全國各地高考化學(xué)真題匯總(題目)

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國大綱卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分6下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA D丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA8下列敘述錯(cuò)誤的是A SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理

2、相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OH B電池的電解液可為KOH溶液CH2OMeDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高10下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)2NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾C.2HCl(g)飽和食

3、鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒11下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向B酸性介質(zhì)中12從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中 EQ f(1,2)B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 EQ f(1,2)amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： EQ f(1,2)amolne EQ f(5,6)

4、amolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 EQ f(1,7)amolABDEFAB2。B DBD2ED2AF：（1）AF（2）BDEE43%，其俗名為 F在產(chǎn)物中加入少量KICC14機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(

5、沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 28(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（2）反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí) v(AX5) 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 ；

6、實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 。苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗

7、品的是 (填標(biāo)號(hào))。A分液漏斗B漏斗C燒杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ?！靶牡冒病笔侵委熜呐K病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問題：（2）的反應(yīng)類型是 。（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為 ，

8、 反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 。(其他合理答案也給分)（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 ，該產(chǎn)物的名稱是 。2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷、湖北卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選

9、項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅9已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)活化能等于98

10、KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ11溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程 B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

11、 B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)

12、據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是： （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏

13、斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是： （5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標(biāo)號(hào))（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是： A30 B40 C50 D60（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是 27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO

14、2)中，磷元素的化合價(jià)為 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫

15、酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 28、(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJm

16、ol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?，理由是： 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓

17、強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。38、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 （2）D的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為： （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化

18、合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；I的結(jié)構(gòu)簡式為_。 2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分7下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯的一氯代物有A3種 B4種 C5種 D6種9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是11一定溫度下，

19、下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：122013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移13室溫下，將1m

20、ol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) eq o(=,sup5()CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H326（13分）在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)

21、段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。27（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22、。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 。28（15分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2

23、、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的

24、HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)=2.010-5 molL1，c(CrO42-)為 molL-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑

25、之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量

26、為 g。（4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；

27、分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對稱性高致密性高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界

28、關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。的反應(yīng)類型為 ，的反應(yīng)類型為 化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)3可用的試劑為 。在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種?！?014北京理綜高考真題】6下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 AK BNa

29、 CFe DAl8下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池9下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A測0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3H2O NH4+ +OH通電 B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通電 C用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H210.下列說法正確的是A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷 B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH

30、3COOH和CH3COOCH2CH3 D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同11用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色12在一定溫度下，2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(

31、Lmin) B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_m

32、ol/LIV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_。2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)， 下列敘述錯(cuò)誤的是A鐵表而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣3運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下

33、列結(jié)論錯(cuò)誤的是A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率4對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體 B分子中共平面的碳原了數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng) D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分5下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-

34、) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2eq o(,sup8(放電),sdo5(充電)C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+Seq o(,sup8(放電),sdo5(充電)Li2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7（14分）元素單質(zhì)

35、及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是

36、良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：（1）H的分子式為 。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。（3）含兩個(gè)CO

37、OCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為 、 。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。（7）寫出EF的化學(xué)方程式： 。（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取15g Na2SO3加

38、入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II.測定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100

39、0 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。10（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmol1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

40、一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）步驟II中制氯氣原理如下： 對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 。 a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng) 利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 。（3）圖1表示500、條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： 。（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在

41、圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)） ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 。2014普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試題相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 As75一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu

42、具有相同的最外層電子數(shù)2下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚3結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1,3丁二烯4在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A升華 B萃取 C紙上層析 D重結(jié)晶二、選擇題（本題共36小題，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6今年是門捷列夫誕辰180周

43、年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：ArK C酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH48BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A熔融態(tài)不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)91,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH

44、3(g)由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變 Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小12如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽

45、和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過A個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體13催化加氫可生成 3甲基己烷的是ACH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 BCH2=CHCH(CH3)CCHCCH2=CHC(CH3)=CHCH2CH3 DCH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH214只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變

46、化15右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為，則A被氧化的砒霜為 B分解產(chǎn)生的氫氣為C和砒霜反應(yīng)的鋅為 D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA17用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無固

47、體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO3219下列反應(yīng)與Na2O2

48、SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O20向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積：1

49、0V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mlpH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)123322已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是四、（本題共12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（I）、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體

50、。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號(hào)）a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物24銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_25簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。_26銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。27已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_。CS2熔點(diǎn)高于CO

51、2，其原因是_。五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_29石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ 30室溫下，的硫化鈉溶液和的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki1107 Ki21015H2CO3：Ki1107 Ki2101131向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S

52、溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_32將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。_34濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價(jià)正確的是_（選填編號(hào)）a.析出的氯化銨純度更高 b.析出的氯化銨純度更高c

53、.的濾液可直接循環(huán)使用 d.的濾液可直接循環(huán)使用35提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。36稱取小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出用鹽酸滴定，消耗鹽酸l。實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留3位小數(shù)）37將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_。（選填“偏高”、

54、“偏低”或“無影響”）七、（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_、_（填寫試劑或溶液名稱）39實(shí)驗(yàn)室用的鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_m,l。40實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。_41工業(yè)上用電石乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：CaO3CCaC2COCaC22H2OHCCHCa(OH)2HCCHHCleq

55、 o(,sup6(HgCl2),sdo6(140200)CH2=CHCl電石乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石乙炔法的缺點(diǎn)是_、_。42乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。_八、（本題共8分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空：43苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。苯胺（）具有_。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）A、B、C分別是

56、：A_ B_ C_上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入_。45欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入_。九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為完成下列填空：46寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng)_ 反應(yīng)_47寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)_ 反應(yīng)_48寫出結(jié)構(gòu)簡式。 B_ C_49寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50丁烷氯代可得到2氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方法為：Aeq o(,sup6(反應(yīng)試劑),sdo

57、6(反應(yīng)條件)Beq o(,sup6(反應(yīng)試劑),sdo6(反應(yīng)條件)目標(biāo)產(chǎn)物）51已知：RCONHR與RCOOR的化學(xué)性質(zhì)相似。從反應(yīng)可得出的結(jié)論是:_。十、（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：52焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/。53若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g

58、水？54硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。55用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)、O2體積分?jǐn)?shù)）2014年全國普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷）相對原子質(zhì)量(原子量)H-1 C-12 N-14

59、 O-16 Na-23 S-32一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氯用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( )A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液下列敘述正確的是( )A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大

60、CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到的濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用、和CHOCHO題5圖某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列CHOCHO題5圖ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1