武漢紡織大學(xué)解析總結(jié)化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、武漢紡織大學(xué)解析總結(jié)化學(xué)復(fù)習(xí)資料武漢紡織大學(xué)解析總結(jié)化學(xué)復(fù)習(xí)資料武漢紡織大學(xué)解析總結(jié)化學(xué)復(fù)習(xí)資料.第二章誤差與解析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)辦理1.測量值與真實(shí)值之差為【A】A：絕對誤差C：相對誤差B：絕對誤差D：相對誤差2.以下計(jì)算式答案x應(yīng)為【C】11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.673.下面有關(guān)系統(tǒng)誤差的表述中，正確的選項(xiàng)是【D】系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的擁有單向性當(dāng)進(jìn)行重復(fù)測準(zhǔn)時(shí)會(huì)重復(fù)出現(xiàn)其大小、正負(fù)都不固定1、2、4(B)1、3、4(C)2、3、4(D)2、3、1用50mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好耗資25mL滴

2、定劑，正確的記錄應(yīng)為【C】(A)25mL(B)25.0mL(C)25.00mL(D)25.000Ml5.以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的選項(xiàng)是【C】隨機(jī)誤差在解析中是不能夠防范的；隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的時(shí)機(jī)均等；Word資料.隨機(jī)誤差擁有單向性；隨機(jī)誤差是由一些不正確的有時(shí)因素造成的6.已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確表示值為【B】(A)110-12mol/L(B)1.310-12mol/L(C)1.2610-12mol/L(D)1.25810-12mol/L7.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是【A】精良度指多次解析結(jié)果之間的一致程度正確度指測定值與平均值湊近的程度精良度高，正確度

3、也必定高精良度高，系統(tǒng)誤差必定小若是要求解析結(jié)果達(dá)到0.1%的正確度，使用萬分之一的解析天平稱量樣品的質(zhì)量時(shí)，最少應(yīng)【D】(A)10g(B)1.5g(C)2.0g(D)0.2g9.以下措施中，能減小有時(shí)誤差的是【C】(A)校正儀器(B)作比較實(shí)驗(yàn)(C)增加平行測定次數(shù)(D)作空白實(shí)驗(yàn)10.以下數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)是四位的是【A】(A)CaO25.30%(B)H0.0235mol/L(C)pH10.46(D)W4200kg11.在定量解析中，對誤差的要【B】(A)越小越好(B)在同意的誤差圍(C)等于零(D)湊近于零12.從精良度好即可判斷解析結(jié)果正確度好的前提是【D】(A)有時(shí)誤差小(B)系統(tǒng)

4、誤差小(C)操作誤差不存在(D)相對誤差小13.下來操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是【C】Word資料.(A)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用量筒取水(B)標(biāo)定HCl時(shí)用酸式滴定管(C)使用移液管前，烘干后直接量取(D)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，正確稱取后用水溶解，在定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中保存14.關(guān)于提高解析結(jié)果正確度的方法，以下描述正確的選項(xiàng)是【B】增加平行測定次數(shù)，能夠減小系統(tǒng)誤差做空白試驗(yàn)?zāi)軌蚬烙?jì)出試劑不純等因素帶來的誤差回收實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺袛嘟馕鲞^程可否存在有時(shí)誤差經(jīng)過對儀器進(jìn)行校正能夠減免有時(shí)誤差如不知所測定的試樣的組成，要想檢驗(yàn)方法有無系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用是【A】(A)加入回收實(shí)驗(yàn)(B)人工合成試樣(C)取空白試樣實(shí)

