同位素-專題練習(xí)

1、（）D.質(zhì)量數(shù)（）A. O2、（）D.質(zhì)量數(shù)（）A. O2、 O3 、 O4B.H2、 D2、C. H2O、 D2O、T2O4、下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是D. 2693 Cu 和2695 CuA. 180與19F具有相同的中子數(shù)C. 12C 與 13C 具有相同的質(zhì)量數(shù)B. 160 與 170 具有相同的電子數(shù)D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)同位素 專題練習(xí)1、有六種微粒分別是40 X, 40 丫，40乙40Q+，20Q，40M,它們隸屬元素的種類 （）A2 種B3 種C4 種D5 種2、40Ar、 40K、 40Ca 三種原子, 它們具有相同的18 19 20電子數(shù)B.中子數(shù)C

2、.電子層數(shù)3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是5、分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核 內(nèi)的中子數(shù)是（）A. A. 12B. 14C. 16D. 186、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3 的氦，它可作為今后核聚 TOC o 1-5 h z 變的重要原料之一。氦的這種同位素應(yīng)表示為（）A. 4 HeB. 3HeC. 4HeD. 3He3 2 2 37、 2004上海）據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）是4He的同素異形體B.比4He多一個中子C.是4He的同位素D.比4He少一個質(zhì)子8、 （1994上海

3、）某微粒用aR n+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=AZC所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)子數(shù)=Z+A9、（1998上海）鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素46Ti Ti、Ti、爲(wèi)町、乙乙乙乙乙乙乙乙 TOC o 1-5 h z 5202Ti 中，中子數(shù)不可能為（）22A. 30B. 28C. 26D. 2410、（1999上海）據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘gI治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A. 72B. 19C. 53D. 12511、（2000上海）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡222 Rn

4、，從而對人體產(chǎn)生傷害。86該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 22212、據(jù)報(bào)道， 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為 272，該元素的原子序數(shù)為（）A. 111B. 161C. 272D. 43313、參閱下列有關(guān)元素E兩種同位素的資料同位素同位素相對原子質(zhì)量豐度103E10320%105E10580%元素 E 的相對平均原子質(zhì)量是（）A. 103。4B. 103。6C. 104.0D. 104.6A. y Rz14、已知元素R的某種同位素的氯化物RClxA. y Rz造成當(dāng)?shù)氐姆派湫晕廴?關(guān)于235U和238

5、U原子，下列說法不正確的是()A.它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同B.它們互稱同位素C.它們的質(zhì)子數(shù)相等D.它們的中子數(shù)相等16、（1995 上海）1H、2月、3衛(wèi)、H+、H2 是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫兀素的五種不同微粒B. y+zRzC.y+z+xRx+zD. y+z Rx+z15、科索沃戰(zhàn)爭期間，北約部隊(duì)向南聯(lián)盟投下大量的貧鈾彈,其中含有放射性的鈾-235（235U）,17、下列說法正確的是（）氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素氫元素是指 11 H1H、2 H （H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子2H和3H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.C. D

6、. TOC o 1-5 h z 18、 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬等電子體的是（）A. N2O4 和 NOB. CH4 和 NH3C. CO2和 NO2D. NO 和 o219、 下列分子或離子中，與氖原子含有相同電子數(shù)的是（）FNa+HF NH3CH4A 僅B 僅C 僅D 20、 （2004廣東）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.金剛石、和石墨21、已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的原子量為10。80，則10B和11B的原子個數(shù)比為（）A. 1 ： 4B. 1 ： 3C. 1 ： 1D. 4 ： 122、（1999年全國

7、高考題）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191 和 193的同位素，而銥的 平 均 原 子 量 為 192 。22 ， 這 兩 種 同 位 素 的 原 子 個 數(shù) 比 應(yīng) 為（）A. 39 : 61B. 61 : 39C. 1 ： 1D. 39 : 1123、（1993上海）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）AnA +16BAnA +16BnA +16A-N+10）C（A-N+2）nD. 7（AN+6）24、（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷 等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NM

8、R現(xiàn)象試判斷下列哪組 原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（） 18O31P119 Sn 27Al19 F12 C元素周期表中VA族所有元素的原子元素周期表中第1周期所有元素的原子25、（2003上海）13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是敘述正確的是（）A（）A. 13C與15N有相同的中子數(shù)C. 15N 與 14N 互為同位素B. 13C與C60互為同素異形體D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同26、13C NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。13

9、C表示的碳原子（）66核外有13個電子，其中4個能參與成鍵核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個中子27、Se （硒）是人體必需微量元素.下列關(guān)于34Se和的說法正確的是（）A. A. 34Se和80Se互為同素異形體B. 34Se和80Se互為同位素C. 78Se和80Se分別含有44個和46個質(zhì)子 D. 78Se和80Se都含有34個中子 TOC o 1-5 h z 3434343428、 非金屬元素X有兩種同位素zaX和zbX,由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子有（）A. 1 種B. 2 種C. 3 種D. 4 種29、

10、已知自然界氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來 看,自然界的水一共有（）A. 3種B. 6種C. 9種D. 12種30、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C ；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18 O。由這5 種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對分子質(zhì)量最多可能有（）A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種31、科學(xué)家最近制造出第112號新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112其原子核內(nèi)中子數(shù)為277,核外電子數(shù)為112其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277

11、倍其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為277 : 1232、氯元素的天然同位素有35 Cl和37 Cl,氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45。則天然氯元素中，1717 TOC o 1-5 h z 35 Cl和37 Cl的原子數(shù)目之比約為（）1717A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 3 ： 2D. 4 ： 133、 哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65 ： 1,而地球上12C和13C原子 個數(shù)比為89 : 1,地球上碳元素相對原子質(zhì)量是12.011,那么，哈雷彗星上碳元素相對原 子質(zhì)量應(yīng)是（）A. 12.000B. 12。009C. 12。015D. 12。98034、不具有放

12、射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素,近20年來,穩(wěn)定同位素分析法在植物生理 學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、180、34S 等常用做環(huán)境分析指示物.下列說法中正確的是（）A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B. 1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D. 2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)35、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9 : 6 : 1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是（） 元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C.

13、質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.元素單質(zhì)X2的平均式量為7136、X 元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子,它們的相對分子質(zhì)量分別是 32、 34、 36。現(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體,分子數(shù)之比為15 : 4: 1,下列說法正確的是（）A若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則X3的分子有4種質(zhì)量數(shù)為16的同位數(shù)的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為85%此容器內(nèi)混氣體的平均相對分子質(zhì)量為34該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15 ： 4 ： 137、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其相對分子質(zhì)量分別為158, 160, 162,在天然單 質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1: 1: 1,由此推

14、斷以下結(jié)論中,正確的是（ ）A 此元素有三種同位素其中一種同位素質(zhì)量數(shù)80其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為16038、 下列敘述正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素屬于同位素關(guān)系的原子一定為同種元素所有原子均包含質(zhì)子、中子和電子等基本微粒160, 170, 180 之間互稱同位素39、（2000年上海高考題）氯只有35 Cl和37 Cl兩各穩(wěn)定同位素,它們在氯氣中的原子數(shù)之比 TOC o 1-5 h z 171735 Cl : 37 Cl為3 : 1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）1717A. 5: 2: 1B. 5: 2: 2C. 9: 3: 1D. 9: 3: 240、 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中co