物質(zhì)的量習(xí)題及答案

1、一、選擇題.下列敘述中，正確的是（）A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒.下列說(shuō)法正確的是（）A.lmolH2的質(zhì)量是1gmolHC1的質(zhì)量是36.5gmol-iC.C12的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g-mol-i3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.lmol氫B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）0.4molNH34時(shí)5.4mL水C10g氖6.02X1023個(gè)硫酸分子.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這

2、些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）2.5X1019個(gè)2.5X1022個(gè)5X1019個(gè)5X1022個(gè).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值mol12C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1molO2含有6.02X1023個(gè)氧原子.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）1molH20.5molNH36.02X1023個(gè)的CH4分子0.3molH3Po4.0.1molNaHCO3中含有（）0.2molNa+0.05molCO

3、236.02X1023個(gè)O0.1molH.1gO2和1gO3相比，下列表述正確的是（）A.所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同C.所含原子數(shù)不同D.1gO3中所含分子數(shù)較多.2.16gX2O5中含有0.1molO,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.21.6B.28C.14D.31.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02X1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.64B.32C.96D32.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A1/nmol1B9nmol1C2nmol1Dnmol1二、填空題.1molH2O約含個(gè)H2O；1molO約含個(gè)e-；2molH+約含個(gè)H+；3X6.02X102

4、3個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；1.204X1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。.填充下列表格物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子（個(gè)）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量(n)(mol)摩爾質(zhì)量(M)(g/mol)氦氣（He）0.2S1.204x1023CO222C12H22O110.2515.5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是;電子數(shù)比是。三、計(jì)算題16.多少molH2s04分子與1.806X1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)?物質(zhì)的量濃度一、選擇題：N為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是(A)A.1L溶液中含0.3N個(gè)K+B.1L溶液中含0.91個(gè)離子C.2L溶液中K

5、+濃度是1.2山。14D.2L溶液中含0.6NA個(gè)離子14.2g69%的濃HNO3(密度為1.42g/cm3)與10mL15.5mol/LHNO3的濃度相比()33A.是同一濃度的不同表示方法B.數(shù)值不同，也能換算為相同值C.不同濃度的兩種硝酸溶液D.無(wú)法比較其大小下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl溶液B.200mL0.25mol/LCaCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶2液.按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是()A.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體B.用1

6、00mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C.用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的鹽酸溶液D.用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L鹽酸溶液.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()A.定容時(shí)觀察液面仰視B.定容時(shí)觀察液面俯視C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水.8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

7、()A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L.某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是m,相同價(jià)態(tài)的該元素硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,對(duì)該元素此種化合價(jià)的數(shù)值是()A.(nm)/3B.(n-m)/(n+m)C.(mn)/3D.(n)/26.5TOC o 1-5 h z.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中ci-濃度為()2A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl

8、、AlCl三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(3)23A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol/L的CuSO溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是()4A.稱取7.68gCuSO4,加入500mL水B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液4C.稱取8.0gCuSO4,配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液4.某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO2，則其溶質(zhì)可能是（）A.KCl，NaSOB.KCl，NaSO，NaClC.NaCl，4NaSO，KSOD.KCl，KSO

9、，NaSO2424.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R-xHO其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,在25時(shí)a2g晶體溶于bg水中，既達(dá)飽和，形成V山1溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（）A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr18x）/MrVB.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（Mr18x）/（a+b）MrC.25,R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D.飽和溶液的密度（a+b）/V.已知某溶液的體積密度溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是（）A.B.C.D.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1山。1的鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加

10、入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A.3:2:1B.4:2:1C.1:1:1D.2:1:1.堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”，取7.0g某堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到1.0L密度為Pg/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是（）A.0.80/P%

11、0.48/P%C.0.32/p%D.0.70/p%.將12mol/L的鹽酸（P=1.10g/cmO50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（P=1.10g/cmO,需加水的體積為（）A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL.把5%的Na2cO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL,濃度變?yōu)?4%,則濃縮后NaCO溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.8.52mol/LB.4.26mol/L231.52mol/LD.3.04mol/L二、填空題21.用20g燒堿配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol/L；從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)g。若將這1mL溶液用水稀釋到1

12、00mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L,其中含Na+g。.某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m,在土?xí)r人!該化合物的飽和溶液為Bg,將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時(shí)的溶解度為g,該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為.在40mL0.1mol/L的BaCl溶液中，加入足量0.1mol/L的gSOq溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，取濾液一半，加入25mL0.2n2ol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過(guò)計(jì)算可知HSO為.用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.12mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平容量瓶滴定管量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗(填序號(hào))。.下面是用98%的濃HSO(P=1.

13、84g/cmO配制成0.5mol/L的稀HSO500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：(1)所需濃H2s。的體積為二(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL2量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(偏高、偏低、無(wú)影響)。(3)將量取的濃HSO沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是24。(4)將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要中，并搖勻。(5)加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計(jì)算題.現(xiàn)有HSO4和Na?SO4溶液200mL,其中HSO的濃度是1mol/L,NaSO4的濃度是0

14、.5mol/L,要使2HSOq和NaSO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L,2應(yīng)加入55.8%的H2s04(密度為13.5g/cm3)4多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL?24.為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉(其物質(zhì)的量之比為3:1)的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol,現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？.硫酸銀的溶解度極小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。25時(shí)，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，力口200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中Ag+

15、離子物質(zhì)的量濃度？(2)若上述燒杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢瑁笕芤褐蠥g+離子的物質(zhì)的量濃度。(3)在(1)題所述的燒杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.0200mol/L?一、選擇題.D2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.B9.C10.C11.A12.B二、填空題6.02X10238X6.02X10232義6.02義1023；3mole-；2物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子(個(gè))質(zhì)量(m)(g)物質(zhì)的量(n)(mol)摩爾質(zhì)量(M)(g/mol)氦氣(He)1.204x10230.80.24S1.204x10236.40.232CO23.01x1023220.544C12H22O111.505x102385.50.253425：8；5：855：128三、計(jì)算0.75mol24.51：41：1一、1.B2.AB3.BD4.C5.AC6.C7