原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章基礎(chǔ)課1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章基礎(chǔ)課1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件02真題演練明確考向03課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航01基礎(chǔ)落實技能提升02真題演練明確考向03課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航01基礎(chǔ)01基礎(chǔ)落實技能提升1原子的構(gòu)成考點一原子的構(gòu)成01基礎(chǔ)落實技能提升1原子的構(gòu)成考點一原子的構(gòu)成2原子內(nèi)的等量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)_；(2)質(zhì)子數(shù)_；(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)_；(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)_。質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù)電荷數(shù) 核外電子數(shù)電荷數(shù) 2原子內(nèi)的等量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) 原子序數(shù) 3微粒符號周圍

2、數(shù)字的含義3微粒符號周圍數(shù)字的含義4元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系4元素、核素、同位素(2)同位素的特征同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同 差異較大 (2)同位素的特征中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同 差異較大 (4)兩種相對原子質(zhì)量原子(即核素)的相對原子質(zhì)量一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的_的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl

3、)a%Ar(37Cl)b%。(4)兩種相對原子質(zhì)量 5核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律5核外電子排布(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中均顯正化合價。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去 還原 獲得 (3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系失去 還原 獲得 下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于

4、陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。 題組一原子結(jié)構(gòu)及微粒間的關(guān)系1(2018鞍山一中月考)月球表面土壤里有一種非常有用的資源3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是()A3He和4He是同種原子B3He和4He互為同位素C核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生的是化學(xué)變化D在3He中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)答案：B題組一原子結(jié)構(gòu)及微粒間的關(guān)系答案：D答案：DD D 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件C C 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件5銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”，具有多種同位素。元

5、素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是()A銦元素的質(zhì)量數(shù)是114B銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C一個銦原子的質(zhì)量為114.8D一個銦原子的相對原子質(zhì)量為114.8答案：B5銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”，具有多種同位素。元素題組三核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖6(2018榆林模擬)在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則此電子層是()AK層BL層CM層DN層C 解析：由原子核外電子排布規(guī)律知，最外層最多容納電子數(shù)為8，則次外層電子數(shù)也應(yīng)為8，若為次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則此

6、次外層必為18個電子，故必為M層電子。題組三核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖C 解析：由原子核7在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種C3種D4種答案：C原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件原子 Ar Cl S2 K Ca2 Al(OH)33H=Al33H2O 原子 Ar Cl S2 K Ca2 短周期常見原子的12個核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層

7、電子數(shù)3倍的原子是O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si；短周期常見原子的12個核外電子排布規(guī)律(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；(10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；1化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間強烈的相互作用。(2)分類：考點二離子鍵和共價鍵1化學(xué)鍵考點二離子鍵和共價鍵2離子鍵、共價

8、鍵的比較靜電作用 共用電子對 活潑金屬 活潑非金屬 得失電子 同種 不同 2離子鍵、共價鍵的比較靜電作用 共用電子對 活潑金屬 活潑(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。(2)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(2)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(4)原子最外層

9、只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵() 3化學(xué)鍵的表示方法(1)電子式概念：在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的_(價電子)的式子。書寫最外層電子 3化學(xué)鍵的表示方法最外層電子 (2)結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用_表示一對共用電子，這樣得到的式子叫做結(jié)構(gòu)式。4化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系一根短線 (2)結(jié)構(gòu)式一根短線 5離子化合物與共價化合物比較含有離子鍵 只含有共價鍵 5離子化合物與共價化合物比較含有離子鍵 只含有共價鍵 題組一電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫1請寫出下列常見微粒的電子式：(1)離子化合物。MgCl2：_，Na2O：

10、_，Na2O2：_。題組一電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫(2)非金屬單質(zhì)及共價化合物。N2：_，H2O：_，CO2：_。HClO：_，CCl4：_，H2O2：_，NH3：_。(2)非金屬單質(zhì)及共價化合物。2寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：O2：_；H2O：_；CO2：_；H2O2：_；HClO：_。O=OHOHO=C=OHOOHHOCl 2寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：O=OHOHO=C3用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_；CaCl2：_；CH4：_；CO2：_。3用電子式表示下列化合物的形成過程：題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷4含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO

11、2DN2C 解析：CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷C 解析：CH4、CH2=CH5下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3C 解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項正確。5下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(判斷分子中原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法1經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)

12、構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式出發(fā)，并結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2中N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。判斷分子中原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法題組三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系6有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只

13、存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 題組三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別(4)只

14、含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形7下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D

15、NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案：D7下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()8下列說法正確的是()AKOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵DNH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物A 解析：N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。8下列說法正確的是()A 解析：N2中存在共價鍵；M多角度判斷離子化合物、共價化合物的方法多角度判斷離子化合物、共價化合物的方法1“遷移法”尋找“10電子”微粒和

16、“18電子”微粒(1)“10電子”微粒尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用1“遷移法”尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒尋找“等(2)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH(2)“18電子”微粒原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件1A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C離子的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。CH4、Ne Na、Mg2 1A、B、C

17、、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件2用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。KClSHClF2H2SH2O2、PH3C2H6 2用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有183已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中

18、常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_。 (用化學(xué)式或離子符號表示)。HSOH=S2H2O OHS2 3已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之02真題演練明確考向 02真題演練明確考向 2電子式的書寫與判斷(1)電子式的書寫2017天津卷，7(1)NaOH的電子式為_。2016全國卷，26(1)聯(lián)氨分子的電子式

19、為_，其中氮的化合價為_。2015全國卷，27(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。-2 2電子式的書寫與判斷-2 答案：A答案：A答案：D答案：D答案：D答案：DB B 解析：a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為ClSH，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。解析：a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層72015浙江自選，15(2)下列物質(zhì)中既有