浙江版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和反應(yīng)條件的控制（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 24機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題二十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和反應(yīng)條件的控制探考情 悟真題【考情探究】考點(diǎn)考綱內(nèi)容考試要求5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(1)鋁片(條)燃燒的方法b(2)鋁表面氧化膜的作用b(3)觀察有機(jī)物顏色、狀態(tài)以及辨別有機(jī)物氣味的方法a(4)用乙醇和濃硫酸制取乙烯的原理、方法和操作b(5)乙醇、苯酚分子中羥基的化學(xué)活性比較b(6)鹽酸、碳酸、苯酚酸性的比較b(7)用鐵離子檢驗(yàn)酚類物質(zhì)a(8)物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)c2018浙江4月選考,28(3),2分易物質(zhì)的制備化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)硫代硫酸鈉和

2、強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b(2)濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響c(3)不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果c(4)變量控制在實(shí)驗(yàn)研究中的應(yīng)用c2017浙江11月選考,21,2分中化學(xué)平衡的影響因素(5)氯化鈷溶液的變色原理b(6)濃度、溫度對(duì)氯化鈷溶液平衡體系的影響b(7)不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度b分析解讀本專題通常涉及以下兩個(gè)考查點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要包括物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)三個(gè)方面,實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)主要是評(píng)判題給實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣;反應(yīng)條件的控制,包括化學(xué)反應(yīng)條件的控制和化學(xué)工藝條件的控制兩個(gè)方面

3、,前者出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)探究題中,后者出現(xiàn)在工藝流程題中。試題綜合程度高,難度較大?！菊骖}探秘】破考點(diǎn) 練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2019嘉興海寧中學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè),8)有相同的三塊鋁片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:取第一塊鋁片,直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)二:取第二塊鋁片,用砂紙擦拭其表面后,放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)三:將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出,洗凈后放入氫氧化鈉溶液中,片刻后取出鋁片,洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)四:取第三塊鋁片,用砂紙擦拭表面后,置于濃硝酸中,片刻后取出,洗凈,再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn),其主要目的是試圖說(shuō)

4、明()A.鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)B.鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.鋁片不能和濃硝酸反應(yīng)D.鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜答案D2.(2020屆舟山中學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè),14)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性:硫酸碳酸硅酸Ba.稀鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性:MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.澄清石灰水熱穩(wěn)定性:蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn):氯化鈉氯化銨答案A3.(2020屆寧波余姚中學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試,8)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有Fe

5、O向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后,再滴加少量的高錳酸鉀溶液B測(cè)定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確稱取a g樣品和試管總質(zhì)量,加熱后冷卻至室溫,再稱量得到總質(zhì)量為b gC探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中D除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶答案C4.(2019常山一中單元檢測(cè),25)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象先向2 mL 0

6、.1 molL-1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 molL-1 KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加KI溶液無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為。FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為。(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因,并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象向2 mL 0.1 molL-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn),該同學(xué)

7、認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由: 。(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案:實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向2 mL 0.1 molL-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液, (4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN溶液后溶液變血紅色的原因,認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為。答案(1)滴加KSCN溶液后,溶液無(wú)明顯變化;滴加新制氯

8、水后,溶液變成血紅色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(2)滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色,推測(cè)生成了I2(其他合理答案也可)(3)實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論再滴加淀粉溶液(或CCl4;或鐵氰化鉀溶液)溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫色;或生成藍(lán)色沉淀) Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+(其他合理答案也可)(4)2Fe3+2I- 2Fe2+I2考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制5.(2019紹興一中單元檢測(cè),4)已知FeCl3溶液和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑,為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()答案D6.(2020屆余姚中學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試,4)已

9、知下列各組反應(yīng)(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)的反應(yīng)物及溫度,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),放出H2的速率最快的是()編號(hào)金屬(大小、形狀相同的粉末)物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 molL-1的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 molL-1的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 molL-1的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL-1的鹽酸10 mL60答案D7.(2019寧波鄞州高級(jí)中學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè),22)(1)已知Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

10、如下(所取溶液體積均為10 mL):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇,則探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì):甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和性。加入BaCl2溶

11、液生成白色沉淀B的離子方程式是。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是(填“甲”或“乙”),理由是。答案(1)(或)(或或)改變不同反應(yīng)物的濃度S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+還原SO42-+Ba2+ BaSO4乙【方法集訓(xùn)】方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則1.(2019紹興高級(jí)中學(xué)單元檢測(cè),5)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中,理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是()A.C CO CO2 Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液D.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3