5、驗(yàn)(D)取標(biāo)準(zhǔn)試樣實(shí)驗(yàn)16.測定次數(shù)一準(zhǔn)時(shí)，置信度越高，則平均值的置信區(qū)間【A】(A)越寬(B)越窄(C)不變(D)不用然17.察看一種新的解析方法可否存在系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用的解析方法是【B】(A)儀器校正(B)比較試驗(yàn)(C)空白試驗(yàn)(D)增加實(shí)驗(yàn)次數(shù)二填空題用正確的方法表示以下數(shù)據(jù):用正確度為0.01ml的25ml的移液管移出溶液的體積應(yīng)記為ml，用量筒量取25ml溶液應(yīng)記為25ml；用誤差為0.1g的臺(tái)秤稱取6g樣品應(yīng)記為6.0g，用光電解析天公正確稱取6g試樣應(yīng)記為6.0000g。2.滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)第二位估讀不正確屬于主觀誤差；天平砝碼有略微銹蝕所引起的誤差屬于儀器誤差；在重量解析中由

6、于積淀溶解損失引起的誤差屬于方法誤差；試劑中有少量攪亂測定的離子引起的誤差屬于試劑誤差；稱量時(shí)讀錯(cuò)數(shù)據(jù)屬于過失誤差；滴定管中氣泡未趕出引起的誤差屬于過失誤差。依照誤差產(chǎn)生的原因及其性質(zhì)的不同樣可將誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。產(chǎn)Word資料.生系統(tǒng)誤差的原因主要有方法、試劑、儀器、主觀；系統(tǒng)誤差具備單向性、重復(fù)性、可測性等特點(diǎn)。4.解析方法可分為化學(xué)解析法和儀器解析法。前者是基于定量化學(xué)反響，合適于（填高or低）高含量組分的解析。5.解析化學(xué)中，有效數(shù)字的修約原則是四舍六入五留雙。從以下儀器中選擇合適的儀器進(jìn)完成以下操作：（量筒、移液管、容量瓶、試劑瓶）量取未知濃度的溶液進(jìn)行滴定，應(yīng)該采用（移液

7、管）。2)用直接法配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液（容量瓶）。3)量取濃鹽酸稀釋配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液（量筒）。測定值越湊近于真實(shí)值，（正確度）越高。測定值越湊近于平均值，（精良度）越高。三簡答題簡要說明減量法稱量的過程與解析天平操作的注意事項(xiàng)。1、稱量過程：調(diào)水平、去皮、稱稱量瓶與試劑總質(zhì)量m1、敲出合適試劑入錐形瓶、再次稱稱量瓶與試劑總質(zhì)量m2、天平還原注意事項(xiàng)：稱量前預(yù)熱半小時(shí)、動(dòng)作都要輕緩切不履行勁過猛過快省得造成天平部件脫位或損壞、調(diào)治零點(diǎn)和讀取稱量讀數(shù)時(shí)要留意天平側(cè)門可否已關(guān)好、不能夠直接稱取熱的或冷的稱量物、注意保持天平的齊整和干燥、稱量完成后天平要還原怎樣檢驗(yàn)和除掉測量過程中的系統(tǒng)誤差以提

8、高解析結(jié)果的正確度。2、檢驗(yàn)方法：比較試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、回收實(shí)驗(yàn)除掉方法：找出系統(tǒng)誤差產(chǎn)生原因，針對性地加以解決；方法誤差則經(jīng)過計(jì)算結(jié)果校正、儀器誤差則校正儀器、試劑誤差則更換試劑、主觀誤差則盡量減小主觀性除掉測定過程中系統(tǒng)誤差的主要路子是什么？除掉有時(shí)誤差的主要路子是什么？3、同2Word資料.第三章滴定解析1.將濃溶液稀釋為稀溶液或?qū)⒐腆w試劑配制溶液時(shí)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是【B】A：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變D：稀釋前后試劑的量不變2.以下標(biāo)準(zhǔn)溶液能夠用直接法配制的是【C】(A)KMnO4(B)NaOH(C)KCrO7(D)FeSO22

9、4用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為Mr(KHC8H8O4)=204.2【C】(A)0.2g左右(B)0.2g0.4g(C)0.4g0.8g(D)0.8g1.6g4.配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必定用間接法配制的是【C】(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO35.在滴定解析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大,其原因是【D】過分半滴造成誤差大造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大,終點(diǎn)誤差大造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi)(A)、(C)兼有之Word資料.6.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定CaCO3的滴定方式為【B】(A)直接滴定(B)返滴定(C)置換滴定(D)間接滴定7.滴定誤

