2023學(xué)年湖北省襄陽市普通高中化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)

2、生變性而析出D可利用二氧化碳制備全降解塑料2、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實驗操作或裝置錯誤的是A蒸餾B蒸發(fā)C分液D轉(zhuǎn)移溶液3、鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A顏色由淺變深 B氧化性逐漸增強C氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D密度依次減小4、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：HClHFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：HClHBr5、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期 A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期 A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定

3、為66、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)+O2(g)=SO2(g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,則H1H2 DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), HSClB原子半徑：FClIC堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2D酸性強弱：HIO4HBrO4HClO48、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強BX、Z形成的化合物只含有離子鍵C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性

4、最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強9、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是選項操作所選儀器A稱取3 g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD10、下列說法正確的是A礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離11、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素 ， 中

5、的質(zhì)子數(shù)為（ ）A53 B78 C131 D18412、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子13、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為110-3molL-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(110-3) = 3。下圖為25時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 molL-1，可認(rèn)為該離子不存在

6、）。下列說法錯誤的是A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B25時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6C25時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D25時，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)14、科學(xué)家已獲得了極具理論

7、研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1mol NN鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol NN鍵吸收942kJ熱量，則( )AN4與N2互稱為同位素 BN4屬于一種新型的化合物CN4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量15、下列元素中，原子半徑最大的是ANaBAlCClDK16、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A羥基的電子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最簡式：CH2D氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：17、下列說法正確的是A糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B油脂沒有固定的熔點C葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2D蛋白質(zhì)

8、溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，這屬于鹽析過程18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（ ）A簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXBY元素的相對原子質(zhì)量為18CX2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z19、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A福爾馬林 B18.4 molL1H2SO4溶液C飽和Na2SO4溶液 D1.0 molL1CuSO4溶液20、下列說法正確的是（ ）A

9、O2和O3互為同素異形體BC2H5OH與C6H5OH互為同系物C正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體所有性質(zhì)都相同D氕、氘、氚三種核素互為同位素，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化21、丙烯酸(CH2 = CHCOOH )是一種重要的化工原料，可通過下列反應(yīng)制備。2CH3CH = CH2 + 3O2催化劑，加熱2CH2 = CHCOOH + 2H2O下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A與乙酸互為同系物B能與NaHCO3溶液反應(yīng)C能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A濃硝酸B濃硫酸C稀硝酸D稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、

10、（14分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A_，B中官能團的電子式B_。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為_。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _； _。24、（12分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_，B的名稱為_。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉

11、溶液，若先產(chǎn)生_色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃，若溶液變?yōu)開色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是_，在CD過程中，此氣體做_劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（6）寫出D + AC的離子方程式_。25、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反

12、應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_，寫出有關(guān)的離子方程式_；生成的有機物物位于溶液_層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是_；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生_，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_，溶液變紅色則能證明。26、（10分） (1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25、35,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，

13、并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁?實驗編號溫度/大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康?5粗顆粒2.00(I)實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響25粗顆粒_(II)實驗和探究溫度對反應(yīng)遮率的影響；_粗顆粒2.00(III)實驗和探究_對反應(yīng)速率的影響25細(xì)顆粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Ls)，同時生成1molD。試求:(1)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_。(2)x的值為_ 。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的_倍。27、（

14、12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_。 結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i. 壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii. NaCl

15、O2飽和溶液在溫度低于38時析出NaClO23H2O3860時析出NaClO2晶體高于60時分解成NaClO3和NaCl 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_。 請將過程III的操作補充完整_。28、（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：原子半徑：ABCD。四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是_；C元素在元素周

16、期表中的位置是_；甲的電子式是_。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是_；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是_。（3）A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_。A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。29、（10分）開

17、展中學(xué)化學(xué)實驗研究很有意義。通過研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實驗裝置的不足，從而可在此基礎(chǔ)上改進實現(xiàn)。（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗裝置。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_。（2）小明對該實驗進行如圖乙的改進。裝置乙和甲相比，實驗過程中具有的優(yōu)點是_。（3）用圖乙所示裝置進行實驗時，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動銅絲時，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進。利用如圖裝置收集一試管NO2，請在方框內(nèi)畫出相應(yīng)的裝置圖_。利用如圖裝置進行實驗，實驗中也具有乙的優(yōu)點。要實現(xiàn)這一優(yōu)點，實驗過程中應(yīng)進行的操作是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(

18、共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】測試卷分析：A、高溫下使水分解會浪費大量的能源，A錯誤；B、石油的分餾是物理變化。B錯誤；C、硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D?？键c：考查化學(xué)與生活的判斷2、A【答案解析】A為了增強冷凝效果，冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進上口出，故A錯誤；B蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C分液時為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，故C正確；D轉(zhuǎn)移時為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案

19、為A。3、A【答案解析】分析：根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律解答。詳解：A.F2、Cl2、Br2、I2顏色由淺變深，A正確；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，B錯誤；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D.密度與相對分子質(zhì)量成正比，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D錯誤。答案選A。4、A【答案解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金

