近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一

1、近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理2013年全國卷1）28（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新式能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=90.1kJ/molii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2OH2=40.9kJ/mol水煤氣變換反應(yīng)：iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=41.1kJ/mol二甲醚合成反應(yīng)：iv）2C

2、H3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2OH4=24.5kJ/mol回答以下問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備高純度Al2O3的主要工藝流程是。（用化學(xué)方程式表示）（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對CO轉(zhuǎn)變率的影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。依照化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強對直接制備二甲醚的反應(yīng)的影響。（4）有研究者在催化劑（含CuZnAlO、Al2O3）、壓強在5.0Mpa條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料電池擁有啟動快、效

3、率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為。一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，能夠產(chǎn)生個電子的電量：該電池理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量）。28答案：（1）AlO+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)423NaAl(OH)4+CO=Al(OH)3+NaHCO、2Al(OH)3AlO+3HO232322）耗資甲醇，促使甲醇合成反應(yīng)（i）平衡向右移，CO轉(zhuǎn)變率增大：生成的水經(jīng)過水煤氣變換反應(yīng)iii）耗資部分CO。3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2OH=

4、204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強高升使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)變率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓強高升使CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率加快。4）反應(yīng)放熱，溫度高升，平衡左移。5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e；12；1.20V1000g11296500Cmol146gmol(3.6106JkW1h1)8.39kWhkg11kg(2014年全國卷1)、27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精良磷化工產(chǎn)品，擁有較強復(fù)原性，回答以下問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+復(fù)原為銀，進而可用于化學(xué)鍍

5、銀。H3PO2中，磷元素的化合價為。利用H3PO22進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO3)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。1(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理以以下列圖(陽膜和陰膜分別只贊同陽離子、陰離子經(jīng)過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式。分析產(chǎn)品室可獲取H3PO2的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO

6、2將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H32稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，進而歸并PO了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹨韵聠栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知：與間接水合法對照，氣相直接水合法的優(yōu)點是：。(3)以下列圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強的關(guān)系(其中除了能夠適合改變反應(yīng)溫度和壓強外，還能夠采用的舉措有：、2?！?7題答案】（15分）（2）+1H3

7、4（1）正鹽弱堿性PO（3）(4)28題答案】（15分）1）45.5污染小，腐化性小等（3）(2015年全國卷1)28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面擁有寬泛圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可獲取I2,該反應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取必然量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp(AgCl)=1.8101710，Ksp(AgI)=8.510。（3）已知反應(yīng)2HI(g)H22(g)的H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2

8、(g)分子中化學(xué)鍵斷(g)+I裂時分別需要吸取436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸取的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了以下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混淆物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系以下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.7841依照上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_。2上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k

9、正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-13由上述實驗數(shù)據(jù)計算獲取v正x(HI)和v逆x(H)的關(guān)系可用以下列圖表示。當(dāng)高升到某一溫度時，2反應(yīng)從頭達到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）32.8)2.4v正12.0DEAB-ni1.6mC3-01.2F1(0.8/v逆v0.40.00.20.40.60.81.0 x28.(15分)MnSO4(或Mn2+)（1分）4.72107（2分）299（2分）K=(2分)；k正/K；1.95103（每空2分，共4分）A、E(4分)(2016年全國卷1）27、（15分）3（藍紫色）

10、、Cr(OH)4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr（黃色）等形式存在。Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍色固體，回答以下問題：（1）Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相像。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過分，可察看到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H)的變化以以下列圖。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)變率_（填“增大”“減小”或“不變”）。依照A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)為

11、_。溫度高升，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag與CrO42生成轉(zhuǎn)紅色積淀，指示劑達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰巧積淀完好（濃度等于1.0105molL1）時，溶液中2的c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO4)等于_molL1。（已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.01012和2.01010）。（4）6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72復(fù)原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。27.（1）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色

12、積淀，連續(xù)滴加NaOH溶液，積淀溶解，最后溶液變綠色2垐?214（2）2CrO42HCr2O7H2O增大；1.010；小于噲?3）2.0105；5.0103（4）Cr2O723HSO35H=2Cr33SO424H2O或：Cr2O728HSO3=2Cr33SO425SO324H2O42017年全國卷1）28.（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO此后的第三個生命系統(tǒng)氣體信號分子，它擁有參加調(diào)治神經(jīng)信號傳達、舒張血管減少高血壓的功能?；卮鹨韵聠栴}：（1）以下事實中，不能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標(biāo)號）。氫硫酸不能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸能夠B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸（2）以下列圖是經(jīng)過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。經(jīng)過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)變率1=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物