10、差是由于【C】的不一致而造成的。_滴定終點(diǎn)與指示劑的理論變色點(diǎn)(B)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與指示劑理論變色點(diǎn)(C)滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(D)上述三個(gè)點(diǎn)中的任意兩個(gè)點(diǎn)8.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取濃鹽酸的合適合器是【D】(A)滴定管(B)移液管(C)容量瓶(D)量筒某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為130g/mol，用來標(biāo)定0.02mol/L的B溶液，設(shè)反應(yīng)為5A+2B=2C，則每份基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取量為【C】(A)0.020.03g(B)0.060.07g(C)0.10.2g(D)0.20.4g10.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是【D】(A)優(yōu)級純的NaOH(B)光譜純的Co2O3(C)100干燥過的CaO(D)99.99%純的Z

11、n稱取必定量的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度，在以下情況中【C】會(huì)引起偏高的結(jié)果。(A)滴準(zhǔn)時(shí)終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)從前到達(dá)(B)滴準(zhǔn)時(shí)滴定終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之Word資料.后到達(dá)所稱質(zhì)量中使用的一只10mg的砝碼，事后發(fā)現(xiàn)其校正后的值為9.7mg所稱基準(zhǔn)物中含有少量鄰苯二甲酸填空題120干燥過的解析純CaO_不能夠夠_(能夠或不能夠夠)作滴定解析的基準(zhǔn)物,其原因是_易吸潮稱嚴(yán)禁_。2.容量解析中對基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要(1)足夠高的純度(2)_組成與化學(xué)計(jì)量式圓滿切合_;(3)_性質(zhì)牢固_。3.合適于滴定解析的化學(xué)反響必定具備的條件主要有：按確定的化學(xué)計(jì)量式圓滿進(jìn)行、快、便于確定終點(diǎn)。4

12、.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指滴定劑與被測物質(zhì)正好圓滿反響的狀態(tài)滴定終點(diǎn)是點(diǎn)指示劑變色停止滴定的狀態(tài)。.5.滴定解析的誤差主要決定于終點(diǎn)誤差和操作誤差。6.常用于標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有Na2CO3和硼砂，常用于標(biāo)定標(biāo)定標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀和草酸。三簡答題標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種配制方法分別叫什么？比較這兩種配制方法。1、直接法與間接法（標(biāo)定法）前者采用基準(zhǔn)物經(jīng)過正確稱取、定量稀釋的方法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，簡單方便，誤差??；但能作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)較少。后者先配制一周邊濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物或其他標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，方法略麻煩；但應(yīng)用圍廣。滴定度的含義是什么？它與物質(zhì)的量濃度的

13、關(guān)系式是怎樣的？Word資料.2、滴定度是指與每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的量。對aA+bB=cC+dD，如B為標(biāo)準(zhǔn)溶液其濃度為c、A為被測物其相對分子質(zhì)量為MA，則有TA/BaMAcB103(g/mL)b3.怎樣將一0.5450mol/L的NaOH溶液配成濃度為0.5000mol/L的溶液？3、配100mL0.5000mol/L的NaOH溶液，需0.5450mol/L的NaOH體積為0.5000100V(mL)91.74mL0.5450配制溶液時(shí)，用滴定管分兩次往100mL容量瓶中加50.00mL和41.74mLNaOH，再加蒸餾水恰好到刻度，搖勻即可。三計(jì)算題有一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃

14、度為0.02010mol/L，求其TFe/KMnO4和TFe2O3/KMnO4。若是稱取含鐵試樣0.2718g，溶解后將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，今后用該KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去26.30mL，求試樣中Fe、Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、Fe與KMnO4的化學(xué)反響式為5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O由此知5Fe1MnO4（注：是相當(dāng)于符號(hào)，下同）555.85g1molTFe/KMnO40.020101.00103molTFe/KMnO45.61310-3g/mL又由于Fe2O32Fe，故5Fe2O32MnO45159.7g2molTFeO/KMnO0.020101.00103m

