高中化學(xué)必修2九陰真經(jīng)2014清明版

1、2 九陰真經(jīng) 馮老師整理奉獻（QQ老馮的博客2 九陰真經(jīng) 馮老師整理奉獻（QQ老馮的博客 HYPERLINK / , 發(fā)布原創(chuàng)真經(jīng)以及加工整理各科學(xué)習(xí)方法和考試資料常見的微溶物: CaSO4, 六大強酸：HCl, H2SO4,HNO3, 四大強堿：NaOH, KOH, Ba(OH)2, 1、鹽的溶解鉀鈉銨硝溶- （Hg 碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨-含的物質(zhì)只有K CO 、Na CO （NH ）CO 溶于水，其他都不溶3再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛-含的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水（暫不考慮鉛2、堿的溶解Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。AgClBaS

2、O4 （亞硫酸鋇在硝酸中被氧化為硫酸鋇3、酸中只有硅酸不溶于水CuSO4：160人教版高中化學(xué)必修22014礎(chǔ)版（2馮老師收集整理外加編寫2 九陰真經(jīng) 馮老師整理奉獻（QQ HYPERLINK / HYPERLINK / , 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（-）陽離子的核外電子數(shù) = （+）17 個質(zhì)子，18 個中子的氯原子的符號為35Cl。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)37Cl 則表示有17 個質(zhì)子子, 現(xiàn)有 11H、21H、31H、126C、13 C、14

3、6C、23492U、U、23892U 9 6種核素，3 3 種同位素12C12C 1/12（一種加權(quán)平均的算法P345P345671LQONMK2n2 818 32 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫（初中學(xué)過二、元素周期1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕从尚〉酱箜樞蚺帕卸频?，而一種元具有相同的電子層1 2電子層數(shù) = 數(shù)而又按原子序數(shù)2 8（7118 遞增的順序排列的3 8素一個橫行叫周期4 5 7 6 7 7 26（目前周期表中有 18 主族第AH1主族數(shù) = 最外層電縱行，第 8、9、第A2三個縱行為第族第A3外，其余 15 個縱第A4行，每個縱行標(biāo)為第A5第A67 第A77 0 2 0 副族第

4、B族、第B族、第B族、第B第B族、第B族、第BPS：老馮當(dāng)年學(xué)元素周期表的族的時侯發(fā)現(xiàn)周期表的族數(shù)設(shè)計和臺球有的一拼元素周期表： 7 個主族，7 個副族臺球7 個實色球，7 個花色 元素周期表有0 族，臺球有白蛋！純屬巧合，僅供娛樂，如果能輔助記憶，善莫大焉！關(guān)注老馮博客 HYPERLINK / 第二 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從左到右（從上到下最高正價（1= 最高正價 = 非金屬負價 = （8族序數(shù) 幾個規(guī)律；M(O)n （氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（或離子（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3HF，H2OH2S（差一個電子層呢，當(dāng)然后者大了）（原子核內(nèi)質(zhì)子一樣，當(dāng)然是外面電子越多越大具有相同電子層結(jié)構(gòu)

5、的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減（具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減（力增大導(dǎo)致8（FO元素例外化合物氟元素、氧元素只有負價（-1、-2HFO 中F 0 價（極特殊；金屬元素只有正價； 化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如S的化合價有-2、+4、+6 價。C（元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S第三化學(xué)強烈 分類原子間通過共用電子對（電子云重疊）（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)共用電子對（電子云重疊）活潑金屬（或者銨根）決定鍵能

6、 極性共價鍵與非極性共價鍵的比較（考試時候共價鍵要指明是極性還是非極性共價鍵（電子云重疊）發(fā)生偏移的共價對（電子云重疊）不發(fā)生偏HH、Cl（或）離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方要標(biāo)出外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等， 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不用表示（應(yīng)用于共價鍵）金屬陽離子和自由電子之間及金屬晶強離子電荷數(shù)越大，鍵能越金屬晶體的熔 分子間和分子晶體內(nèi)弱分子晶體的熔分子間和分子晶體弱強稀有氣體分子（單原子分子）He、O=O、ClCl、HH（均為非極性分子、鍵離子鍵、極性

7、共價鍵、配位鍵（了解第二章 化學(xué)反應(yīng)與能第一節(jié) 化學(xué)能與熱任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：H0HH0H圖 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反 酸堿中和反 大多數(shù)的化合反 金屬與酸的反 生石灰和水反 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解常見的吸熱反應(yīng)：晶體Ba(OH)28H2O 與 大多數(shù)的分解反以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反 銨鹽溶解O2（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率第二直接從自然界 取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。Zn2e

