四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 （ ）A氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力C有機化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體D金剛石、石墨、富勒烯互為同位素參考答案：C略2. 下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3參考答案：C略3. 化學(xué)上

2、將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是 ( )A40K和40Ca 具有相同的中子數(shù) B40K和40Ca2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C39K和40K互為同素異形體 D40K和40Ca 互為同位素參考答案：B略4. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性

3、順序是AACDB BABCDCCADB DCBDA參考答案：A略5. 某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第三周期第A族C. 第四周期第IA族D. 第四周期第A族參考答案：B【分析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【詳解】Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。6. 某溶液可能含有SO42-、CO32

4、-、Cl中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-C. 不能確定Cl是否存在 D. 不能確定SO42-是否存在參考答案：D取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體

5、，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42和CO32，不能確定是否含Cl，答案選D。點睛：本題考查常見離子的檢驗，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意加鹽酸引入氯離子為解答的易錯點。7. 下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是A. 元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,

6、18,32C. 如果把元素周期表從左至右列為18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D. 稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。 參考答案：D8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A. 離子半徑大小：r(L2+)r(T2-) B. X單質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成XO3C. L、M、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng) D. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性參考答案：D因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù),

7、最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，X、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第A元素，X的半徑大于T，所以在周期表中T為O，X為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第A元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第A元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al；A、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以Mg2+的半徑小于,故A錯誤；B、S可在氧氣中燃燒只能生成，故B錯誤；C、L、M、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4, Mg(OH)2和Al(

8、OH)3不能反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)“對角線規(guī)則”、鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似，具有兩性，故D正確；故選D。9. 下列敘述正確的是A. 15g甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC. 0.1mol Fe與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24

9、 L不是0.1 mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項C錯誤；D二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2 NA，選項D錯誤；答案選A。10. 參考答案：B11. 能使酸性高錳酸鉀褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是：(A)苯 （B）乙烯 （C）乙苯 （D）裂化汽油參考答案：C12. 括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液 B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗氣C. 溴苯（溴）：

10、用NaOH溶液洗滌后分液 D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾參考答案：AA. 乙酸乙酯也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A錯誤；B. 乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C. 氫氧化鈉溶液能與單質(zhì)溴反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴，C正確；D. 水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，可以用生石灰除去乙醇中的水，D正確，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被

11、提純的物質(zhì)分離。13. 以下說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C. 還原劑中必定有一種元素被氧化D. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑參考答案：CA、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故D錯誤。故選C。14. Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L下列推斷中不正確的是（）A. 參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mo1B. 參加反應(yīng)的HC

12、1為0.4molC. Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2參考答案：A反應(yīng)的實質(zhì)為：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，則參加反應(yīng)的n(H)0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2，B、D項正確；依據(jù)得失電子守恒，由2HH2得電子總數(shù)為0.2 mol20.4 mol，C項正確；0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol小于0.6 mol，A項錯誤。15. 下列關(guān)于有機化

13、合物的敘述不正確的是A. 正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高B. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物C. CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D. 溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯參考答案：B【詳解】A相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高，故A正確；B溴苯和苯互溶，均不溶于水，則用水不能分離溴苯和苯，故B錯誤；C甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，2個H被Cl取代只有一種結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，則溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，

14、故D正確；故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實驗步驟：檢查裝置氣密性將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g關(guān)閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)待B中完全反應(yīng)后，打開活塞K，通入一會兒空氣 稱量E裝置質(zhì)量為60.4 g回答下列問題：（1）C中裝的藥品是 ，E中藥品是 ，F(xiàn)中藥品的作用 。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為 。（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量 （填“偏小”“

15、偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質(zhì)量的干擾。-（2）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -（3）558%-（4）偏大-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJg-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的

16、化學(xué)鍵形成時可釋放_kJ的能量。：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成 裝置，Zn極是_極，其電極反應(yīng)式是_。（2）上述反應(yīng)進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成_裝置，Zn極是_極，其電極反應(yīng)式是_；（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn極上發(fā)生的腐蝕屬于 ，Zn極發(fā)生的腐蝕主要屬于 。參考答案：（11分） （其余每空1分）I：（1）2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H= -572KJmol-1 (2分) （2）632II、（1）電解池 陽極 Zn -2e- =Zn2+ （2）原電池 正極 Cu2+

17、 +2e- = Cu （3）電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕略18. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）NH4NO3 （2）NaHSO4 參考答案：（1）NH4NO3=NH4+NO3（2）NaHSO4=Na+H+SO42考點：電離方程式的書寫.分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，用“”，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團在電離方程式中不能拆分，注意強酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律解答：（1）NH4NO3是強電解質(zhì)，完全電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3=NH4+NO3；故答案為：NH4NO3=NH4+NO3；（2）NaHSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42；故答案為：NaHSO4=Na+H+SO42點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量