2021年中考人教版化學復習題型四技巧性計算課件

1、題型四技巧性計算第二部分中考題型過關題型四技巧性計算第二部分中考題型過關目錄類型 1差量法類型 2守恒法類型 3極值法類型 4假設法類型 5關系式法類型 6整體思維法類型 7無數(shù)據(jù)計算類型 8特殊化學式計算方法 目錄方法 技巧性計算題型四 化學計算是借助數(shù)學知識,從量的方面加深對化學概念或原理的理解,或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律。另外,通過計算還能培養(yǎng)學生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。該部分內(nèi)容是河南中考的必考內(nèi)容,掌握一些常用的解題技巧,可以達到事半功倍的效果。技巧性計算快速解題的前提是審題時將方法審出來,常用的是關鍵詞法:質量變化差量法 始終態(tài)守恒法

2、混合物中的計算極值法 等質量的一種或多種物質假設法 多步反應關系式法 注:有些題可能會用到兩種或多種方法。技巧性計算題型四 化學計算是借助數(shù)學知識,從量的方面加差量法類型 1依據(jù)化學反應前后的某些“差量”(如固體質量差、溶液質量差等)與反應物或生成物質量的變化量成正比而建立的一種解題方法。解題步驟如下:審清題意,分析產(chǎn)生差量的原因;將差量寫在化學方程式的右邊,并以此作為關系量;列出比例式,求出未知數(shù)。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。常見類型:1.2KClO3 2KCl+3O2CaCO3 CaO+CO2反應后固體質量減少,其差值為生成的氣體的質量。MnO2高溫差量法類型 1依據(jù)化學反應前后

3、的某些“差量”(如固體質量差、差量法類型 1常見類型:2.H2+金屬氧化物 金屬+水CO+金屬氧化物 金屬+CO2反應后固體質量減少,其差值為金屬氧化物失去的氧元素的質量。如:用氫氣還原10 g CuO,加熱一段時間,冷卻后稱得剩余固體的質量為8.4 g,計算參加反應的CuO的質量。解:設參加反應的氧化銅的質量為 x。H2+CuO Cu+H2O質量變化 806416 x(10-8.4) g x=8.0 g答:參加反應的CuO的質量為8.0 g。8016x(10-8.4)g(或高溫）差量法類型 1常見類型:8016x(10-8.4)g(或高溫差量法類型 1常見類型:3.C+金屬氧化物 金屬+CO

4、2反應后固體質量減少, 其差值為生成的CO2的質量。4.金屬(H前)+酸 鹽+H2該類反應中,固體的質量一定減少,溶液的質量一定增加, 溶液增加的質量等于參加反應的金屬的質量與生成的氫氣的質量之差。高溫差量法類型 1常見類型:高溫差量法類型 1常見類型:5.金屬+鹽 新鹽+新金屬該類反應中,若固體的質量增加,則溶液的質量一定減少;若固體的質量減少,則溶液的質量一定增加。如:鐵和硫酸銅溶液反應,反應前后物質質量變化如下:Fe+CuSO4 FeSO4 + Cu 56160 152 64 固體質量增加64-56=8,溶液質量減少160-152=8。差量法類型 1常見類型:差量法類型 1例1 取10

5、g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一段時間后,剩余固體質量為9.2 g,請通過計算確定試管中剩余固體的組成及各成分的質量。差量法類型 1例1 取10 g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一差量法類型 1例1 取10 g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一段時間后,剩余固體質量為9.2 g,請通過計算確定試管中剩余固體的組成及各成分的質量?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)化學方程式中各物質的質量關系,結合物質狀態(tài),固體差量分析如下:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2m316 197 87 32不管反應程度如何,根據(jù)質量守恒定律知,生成氧氣的質量都為反應后固體減少的質量,即10 g-9.2 g=0.8 g。先根據(jù)

6、生成氧氣的質量,計算出生成的錳酸鉀和二氧化錳的質量,然后和9.2 g相比,判斷是否有高錳酸鉀剩余及其質量(或者根據(jù)生成氧氣的質量分別求出參加反應的高錳酸鉀的質量、生成的錳酸鉀和二氧化錳的質量,與10 g 相比較,判斷是否有高錳酸鉀剩余及其質量)。差量法類型 1例1 取10 g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一差量法類型 1例2 2018河南B卷將20 g 碳酸鈣加入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中有固體剩余物,且固體剩余物和溶液的總質量為115.6 g(氣體的溶解忽略不計)。試計算反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。差量法類型 1例2 2018河南B卷將20 g 碳酸鈣加差量法類型 1例2 2