15、ol234TFe2O3/KMnO48.02510-3g/mL計(jì)算以下溶液的滴定度，以g/ml表示：（分子量：HNO347.01、Na2CO3106.0）（1）以0.2015mol/l的HCl溶液測定Na2CO3；2）以0.1896mol/l的NaOH溶液測定HNO3。2、（1）反響式Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Na2CO32HClWord資料.106.0g2molTNa2CO3/HClTNa2CO3/HCl10.6810-3g/mL3mol2）反響式HNO3NaOHNaNO3H2OHNO3NaOH47.01g1molTHNO3/NaOHTHNO3/NaOH8.91310-3g/m

16、L3mol第4章酸堿平衡與酸堿滴定有一混雜堿，在用HCl測定其組成和含量時(shí)，先用酚肽為指示劑，耗資HCl的體積為V1，接著用甲基橙為指示劑連續(xù)滴定，又耗資HCl體積為V2。若V1V2，則混雜堿為【A】(A)NaOH+Na2CO3(B)Na2CO3+NaHCO3(C)NaOH+NaHCO3(D)上述都有可能2HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定CaCO3的滴定方式為【B】(A)直接滴定(B)返滴定(C)置換滴定(D)間接滴定3影響酸堿滴定突躍圍的因素有（多項(xiàng)選擇）【ABC】(A)滴定劑濃度(B)被測物濃度(C)被測物酸（堿）式離解常數(shù)(D)指示劑4.測定(NH4)2SO4中的氮時(shí),不能夠用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定

17、,這是由于【C】(A)NH3的K太小(B)(NH)SO不是酸b424+的K太小(D)(NH)SO中含游離HSO(C)NH4a424245.現(xiàn)有以下四種溶液各100mL,分別加入1mL0.05mol/LHCl引起pH變化最大的是【C】Word資料.0.01mol/LNH4Cl1mol/LNH31mol/LNH4Cl0.1mol/LNH30.01mol/LNH4Cl0.01mol/LNH31mol/LNH4Cl1mol/LNH3HPO溶液的pH是【D】24已知HPO的pK分別為2.12、7.20、12.3634a13(A)7.20(B)12.36(C)4.66(D)9.787.以下溶液用酸堿滴定法

18、能正確滴定的是【A】(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAcpKa(HAc)=4.74(D)0.1mol/LNH4ClpKb(NH3)=4.758.以下表述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是【C】(A)HO作為酸的共軛堿是OH2(B)H2O作為堿的共軛酸是H3O+(C)由于HAc的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱(D)HAc的堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)9.以下溶液稀釋10倍時(shí)，pH改變最大的是【D】(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHClWord資料.10.

19、已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確值為【B】(A)110-12mol/L(B)1.310-12mol/L(C)1.2610-12mol/L(D)1.25810-12mol/L11.共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是【B】(A)KaKb1(B)KaKbKw(C)Ka/KbKw(D)Kb/KaKw12.欲配制Na2C2O4溶液用以標(biāo)定25mL0.04mol/LKMnO4溶液。為使標(biāo)定的誤差小于0.1，問所須配制的Na2C2O4溶液的濃度為多大比【D】(A)0.4mol/L(B)0.5mol/L(C)0.8mol/L(D)0.1mol/L于1L0.2000mol/LHCl溶液中，須加入多

20、少mLH2O才能使稀釋后的鹽酸溶液對氧化鈣的滴定度(TCaO/HCl)為0.005000g/mL？(CaO的摩爾質(zhì)量為56.08)【B】(A)61mL(B)122mL(C)244mL(D)366mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸取了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示劑，則HCl的解析結(jié)果將【C】(A)偏高(B)偏低(C)無影響(D)無法確定15.酸堿指示劑的變色圍為pH為【B】(A)Ka1(B)pKa1(C)lgKa1(D)pKa10Word資料.16.將pH=5.0的鹽酸溶液與pH=9.0的氫氧化鈉溶液等體積混雜后溶液的pH值為【A】(A)7(B)8(C)6(D)7.517.