12、溶液答案C2.(2020屆諸暨中學(xué)期中檢測(cè),14)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.利用甲裝置,驗(yàn)證SO2或H2SO3具有氧化性B.利用乙裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:ClCSiC.利用丙裝置,進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理D.利用丁裝置,驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性答案B3.(2020屆浙江名校聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,12)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣白色沉淀沉淀不溶解 說(shuō)明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+:試樣 溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色

13、溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液 溶液變藍(lán)色 氧化性:H2O2I2答案C4.(2018北京理綜,28,16分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。(2)探究K2FeO4的性

14、質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生.由方案中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2FeO42-(填“”或“MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入

15、MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO4-。若能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能答案(16分)(1)2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2).Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O.排除ClO-的干擾理由:FeO42-在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是Mn方案:向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色【五年高考】A組自主命題浙江卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2018浙江11月選考

16、,24,2分)已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸,157 升華,170 以上分解可放出CO2和CO;可與酸性KMnO4溶液反應(yīng);其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是()A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D.H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2答案D2.(2017浙江11月選

17、考,24,2分)某興趣小組查閱資料得知:連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì),下列說(shuō)法不正確的是()A.采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB.其他兩種吸收劑不變,O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C.CO 的吸收必須在吸收O2后進(jìn)行,因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會(huì)被O2氧化D.在3種氣體被逐一吸收后,導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl答案B3.(2017浙江4月選考,28,4分)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為:2

18、FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3請(qǐng)回答:(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱量。(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng)) 。答案(4分)(1)品紅溶液褪色過(guò)濾取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3+(含F(xiàn)e2O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有SO42-(含有未分解的考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制4.(2017浙江11月選考,21,2分)在催化劑作用下,用

19、乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mLmin-1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440 溫度范圍內(nèi),下列說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大答案AB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 m

20、olL-1 H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2

21、H5+2H2O答案C2.(2019課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變答案A3.(2018課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液

22、稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案B4.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B5.(2019北京理綜,28,16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液

23、的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。試劑a是。(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式: 。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 。(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)SO42

24、途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,SO32-被氧化為SO實(shí)驗(yàn)三:探究SO4向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:。實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag和SO4(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論: 。答案(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O飽和NaHSO3溶液(

25、2)Ag2SO3+4NH3H2O 2Ag(NH3)2+SO32H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí),必定沒(méi)有Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生SO42-,途徑2(4)2Ag+SO2+H2O Ag2SO3+2H+(6)實(shí)驗(yàn)條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率,堿性溶液中SO6.(2018課標(biāo),28,15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)

26、方程式為:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖?。?shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是: 。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全

27、后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。答案(15分)(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)粉紅色出現(xiàn)5cV考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制7.(2015江蘇單科,13,4分)(雙選)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A

28、.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL-1 NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案BD8.(2015福建理綜,25,15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀

29、和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號(hào)12340.20 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL-1 H2SO4/mL03.0

30、6.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)): 。資料:.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成

31、Cl-。答案(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)C組教師專用題組考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2017天津理綜,4,6分)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3

32、將固體加熱至恒重B.制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D2.(2016江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C3.(2015廣東理綜,22,6分)(雙選)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物

33、三溴苯酚不溶于水C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性:Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性答案BC4.(2017江蘇單科,19,15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)

34、2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2OAg+N2+4NH4+4NH(1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并。(4)若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)椤?5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案: (實(shí)驗(yàn)中須使用的試

35、劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)答案(15分)(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中(4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向?yàn)V液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥5.(2016課標(biāo),26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定

36、溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中 反應(yīng)的化學(xué)方程式 將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠

37、生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2 答案(14分)(1)A2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2O NH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓6.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)

38、驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示) 。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程):(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條

39、件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是 。答案(14分)(1)無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O 3SO42-+4H+2NO(或3H2SO3+2NO3- 3SO(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程):實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2

40、SO3,生成H(本題部分小題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均給分)考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制【三年模擬】一、選擇題(每小題2分,共26分)1.(2020屆衢州常山一中檢測(cè),3)下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?)A.為防止鐵生銹,在鐵器表面涂上一層油漆B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.為了獲得更多的O2,在H2O2中加入MnO2答案D2.(2020屆義烏中學(xué)檢測(cè),4)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是()A.在水中加入氯化鐵晶體,加熱至沸騰,可得到氫氧化鐵膠體B.氫氧化鐵膠體中的H+、Cl-可用過(guò)濾的方法除去C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)