7、018河南B卷將20 g 碳酸鈣加入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中有固體剩余物,且固體剩余物和溶液的總質量為115.6 g(氣體的溶解忽略不計)。試計算反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?！舅悸贩治觥坑深}意可知,反應生成CO2的質量為 20 g+100 g-115.6 g=4.4 g;由于固體剩余,則酸完全反應,根據(jù)反應的化學方程式,可以求出參加反應的氯化氫的質量,進而求出反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。差量法類型 1例2 2018河南B卷將20 g 碳酸鈣加差量法類型 1例3 將12 g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質量為18 g,求原混合氣體中CO和CO2

8、的質量各為多少?差量法類型 1例3 將12 g CO和CO2的混合氣體通過足差量法類型 1例3 【思路分析】根據(jù)題意知,反應后氣體質量增加,增加的質量為氧化銅失去氧元素的質量(或CO得到氧元素的質量),根據(jù)關系式,可以求出CO的質量。分析如下:28 44 44-28=16 18 g-12 g=6 g根據(jù)關系式COO,可求出CO的質量。CO2CO12g+CuOCO2COCu+18gm(氣體質量差)差量法類型 1例3 28 44 守恒法類型 2依據(jù)參加化學反應前后各元素的質量不變解題。能用守恒法求解的試題類型有:題目中涉及多個反應,反應過程復雜,無法用化學方程式計算求解;題目中有元素質量、元素質量

9、分數(shù)等明顯的提示;出現(xiàn)恰好完全反應的題眼。 守恒法類型 2依據(jù)參加化學反應前后各元素的質量不變解題。能用守恒法類型 2【思路分析】氫氧化鈣變質后的產(chǎn)物為碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣,氫氧化鈣和稀鹽酸反應也生成氯化鈣,反應中消耗氯化氫的質量為200 g7.3%=14.6 g,設所得溶液中溶質的質量為x,根據(jù)氯元素守恒可知:2HCl CaCl273 11114.6 g x 解得x=22.2 g。7311116.4 gxC例4 將17.4 g部分變質的氫氧化鈣加入200 g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應,則所得溶液中溶質的質量為 () A.11.1 gB.14.2 gC.22

10、.2 gD.44.4 g守恒法類型 27311116.4 gxC例4 將17.4 g守恒法類型 2例5 2021預測一定質量的乙烯(C2H4)燃燒后生成4.4 g CO2、1.4 g CO,同時生成H2O的質量為 g,參加反應的氧氣的質量為 g,該反應的化學方程式為 。 2.76.43C2H4+8O2 4CO2+2CO+6H2O點燃【思路分析】守恒法類型 2例5 2021預測一定質量的乙烯(C2H4極值法類型 3對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的判斷混合物組成的題目,解答時可采用極端假設(即將混合物假設為某一成分或假設反應恰好完全反應)的方法。首先將題設構造為問題的兩個極端,然后根據(jù)有關化學知識確定所

11、需反應物或生成物的量值,最后進行分析判斷求得結果。用極值法解題的關鍵在于緊緊扣住題設的可能,選好極端假設的落點。平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推測混合物的可能成分。兩種方法常混合使用來求混合物的成分。極值法類型 3對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的判斷混合物組成的題目極值法類型 3例6 2021預測現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合粉末共 8 g,加熱條件下與足量的CO充分反應,得到固體的質量可能為 () A.6 g B.5.6 gC.6.4 gD.8 g則8 g混合粉末與足量的一氧化碳充分反應后得到的固體的質量介于5.6 g和6.4 g之間?！舅悸贩治觥考僭O粉末全部是Fe2O3,設其與一氧化

12、碳充分反應后得到的鐵的質量為x,則有Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601128 gx ,解得x=5.6 g;高溫1601128gx假設粉末全部是CuO,設其與一氧化碳充分反應后得到的銅的質量為y,則有CuO+CO Cu+CO280 648 g y ,解得y=6.4 g。80648gyA極值法類型 3例6 2021預測現(xiàn)有Fe2O3、CuO的極值法類型 3例7 2018河南預賽在某鐵的樣品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的兩種,取5.6 g該樣品與足量稀硫酸充分反應,得到0.2 g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是 ()A.Cu和MgB.Zn和Al C.Mg和Al