21、在HAc中加入硫酸,可使HAc的【A】(A)電離度減小(B)電離度增大(C)電離常數(shù)增加(D)電離常數(shù)減小518.欲配制pH為3左右的緩沖溶液，應(yīng)選以下哪一種弱酸及其鹽【B】A：HAc(pKa=4.74)C：甲酸(pKa=3.74)B：一氯乙酸(pKa=2.86)D：苯酚(pKa=9.95)19.用NaOH滴定某一元酸HA,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),H+的計(jì)算式是【D】(A)Kac()c()(B)Ka)c(KWKaKW(C)(D)Kac(c(20.以下各組溶液中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是【A】(A)飽和酒石酸氫鉀(B)氨基乙酸-鹽酸(C)三乙醇胺-鹽酸(D)氨基乙酸-氫氧化鈉21.影響酸堿滴定突躍圍的因素有

22、（多項(xiàng)選擇）【ABC】(A)滴定劑濃度(B)被測物濃度(C)被測物酸（堿）式離解常數(shù)(D)指示劑Word資料.二填空題1(6分)寫出以下電解質(zhì)水溶液的質(zhì)子平衡表達(dá)式電解質(zhì)質(zhì)子平衡表達(dá)式(NH4)H2PO4+-2-3-H+H3PO4=OHNH3+HPO4+2PO4+-H+HCO3+H2CO3=OH23NaCOHCl+-H=OH+ClNaOH+-H+Na=OH2.酸堿滴定指示劑的選擇原則是指示劑的變色圍部分或全部處于滴定的突躍圍滴定的突躍圍是指滴定劑從不足0.1%到多量0.1%所處滴定曲線部分。酸堿滴定的突躍圍是在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)周邊0.1誤差圍所引起的pH突躍，突躍圍的大小與酸堿濃度和酸堿強(qiáng)度因素有關(guān)

23、；酸堿滴定指示劑的選擇原則為指示劑的變色圍部分或全部處于滴定的突躍圍。三說明題標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀未經(jīng)干燥，對標(biāo)定結(jié)果有無影響？若有，濃度是偏高還是偏低？1.有影響。會(huì)使測定結(jié)果偏高，由于未干燥的鄰苯二甲酸氫鉀中的水分(本不與NaOH反響)被看作鄰苯二甲酸氫鉀。2.某同學(xué)配制0.02mol/LNaOH500mL,方法以下：在解析天平上正確稱取分析純的NaOH4.0000g,溶于蒸餾水后,馬上轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,加蒸餾水定容搖勻,保存待用。請指出其錯(cuò)誤。2.主要有三大錯(cuò)誤：不能夠用解析天平稱取腐化性的NaOH、熱溶液不能夠直接轉(zhuǎn)入容量瓶、容量瓶不能夠長遠(yuǎn)存放試劑(特別

24、是強(qiáng)堿性的NaOH)Word資料.3NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸取了空氣中的CO2，當(dāng)以其測定某一強(qiáng)酸的濃度時(shí)，分別用甲基橙或酚酞指示終點(diǎn)，對測定結(jié)果的正確度各有何影響？當(dāng)以其測定某一弱酸的濃度時(shí)，對測定結(jié)果有何影響？1、測強(qiáng)酸測弱酸甲基橙酚酞甲基橙酚酞無影響；有影響；不能夠用作指示劑；與測定強(qiáng)酸的討終點(diǎn)時(shí)所吸取的終點(diǎn)時(shí)所吸取的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶論一致CO2(以Na2CO3CO2(以Na2CO3液呈堿性。形式存在)被滴定形式存在)只被滴成CO2釋放出定成HCO3-，沒來。圓滿反響成CO24標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，若采用：（1）部分風(fēng)化的H2C2O4.2H2O；（2）含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O4.2H2