41、,將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是用激光束照射答案D3.(2020屆寧波余姚中學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試,11)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用完成鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的探究化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化探究Fe作負(fù)極的原電池原理答案C4.(2019溫州十校聯(lián)合體聯(lián)考,11)為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是()A.往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液,可以觀察到鐵釘表面附著氣泡,同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B.在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一

42、小段除去表面氧化膜的鎂條用坩堝鉗夾持,點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶中,取出坩堝鉗,蓋上玻璃片,觀察鎂條在集氣瓶底部燃燒C.為比較Cl元素與S元素非金屬性強(qiáng)弱,相同條件下測(cè)定相同濃度NaCl溶液和Na2S溶液的pHD.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體,為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅,可直接向試管中加入適量水答案A5.(2020屆浙大附中月考,8)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B.用圖裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.用圖裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.用圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率答案B6.(2019常山一中月考,12)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)

43、室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶。堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是()A.若將A與B連接,打開(kāi)止水夾,則廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生B.若將A與C連接,打開(kāi)止水夾,水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中C.無(wú)論A連接B還是C,打開(kāi)止水夾,均無(wú)明顯現(xiàn)象D.若將NaOH溶液換為水,可以用這套裝置驗(yàn)證氨氣易溶于水答案D7.(2020屆湖州中學(xué)檢測(cè),10)欲用下圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜并檢驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案合理的是()反應(yīng)X(除雜試劑)Y(檢驗(yàn)試劑)ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O酸性KMnO4溶液B電石與NaCl水溶液H2

44、OBr2的水溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170 飽和NaHSO3溶液酸性K2Cr2O7溶液D生石灰與濃氨水濃硫酸石蕊溶液答案A8.(2018臺(tái)州中學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試,16)為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣

45、排水體積答案A9.(2020屆寧波新高考選考適應(yīng)性考試,14)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是()A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,不能用裝置C代替裝置BD.裝有無(wú)水CaCl2固體的A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境答案C10.(2020屆學(xué)軍中學(xué)選考模擬,14)用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.溶液pH2時(shí)

46、,生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e- Fe2+答案C11.(2018溫州六校協(xié)作體期末聯(lián)考,24)信息提示: CuCl2+Cu 2CuCl(白色)該反應(yīng)速率很慢;2CuCl2+4KSCN 2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl該反應(yīng)速率很快;(SCN)2,擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過(guò)量)與 FeCl3 溶液反應(yīng),靜置后取上層清液,小明將 KSCN 溶液滴加到混合液中,他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色;振蕩試管,紅色又迅速褪去。請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法正確的是()A.白色沉淀是CuCl,是溶液中的

47、CuCl2與Cu反應(yīng)生成的B.紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C.紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(shí)(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí),Cu2+存在會(huì)產(chǎn)生干擾答案D12.(2019溫嶺中學(xué)選考模擬,21)酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。某研究小組利用該反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行如下四組實(shí)驗(yàn)。每組實(shí)驗(yàn)分別在0 和80 條件下進(jìn)行。試判斷最能實(shí)現(xiàn)研究目的的一組實(shí)驗(yàn)是()組別KMnO4H2SO4H2C

48、2O4溫度/記錄的數(shù)據(jù)V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1A20.010.5120.10至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間80B20.10.5120.010至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時(shí)間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時(shí)間80答案C13.(2019寧波鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬,21)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放。生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4,4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4

49、)3+2H2O。硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,但環(huán)境的溫度和pH對(duì)硫桿菌的使用效果有很大的影響(如圖),下列說(shuō)法中不正確的是()A.生物脫H2S過(guò)程中Fe2(SO4)3和硫桿菌的作用是作催化劑B.反應(yīng)溫度過(guò)高,Fe2+的氧化速率下降,其原因是硫桿菌是蛋白質(zhì),溫度過(guò)高蛋白質(zhì)發(fā)生變性失去活性C.環(huán)境酸性越強(qiáng),Fe2+的氧化速率越快D.使用硫桿菌的最佳條件是:溫度為30 ,pH=2.0答案C二、非選擇題(共24分)14.(2020屆杭州高級(jí)中學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試,21)(14分)鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體,查閱資料可知:2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2OMg3N2與水反應(yīng)常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.810-5.探究鎂的性質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中試劑是;裝置D的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先啟動(dòng)裝置A中的反應(yīng),當(dāng)裝置C中充滿