荷，故一定含有K+，當溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。點睛：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 標準狀況下，11.2LCO2的物質的量是_ mol, 質量是 g, 含 個氧原子。

15、參考答案：0.5 22 NA略18. Fe與 Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式 ， ， 。反應后溶液中Fe2物質的量濃度是 mol/ L參考答案：略19. H2SO4、過氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。（1）上述四種物質分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是_（填序號）。（2）寫出H2SO4的電離方程式_。（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式_。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為_。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。參考答案：(1) (2).H2SO4=2H+SO42- (3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (4)HCO3-+H+H2O+CO2 (5)SiO2+2OH-SiO32-+H2O