25、O。測定所得的濃度是偏高、偏低、還是正確？為什么？4、（1）偏低；部分H2C2O4被看作不與NaOH反響的結(jié)晶水；（2）偏高；不與NaOH反響的中性雜質(zhì)被計(jì)算成H2C2O4。5有四種未知物，它們可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混雜物，如何將它們區(qū)分開來，并分別測定它們的含量？說明原因。(見實(shí)驗(yàn)教材：混雜檢測定)Word資料.HClNaOHNa2CO3純NaOH+純Na2CO3+純NaHCO3體積Na2CO3NaHCO3酚酞V10V1=V200V1V2000cNaHCO3cHClV2VcNa2CO3cHClV1cHClVHClcHClV1cHClV2計(jì)算公式ccVcNaHCOC

26、ONaOHVNaVVV2)cHCl(V2V1)c(VcNaHCO3cNa2CO3VV四計(jì)算題(共分)1.(10分)采用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4，M204.2g/mol)作基準(zhǔn)物，標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液的濃度。今欲把用去的NaOH溶液體積控制在25mL左右，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物多少克？如改用二水合草酸(H2C2O4.2H2O，M=126.1g/mol)作基準(zhǔn)物，又應(yīng)稱取多少克？1、解答參見教材p39例4Word資料.2.(5分)某試樣含丙氨酸CH3CH(NH2)COOH，相對分子質(zhì)量：89.09和惰性物質(zhì)，用克氏法測定氮。稱取試樣2.215g，消化后，蒸餾出NH3并吸取在50.00mL

27、0.1468mol/LH2SO4溶液中，再以0.092mol/LNaOH回滴，用去11.37mL。計(jì)算丙氨酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：依照化學(xué)反響可知CH3CH(NH2)COOHNH32H2SO4NaOH2H2SO4所以2nH2SO4n丙氨酸+nNaOH代入數(shù)據(jù)20.146850.0010-3n丙氨酸+0.09211.3710-3n丙氨酸0.01363molw丙氨酸100%54.832.2153.分別計(jì)算0.12mol/l的苯酚（pKa=10.00）和0.12mol/l的苯酚鈉水溶液的pH值。與配制pH=10.0的緩沖溶液1升，用了16.0mol/l的氨水420ml，需加入NH4Cl多少毫升？（lpKb

28、=10-4.75）。2、（說明這原來是兩個(gè)題目，不小心沒分開）第一部分：苯酚溶液pH值計(jì)算：由于cKa0.12109.9510.879.959.031010Kw、c/Ka0.121010100故采用最簡式計(jì)算pH5.44同理，對苯酚鈉，由于其Kb10149.954.05/10=10由于cKb0.12104.05104.9710Kw、c/Ka0.12104.051346100Word資料.故采用最簡式計(jì)算pOH2.49pH11.51第二部分，p64作業(yè)9：依題意，在16.00.4201L緩沖溶液中氨的濃度為6.72mol/L，按緩沖溶液1pH值計(jì)算公式，設(shè)所需NH4+的濃度為c，則1010101

29、44.75cc1.1956.72所需NH4Cl的質(zhì)量為m1.1951L53.4963.92g計(jì)算以下溶液的滴定度，以g/ml表示：（分子量：HNO347.01、Na2CO3106.0）1）以0.2015mol/l的HCl溶液測定Na2CO3；2）以0.1896mol/l的NaOH溶液測定HNO3。4.滴定解析法平時(shí)作業(yè)計(jì)算題5.欲配制500mLpH5.0的緩沖溶液，用了6mol/L的HOAc34mL，需加NaOAc.3H2O(相對分子質(zhì)量為136.08g/mol)多少克？（p64作業(yè)10）。60.034依題意，在1L緩沖溶液中HOAc的濃度為0.408mol/L，按緩沖溶液pH0.5值計(jì)算公式

30、，設(shè)所需OAc的濃度為c，則105104.750.408c0.7255c所需NH4Cl的質(zhì)量為m0.72550.5L136.0849.37gWord資料.6;已知HAc的pK=4.74，NHHO的pK=4.74。計(jì)算以下各溶液的pH值：a32b(1)0.10mol?L-1HAc；(2)0.10mol?L-1NH3H2O；(3)0.15mol?L-1NH4Cl；(4)0.15mol?L-1NaAc。P64習(xí)題4。解答略第五章配位滴定法1.副反響系數(shù)M(L)=1表示【A】M與L沒有副反響(C)M與L的副反響相當(dāng)嚴(yán)重(C)M的副反響較小(D)M=L2.為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是【B】(

