天津濱海新區(qū)第十四中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、天津濱海新區(qū)第十四中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略2. 已知25、101kPa時：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H 2835kJmol14Al（s）2O3（g）2Al2O3（s） H 3119kJmol1下列說法正確的是AO3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)BO

2、2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)參考答案：D3. 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下ClO和ClO3可生成Cl2D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol 參考答案：D略4. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的

3、是 活性炭過氧化鈉次氯酸鈉二氧化硫干燥氯氣A.除以外都可以 B. 除以外都可 C.只有可以. D. 全都可以參考答案：D略5. 如圖是鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是Aa為鎂條Bb為氧化鐵與鋁粉的混合物C2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6 NA個D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A試題分析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使

4、生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個電子，故C錯誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤。6. 可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A氯化鐵溶液溴水 B碳酸鈉溶液溴水C酸性高錳酸鉀溶液溴水 D酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C7. 有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2BC1的結(jié)構(gòu)示意圖：C和互為同位素D過氧化氫電子式：參考答案：C 8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周

5、期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是 （ ）A原子半徑：WZYX B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略9. 下列敘述正確的是 （）A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)ks5uB陰離子都只有還原性C酸性氧化物不與任何非氧化性酸反應(yīng)D堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D10. 已知Co2O3在酸性溶液中

6、易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2參考答案：A略11. pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們是：（） AH+的物質(zhì)的量相同 B物質(zhì)的量濃度相同 CH+的物質(zhì)的量濃度不同 DH+的物質(zhì)的量濃度相同參考答案：答案：D12. 將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是（） A分散系的分類 B醋酸稀釋 C向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸

7、 D向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液 參考答案：答案：B13. 下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H2O參考答案：AA. 一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na+CO

8、32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故A正確；B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生6OH-，5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O，故B錯誤；C. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C錯誤；D. 氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D錯誤。故選A。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個方面進(jìn)行。(1)是否符合事實；(2)是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)

9、均用化學(xué)式表示。14. 9 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑ZMBY的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族參考答案：B15. 已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說法中正確的是A. S2O82-中硫元素的化合價為+7價 BX、Y分別為16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-MnO4- D每生成1 mol Y轉(zhuǎn)移0.625 mol電子參考答

10、案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2KOHCl2 KClKClOH2O(條件：溫度較低)6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O(條件：溫度較高)2Fe(NO3)32KClO10KOH 2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行；(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 。(3)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL)，它的物

11、質(zhì)的量濃度為 。(4)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 。A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO(5)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 (寫化學(xué)式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。參考答案：(12分)(1)溫度較低(2分)(2)2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2(2分)(3)10 mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3 KCl(2分)， KNO3可用于化肥，炸藥等(合理就給分) (2分)略

12、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 試計算反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1 L的密閉容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加熱到1 092 并保持該溫度，反應(yīng)

13、在t1時達(dá)平衡。 t1時反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為_。 反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a. 混合氣體的密度不變b. CO的濃度不再改變c. v(CO)正v(CO2)逆 d. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3) 含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。 K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_。 FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說法不正確的是_(填字母)。A. 不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B. 向

14、pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C. 向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4OH-=FeO42H2O 高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為_。 將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42)1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置于20 、30 、40 和60 的恒溫水浴中，測定c(FeO42)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是_。參考答案：(14分，每空2分)(1) 10.3 kJ/mol(2) 0.74 abc(少選

15、、錯選不得分)(3) 4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2 AB(少選、錯選不得分) Fe(OH)33e5OH=FeO424H2O 探究溫度變化對FeO42濃度的影響(或探究相同時間內(nèi)不同溫度下FeO42濃度的大小變化)略18. 某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0請回答下列問題：氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不

16、溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“”“”或“”）。物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是 。參考答案：BC3.26.2(NH4)2SO419. A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有： _ _(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)