13、 D.Al和Cu【思路分析】設得到0.2 g H2需要消耗金屬鐵的質量為m,根據(jù)一定量二價金屬(可以把鋁看作化合價為+2,相對原子質量為18的一種金屬)與足量酸完全反應時,產(chǎn)生氫氣的質量= 金屬質量,可得 m=0.2 g,則m=5.6 g,所以鐵樣品中的另兩種金屬應滿足:產(chǎn)生 0.2 g 氫氣,需要金屬的質量一種大于5.6 g,另一種小于5.6 g。計算出產(chǎn)生 0.2 g 氫氣,消耗鋁、鎂的質量分別為1.8 g、2.4 g,消耗鋅的質量為 6.5 g,銅與酸不反應,不能產(chǎn)生氫氣,因此可判斷鐵樣品中的兩種金屬雜質為金屬鋁、鎂中的一種與金屬鋅、銅中的一種。2金屬的相對原子質量256C極值法類型 3

14、例7 2018河南預賽在某鐵的樣品中,可能假設法類型 4題目中未給出物質質量的具體數(shù)據(jù),可將其質量假設為某一特定數(shù)據(jù),從而簡化計算。如“等質量的多種物質”通常將其質量都假設為 1 g;“等質量的同一種物質”或“等質量的相對分子質量相等的多種物質”通常假設其質量數(shù)值與其相對分子質量相等。假設法類型 4題目中未給出物質質量的具體數(shù)據(jù),可將其質量假設假設法類型 4例8 2010河南用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入熟石灰質量的關系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為;當加入熟石灰m g時,溶液中的溶質為。若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH7(填“”“”或“=”)。

15、【思路分析】根據(jù)化學方程式中各物質的質量比分析:Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+2H2O74 732NaOH + 2HCl 2NaCl+2H2O80 73 與相同質量的鹽酸反應,所需氫氧化鈉的質量大于氫氧化鈣的質量。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OCaCl2和HClNa2CO3K2CO3B.CaCO3=Na2CO3=K2CO3C.CaCO3=Na2CO3K2CO3D.CaCO3Na2CO3=K2CO3D無數(shù)據(jù)計算類型 7 例13 2021預測等質量的碳酸鈉、無數(shù)據(jù)計算類型 7 【思路分析】Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl 2KCl

16、+H2O+CO210673 44 138 73 44CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 7344由化學方程式可知,向等質量的碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣中分別滴加等質量、等質量分數(shù)的鹽酸,K2CO3最先反應完,Na2CO3次之,CaCO3最后反應完。產(chǎn)生氣體的質量與加入鹽酸的質量關系曲線如圖所示:由圖可知:當加入鹽酸的質量小于或等于a g時,生成CO2的質量大小關系為CaCO3=Na2CO3=K2CO3;當加入鹽酸的質量大于a g且小于或等于b g時,生成CO2的質量大小關系為CaCO3=Na2CO3K2CO3;當加入鹽酸的質量大于b g時,生成CO2的質量大小關系為CaCO3N

17、a2CO3K2CO3。無數(shù)據(jù)計算類型 7 【思路分析】無數(shù)據(jù)計算類型 7 解答無數(shù)據(jù)計算的方法(1)尋找等量關系和應用質量守恒定律;(2)設法進行等量轉換;(3)設定合適的常數(shù)。提分技法無數(shù)據(jù)計算類型 7 解答特殊化學式計算類型 8 例14 某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素的質量分數(shù)為22%,則該固體混合物中鈉元素的質量分數(shù)為 () A.23% B.46%C.50% D.78%B【思路分析】根據(jù)“組成混合物的不同物質的化學式中,幾種元素的原子個數(shù)比一定,則元素質量或質量分數(shù)之比也為定值”進行計算。本題中,無論混合物中硫化鈉和亞硫酸

18、鈉按什么比例混合,鈉元素和硫元素的質量比均為4632=2316。分析過程如下:Na2 SNa2 S O346 32混合物中鈉元素的質量分數(shù)為78%( 100%)=46%。46 46+321-22%=78%22%特殊化學式計算類型 8 例14 某固體混合物由硫化鈉(Na2技巧性計算題型四 1.(針對類型2、5)某CO和CO2的混合氣體中,氧元素的質量分數(shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱氧化銅,充分反應后,氣體再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的質量是 () A.5 g B.10 gC.15 gD.20 g提分特訓C【解析】從碳元素守恒著手。5 g混合氣體中碳元素的質量為5 g

19、(1-64%)=1.8 g設得到的白色沉淀的質量為x,則有C CaCO3121001.8 gx 解得x=15 g。12100 x1.8g技巧性計算題型四 1.(針對類型2、5)某CO和CO2的混合技巧性計算題型四 2.(針對類型2)有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g,加入100 g稀鹽酸恰好完全反應,得到0.2 g H2和無色溶液,則無色溶液中溶質的總質量為 ()A.9.5 gB.10.5 gC.12 gD.14 g提分特訓【解析】由題意可知,恰好完全反應時產(chǎn)生0.2 g H2,H2中的氫元素全部來自HCl,HCl中氫元素和氯元素的質