8、Zn2，發(fā)生氧化2H 2e H堿性鋅錳干電池一次電池 （了解，會分析正負極得失電子情況，推導(dǎo)電極反應(yīng)即可負極反應(yīng)總反應(yīng)式二次電池(可充電電池，正極材料(1)放電時的反負極反應(yīng)正極反應(yīng)陰極反應(yīng)陽極反應(yīng)(3)可充電電池原理示意燃料電池（不消耗固態(tài)電極材料本身，靠的是進去的燃料和助燃氣體的反應(yīng)2H 22H 4OH4e=4H O 2H 燃料電池正極反應(yīng)基本都是氧氣，所以正極反應(yīng)時基準(zhǔn)上述兩個即可，如果是熔融環(huán)境，氧負離子可以單獨存在。燃料電池負極可以是不同的燃料，試著寫出把燃料換成一氧化碳、甲烷、乙醇的加快氧化還原反應(yīng)的速率： 用于金屬的防護：使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。例如，要保護一個

9、鐵質(zhì)的輸?shù)谌?jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限化學(xué)反應(yīng)速率（ 計算公式：=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時間）由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì) 決定因素（內(nèi)因（決定因素 條件因素（外因（溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)有效碰撞、活化分子和活化E1表；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)) 重要！此處發(fā)揮想象力很重要氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng)) 條件一定條件的

10、T、P、c 本質(zhì)V正=V逆 特征表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不達化學(xué)平衡標(biāo)6 6 以說明平衡，反之則不然（反證法思想【例1】 下列說法可以證明2HI(g)已達平衡狀態(tài)的(填序號)單位時間內(nèi)生成n mol H2 的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI 鍵斷裂 百分含量 w(HI)反應(yīng)速率v(H2)c(HI)c(H2)c(I2) 2溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化討論在上述的說法中能說明N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的(填序號)2C(g)達到平

11、衡狀態(tài)標(biāo)志的是CCamolA3a mol B A、B、 C 的濃度不再變化 C 的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 a mol A3a mol B A、B、（方向意思意思，但是不能力挽狂瀾（果不抵因方向意思意思，但是不能力挽狂瀾（果不抵因v正、v逆均增大，且 v正、v逆均增大，且 v 正v 逆v正、v逆均減小，且 v 逆v 正增大生成物的濃v正、v逆均增大，且 v 逆v 正v正、v逆均減小，且 v 正v 逆正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放增大壓強或升高v正、v逆均增大，且 v 逆v 正v正、v逆均減小，且 v 正v 逆任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平

12、正催化劑或增大v正、v逆同等倍數(shù)v正、v逆同等倍數(shù)第三有機化合第一甲烷（飽和烴 分子結(jié)構(gòu)特點： 分子式電子式結(jié)構(gòu)式 空間正四面體結(jié)C與H 都是單鍵連 非極性分子（空間對稱 俗名：沼氣（存在于池沼中）坑氣（瓦斯，煤礦的坑道中）天然氣（地殼中（不論氯氣用量多少，4 種產(chǎn)物都有 受熱分解CH4 溫C2H作用：工業(yè)上用這個反應(yīng)來制炭黑，炭黑可以用來做橡膠填充劑，黑色顏料 實驗室制法CH3COONa+ NaOH= Na2CO3+ CH4 （了解 用途：清潔能源（- 可燃冰 烴：碳元素和氫元素組成的化合物（注意字的寫法和發(fā)音，都是碳和氫的組合 特點： 碳碳單鍵(CC) 物理性質(zhì)C （4 沸點氣氣CH3CH

13、2氣氣液液固 命名（10 個以上，用漢字?jǐn)?shù)字表示（如十二烷)。2個或者個以上的取代基時，則主 1H、2同O2CH2 原子團的有機體14 14 碳鏈異構(gòu) 位置(官能團位置)異構(gòu) 異類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))順反異構(gòu)（高二講421 的原則。第二知識體乙烯（不飽和烴分子式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式 化學(xué)性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚) 氧化反應(yīng)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)（特征反應(yīng)可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙 加成反應(yīng)CH2 BrCH2 Br（1，2二溴乙烷加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵（或三鍵）加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵（或三鍵）22(X r I)2XN 等能離解成一價原子或原子團的物質(zhì)。通過有機物發(fā)生加成反應(yīng)時反應(yīng)物之間的

14、量關(guān)系，還可定量判斷該有機物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情C C 能與Cl2、H2 、HX 、H2O的加成 加聚反應(yīng)2C2C2C2C2C22C2+C2C2+C2C2+高分子化合物：相對分子質(zhì)量很大（1n）的物質(zhì)，簡稱高分子或高聚（4）. （石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料。/ 植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟苯 分子結(jié)構(gòu)特點：凱庫勒首先提出了苯的環(huán)狀結(jié)分子式 、，三種烴的含碳量由大到小的順序是、CH2=CH2、CH4，所以 、，苯不能使高錳酸鉀(KMnO4)褪 取代反應(yīng)鹵代反第三 分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH C2 化學(xué)性質(zhì)Na反應(yīng)（置換反應(yīng)或取代反應(yīng)浮、游、漂、響、紅（必修一鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時間內(nèi)放2

