四川省雅安市寶興縣中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

1、四川省雅安市寶興縣中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略2. 已知 互為同分異構體（順反異構），則化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體有 A3種

2、 B4種 C5種 D6種參考答案：B略3. 參考答案：D4. 下列分子結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 （ ） ACS2 BPCl3 C BeCl2 DCCl4參考答案：C5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關敘述正確的是()。AA與C可形成離子化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑：AB NH4HSO4 NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(O

3、H)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)參考答案：A略10. 參考答案：答案：B11. 某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為（）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0參考答案：C考點：焓變和熵變.專題：化學反應中的能量變化分析：當G=HT?S0時，反應能自發(fā)進行，G=HT?S0時，反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析解答：解：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當G=HT?S0時，反應能自發(fā)進行，A、當H0，S0時

4、，G=HT?S0，在室溫一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B、H0，S0時，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；C、H0，S0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，故C正確；D、H0，S0時，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，故D錯誤故選：C點評：本題考查反應能否自發(fā)進行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應用12. 下圖裝置（）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2KI3 K2S43KI。裝置（）為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ） A閉合K時，K從右到左通過離子交換膜 B閉合K時，A的電極反應式為

5、：3I2e=I C閉合K時，X的電極反應式為：2Cl2e=Cl2 D閉合K時，當有01mol K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體112 L參考答案：D略13. 設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中，陰極析出64g銅陽極轉移的電子數(shù)為2B標準狀況下，11.2 L HF含有的HF分子數(shù)為0.5C.常溫常壓下，1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3D.標準狀況下，l L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH的數(shù)目為0.1參考答案：A14. 參考答案：答案：D15. 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，四

6、川某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。其工藝流程見右圖：（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(molL-1)如下表：0 min1 min2 min3 min4 minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min2 min內(nèi)N2的平均反應速率是_，若用CH4與過量水蒸氣反應來制氫氣，再與氮氣合成氨，則理論上CH4與NH3的物質的量之比是_。 （2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2

7、和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是_。Aa、b、c三容器5 min時的正反應速率大小為：bacB達到平衡時，a、b、c三容器中N2轉化率為abcC5 min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。D將容器b中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓（3）工業(yè)上常用尿素作為氮氧化物的吸收劑對尾氣進行處理。此法運行費用低，吸收效果好，吸收率高，不產(chǎn)生二次污染。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸(HNO2)，亞硝酸再與尿素CO(NH2

8、)2反應生成CO2和N2。HNO2的電子式 亞硝酸與尿素CO(NH2)2反應的化學方程式為 （4）已知：N2(g) + O2(g)= 2NO(g)；H= +180.5kJ/mol4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)；H=905 kJmol2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)；H=483.6 kJrnol則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為： （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_mo1L-1。參考答案：（共14分

9、）(1) 0.15 molL-1min（2分）； 38 （2分）；(2) BD（2分）；(3) CO(NH2)2 + 2HNO2 = CO2+ 2N2+ 3H2O （各2分）；(4) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H =92.4kJ/mol（2分）(5) 7 （2分）；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1）=(2分)（2）二、IVA2分，共4分)（3）H-C-C-H（2分）（4）CH-CH+H2催化劑CH2CH2CH2+H2O催化劑CH3CH2OH（每個方程式2分，共4分。其他合理答案也給分。）（5） CaO + 3CCaC2 + CO(2分) 1

10、8. NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。 （1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。 請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式 ； 在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與 工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料 ； 在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質是 。 （2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。 在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用

11、氯酸鉀的 性； 請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式 ，該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有 （請答出兩點）； （3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是 。參考答案：（1） NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl （或NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl ） 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 合成氨 NH3、CO2 CO2 NaCl （2） 強氧化 （“氧化”也可） NaCl3H2ONaClO33H2 需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（其他正確答案參照給分） （3）加入食鹽使肥皂析出【題文】血

12、紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉栴}： （1）C、N、O、H四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），F(xiàn)e2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性 （填“強”或“弱”），原因是 。 （2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結構。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標出Fe2+的配位鍵。 （3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_FeO（填“”）； （4）根據(jù)等電子原理，寫出N2O的電子式 ，分子的空間構型為 。 （5）鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ?！敬鸢浮浚?）O 弱 Fe2+價電子3d6,為不穩(wěn)定結構,Fe3+價電子3d5，為半充滿穩(wěn)定結構，所以Fe2+穩(wěn)定性弱于Fe3+（2）sp2,sp3, （3） （4） 直線形（5）4 ，4:3 略19. 【物質結構與性質】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；