20、量比為135.5,由此可計算出HCl中氯元素的質量為7.1 g,無色溶液中溶質的總質量為7.1 g+2.4 g=9.5 g。故選A。A技巧性計算題型四 2.(針對類型2)有一包金屬粉末,可能由M技巧性計算題型四 3.(針對類型3)現(xiàn)有一包由6.5 g 鋅、5.6 g 鐵、6.4 g 銅混合而成的粉末,把它加入一定量的硝酸銀溶液中,反應結束后過濾、洗滌、烘干,測得濾渣中含有三種物質。則濾渣的質量可能是 ()A.49.6 gB.34.8 gC.32.7 gD.18.5 g提分特訓B技巧性計算題型四 3.(針對類型3)現(xiàn)有一包由6.5 g 鋅技巧性計算題型四【解析】把鋅、鐵、銅三種物質加入一定量的硝

21、酸銀溶液中,發(fā)生反應的化學方程式及質量關系如下:Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag65 216 56 2166.5 g 21.6 g 5.6 g 21.6 gCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag64 2166.4g 21.6 g濾渣中含有三種物質,根據(jù)金屬活動性順序及優(yōu)先反應原理可知,這三種金屬是鐵、銅、銀,說明鋅全部參與反應,鐵可能部分反應或沒有參與反應,根據(jù)反應的化學方程式可知,若鐵沒有參與反應,6.5 g 鋅參加反應生成銀的質量為21.6 g;若鐵全部反應,則生成銀的質量共為21.6 g+21.6 g。因此濾渣質量m的范圍是

22、6.4 g+21.6+21.6 gm6.4 g+5.6 g+21.6 g,即49.6 gm33.6 g,故選B。技巧性計算題型四【解析】把鋅、鐵、銅三種物質加入一定量的硝技巧性計算題型四 4.(針對類型4)2019許昌二模10 g碳酸鈣樣品與足量稀鹽酸反應,生成二氧化碳氣體4.35 g,則樣品中可能混入的雜質為 ()A.碳酸鎂B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂和碳酸氫鈉提分特訓C技巧性計算題型四 4.(針對類型4)2019許昌二模10技巧性計算題型四 5.(針對類型5)取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物,向其中加入100 g 14.6%的稀鹽酸,恰好完全反應。則原混合物中氧元素的質量是 ()A.1.

23、6 g B.3.2 gC.0.8 g D.6.4 g提分特訓B【解析】發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O,根據(jù)化學方程式可知,反應后金屬氧化物中的氧元素都轉移到水中了,則可以直接根據(jù)關系式找出氯化氫、水及水中氧元素間的質量關系。設原混合物中氧元素的質量為x。2HCl H2O O73 16100g14.6% x 解得x=3.2 g。7316x100g14.6%技巧性計算題型四 5.(針對類型5)取一定量氧化鐵與氧化銅的技巧性計算題型四 6.(針對類型8)將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,測得

24、溶液中氫元素的質量分數(shù)為a,則溶液中碳元素的質量分數(shù)為。 提分特訓1-9a技巧性計算題型四 6.(針對類型8)將乙酸(CH3COOH)技巧性計算題型四 7.(針對類型1)碳酸氫鈣受熱易分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳。將10 g碳酸氫鈣加熱一段時間后冷卻,稱量剩余固體為 6.9 g,則碳酸氫鈣的分解率是。 提分特訓81%【解析】反應前后固體質量差為10 g-6.9 g=3.1 gCa(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2m162 100 62x 3.1 g 解得 x=8.1 g則碳酸氫鈣的分解率是 100%=81%。16262x3.1g8.1 g10 g技巧性計算題型四 7.(針對類型1)碳酸氫鈣受熱易分解生成碳技巧性計算題型四 8.(針對類型1、5)20 g鎂、鐵混合物放入足量的硫酸中充分反應后,溶液質量增加了18 g,把所得溶液蒸干得到固體g。 提分特訓116【解析】鎂、鐵和硫酸反應,溶液增加的質量等于參加反應的金屬的質量減去生成的氫氣的質量,所以生成氫氣的質量為20 g-18 g=2 g;設蒸干所得固體鹽中硫酸根的質量為x,則有H2 SO42-2962 gx