20、屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意

21、：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。5、B【答案解析】A、活潑金屬一般都可以生成相應(yīng)的堿，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A錯誤；B、原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正確；C、He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D、第二周期IV A族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；答案是B。6、D【答案解析】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷

22、，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C. 氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，故H1H2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，HNaOHMg(OH)2，故C正確；D. 因為非金屬性ClBrI，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D錯誤；故答案選C。8、B【答案解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序

23、數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化

24、物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。9、B【答案解析】A粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項A正確；B灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項C正確；D四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進行分液，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的

25、積累?？捎猛斜P天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。10、C【答案解析】A. 礦物油屬于烴類；B. 還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C. 雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D. 液溴會溶于有機溶劑；【題目詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。11、A【答案解析】測試卷分析：元素符號左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)=原子

26、序數(shù)，13153I中的質(zhì)子數(shù)為53，故A正確?？键c：本題考查原子結(jié)構(gòu)。12、D【答案解析】A項正確的正極反應(yīng)式為Cl22e2Cl，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02 mol離子減少，正確。故選D。13、C【答案解析】A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c

27、(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25時，pH等于11時，c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6，選項B正確；C. 25時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，即H2CO3的濃度為0.01 molL-1，若此時溶液的pH約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D. 25時，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度

28、大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，選項D正確。答案選C。14、D【答案解析】測試卷分析：A、N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B、N4屬于單質(zhì)，B錯誤；C、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，則反應(yīng)N4(g)2N2(g)的H6167kJmol-1 -2942kJmol-1-882kJmol-1，這說明N4的總能量高于氮氣，能量越低越穩(wěn)定，則氮氣穩(wěn)定性強，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確；答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、同位素和同素異形體的辨析的知識。15、D【答案解析

29、】同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑KNaAlCl，答案選D。16、C【答案解析】測試卷分析：A羥基中O原子最外層有7個電子，羥基的電子式是，錯誤；BCH4分子的球棍模型是：，錯誤；C乙烯分子式是C2H4，所以最簡式：CH2，正確；D氟離子的核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，錯誤。考點：考查化學(xué)用語正誤判斷的知識。17、B【答案解析】A項、單糖和二糖不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、油脂為混合物，沒有固定的熔點，故B正確；C項、葡萄糖在酒化酶的作用下，發(fā)酵生成C2H5OH和CO2，故C錯誤；D項、蛋白質(zhì)溶液中

30、加入重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性，故D錯誤；故選B。18、C【答案解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18108，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬NSi，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WX，A錯誤；B. 氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C

31、. N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D. 鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。19、C【答案解析】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯，能使蛋白質(zhì)變性；B錯，蛋白質(zhì)會變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析；D錯，硫酸銅為重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性；20、A【答案解析】A. 同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)；B. 同系物需要滿足結(jié)構(gòu)相同，分子式相差n個CH2的物質(zhì)；C. 同分異構(gòu)體只是分子式相同，但物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；D. 同位素之間

32、的轉(zhuǎn)化屬于物理變化；【題目詳解】A. 同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，O2和O3屬于氧元素形成的不同種單質(zhì)，A項正確；B. 同系物需要滿足結(jié)構(gòu)相同，分子式相差n個CH2的物質(zhì)，C2H5OH與C6H5OH結(jié)構(gòu)不相似，且分子式也不相差n個CH2，B項錯誤；C. 同分異構(gòu)體只是分子式相同，但物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C項錯誤；D. 同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，而不是化學(xué)變化，D項錯誤；故合理選項為A。21、A【答案解析】丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，

33、不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、D【答案解析】根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時N或S的元素的化合價降低?！绢}目詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性

34、，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 正四面體 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由題意，A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH

35、2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳

36、雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+C

37、H3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、Fe 四氧化三鐵或磁性氧化鐵 白 紅褐 KSCN 紅(血紅) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe 2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬

38、，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反

39、應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；(6)D+AC的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。25、 使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng) 2 OH+Br2 Br+BrO+H2O 下 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 淡黃色沉淀 石蕊試液 【答案解析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于

40、水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與 NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2O

41、H-+Br2Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！敬鸢更c睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化

42、鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。26、1.00 35 探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】測試卷分析：() 根據(jù)實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗和中硝酸濃度不同；實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗和的溫度不同；實驗和碳酸鈣顆粒大小不同；()根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：() 根據(jù)實驗和探究

43、濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗和中硝酸濃度不同，實驗中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗和的溫度不同，實驗的溫度選擇35；實驗和碳酸鈣顆粒大小不同，實驗和探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響；()根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， （1）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2） ，x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比， 點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。27、+3 既具有氧化性又具有還原性 Cl2 + 2OH- = Cl-

44、+ ClO- + H2O 將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶 還原劑 11.2 通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解 控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過濾 【答案解析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較

45、低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O。【題目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaCl

46、O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案為：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； 由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)

47、生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）由題給信息可知，高于60時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O，故答案為：控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過濾。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。28、 H 第二周期第IVA族 Cl2H2OHClHClO 堿 NaOHNaOH Br2的CCl4溶液 同分異構(gòu)體 2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2【答案解析】