15、Na + 2C2H浮、游、漂、響、紅（必修一鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時間內(nèi)放2Na + 2C2H5OH + H2+ 2H2O = 2NaOH +H2 燃燒 催化氧化 乙 消去反應(yīng)醇分子結(jié)構(gòu)：與OH相連的碳的臨位碳原子上還必須連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應(yīng)。反應(yīng)條H2SO4，加熱 。工業(yè)酒精醫(yī)用酒精啤酒：3%白酒：高度：45%低度：30%：10% 分子結(jié)構(gòu)（16.6）時會變成冰狀晶體，117.9。 化學(xué)性質(zhì) 酸性（OH鍵CH3COOH+（羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+，而具有一定的酸性） 向 CuO 中加入乙酸溶液 向Na2CO3 粉末中加入乙酸溶液2CH3COOH+ CaCO3= (CH3CO

16、O)2Ca + CO2+ 2CH3COOH+ Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 酯化反應(yīng)：（COH鍵()。()(可用同)。酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去酯 結(jié)構(gòu)式（其中兩個烴基R 和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是 物理性質(zhì) 酯的水CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+RCOOH+ROH 水解 稀硫酸或NaOH 溶吸水，提高 CH3COOH C2H5OH 的轉(zhuǎn)化NaOH 中和酯水解生成的 CH3COOH，第四 生成： 水解 分類：酯油脂CH3COOC2 葡萄糖（果糖 分子結(jié)構(gòu)分子式：C6H12O6 結(jié)構(gòu)簡式從葡萄糖的

17、結(jié)構(gòu)式可以看出，其分子中除-OH外還含有一個特殊的原子團 化學(xué)性質(zhì) 還原性：CHOH(CHOH) CHO2Ag(NHOHCHOH(CHOH) COONH2Ag3NHH3 CHOH(CHOH) CHO2Cu(OH) CHOH(CHOH) COOHCu O2H 蔗糖（麥芽糖(C6H1005)(與淀粉分子式中的n 是不同的值幾百個到幾千個葡萄糖單元構(gòu) 萄糖，但比淀粉水解困難(70的 H2S04催化)：3與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)(纖維素三硝酸酯12. 定義：蛋白質(zhì)是由不同的氨基酸(天然蛋白質(zhì)所含的都是 一氨基酸)C、H、O、N、S 成就不容易啊，一定要記住啊 性 質(zhì)（銨鹽、鈉鹽等）鹽析變鹽析變性概念對象高分

18、子等(如蛋白質(zhì)等高分子(如蛋白質(zhì)物理變化(溶解度降低用途(COOH)，也含有氨基(NH2)，第四化學(xué)與可持續(xù)發(fā)第一節(jié)發(fā)利用金屬礦物和海水1熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，Al10 cm（）Al2O3（加冰晶石）AlCl3；工業(yè)上制備金屬鎂，則采用電解熔融的 MgCl2，而不電解 MgO 的原因？一些對純度要求較高的不活潑金屬也可例如電K Ca Na Mg K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb（H） 電解法熱還原 Hg 熱分解法22I-IHO 做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：2I-+HO+2H+=I+

19、2HO22 2 灼海海帶含碘元素的溶液試含碘單質(zhì)的溶含碘單質(zhì)的有機溶3考試經(jīng)常問第三步和第四步的目的：為了實現(xiàn)溴元素的富集（濃縮考試經(jīng)常問第三步和第四步的目的：為了實現(xiàn)溴元素的富集（濃縮4第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用環(huán)境保 思考：干餾、分餾和蒸餾的區(qū)別。乙烯聚合聚乙丙烯聚合聚丙色化學(xué)的原則，最理想“原子經(jīng)濟”的就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的目的產(chǎn)物，這時原子利100%。后記馮老師個人加工整理，時間和水平所限，紕漏之處敬請海涵和指正，謝謝版本仍在完善之中目前化學(xué)真經(jīng)系已經(jīng)有初三中考，高中必修1和必修，后續(xù)幾本內(nèi)敬請期待（已有版網(wǎng)上可以搜索下，不斷更新中 ）PS: 整理過程中有參考北京高考狀元的學(xué)習(xí)筆記，學(xué)霸的手寫體筆記反映了高手的學(xué)習(xí)方法策略態(tài)度，他山之石，可以攻玉，感興趣的同學(xué)網(wǎng)上搜索自行下載即可。百度搜索下面詞語很容易找到【高考狀元筆記】人大附中高中部學(xué)霸的化學(xué)筆記，清晰手寫備注：把“化學(xué)”替換為其他科目能發(fā)掘其他科目的狀元筆更多精品內(nèi)容加 QQ：1784867209，關(guān)注空間內(nèi)容第一物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期21、4Li + O2 2Li2 2Na+O2NaOH+H2 2K+2H2O22F2 + Cl2 + Br2 + I2 + 32 4、2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Mg+2HCl MgCl2+ 5第二化學(xué)反應(yīng)與能