31、A)解析純的AgNO3(B)解析純的CaCO3(C)解析純的FeSO47H2O(D)光譜純的CaOWord資料.3.乙酰丙酮(L)與Al3+形成絡(luò)合物的lg1lg3分別為8.6,15.5和21.3,當(dāng)pL為6.9時(shí),鋁絡(luò)合物的主要存在形式是【A】(A)AlL和AlL3+(C)AlL(D)AlL2(B)Al和AlL234.在pH為10.0的氨性溶液中,已計(jì)算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。則在此條件下lgK(ZnY)為已知lgK(ZnY)=16.5【D】(A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.3用EDTA滴定金屬離子M當(dāng)PM為0.2時(shí)，要

32、求終點(diǎn)誤差在0.1%以，則滴定應(yīng)滿足【A】MMY106MMY6(A)CK(B)CK10(C)CMKMY108(D)CMy（H）/KMY1066.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所表現(xiàn)的顏色是【D】指示劑金屬離子絡(luò)合物的顏色游離指示劑的顏色EDTA金屬離子絡(luò)合物的顏色上述B與C的混雜顏色當(dāng)溶液中有兩種金屬離子(M、N)共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而使N不攪亂，則要求【A】A：cMKMY105C：cMKMY10cNKNYcNKNYB：cMKMY108D：cMKMY10cNKNYcNKNY58Word資料.8.配位滴定中，以下關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)的說確的是【B】酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的條件牢固性越大酸效

33、應(yīng)系數(shù)越小，配合物的條件牢固性越大pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大酸效應(yīng)系數(shù)越大配位滴定的突躍圍越9.配位滴定中，滴定曲線突躍大小與溶液酸度的關(guān)系是【AC】(A)pH越小，突躍越小(B)pH越大，突躍越小(C)酸度越小，突躍越大(D)酸度越大，突躍越大10.在配位滴定中，指示劑被封閉指的是【A】(A)指示劑不與金屬離子反響(B)指示劑已變質(zhì)不能夠使用(C)指示劑與金屬離子形成更牢固的配合物而不能夠被EDTA置換指示劑與金屬離子形成膠體或積淀而使終點(diǎn)拖長填空題1.金屬離子可被正確滴定的條件是，當(dāng)M、N量重金屬cMKMY離子共存時(shí)，欲正確滴定M而N不攪亂的條件是cNKNY。2.配制EDTA平時(shí)不用乙二胺

34、四乙酸，而用乙二胺四乙酸二鈉，這是由于前者水溶性差濃度難達(dá)到滴定所需。3+3+3+3+3.用EDTA滴定Bi,Fe混雜溶液中Bi的含量時(shí),為了除掉Fe攪亂,可加入_抗壞血酸作為掩飾劑。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Word資料.Ca2+,Mg2+含量時(shí),除掉Fe3+的攪亂可加入_氨水_作為掩飾劑。EDTA是_乙二胺四乙酸_的簡稱,它與金屬離子形成螯合物時(shí),其螯合比一般_1:1_。若以金屬鋅為基準(zhǔn)物,以鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此標(biāo)定后的EDTA測定CaCO3試劑的純度,其結(jié)果將_偏高_(dá)。(指偏高,低或無影響)已標(biāo)定好

35、的EDTA標(biāo)液若長遠(yuǎn)積蓄于軟玻璃容器中會(huì)溶解Ca2+,若用它去滴定,則測得鉍含量將_偏高_(dá)。(指偏高、偏低或無影響)7.溶液的pH愈大，則EDTA的lgY(H)愈小，若只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA配合物的條件牢固常數(shù)KMY=。8.EDTA在水溶液中有7種中存在形式，其中與金屬離子可形成十分牢固的配合物。二簡答題在絡(luò)合滴定中，什么叫絡(luò)合劑的酸效應(yīng)?試以乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)為例，列出計(jì)算EDTA酸效應(yīng)系數(shù)Y(H)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。Word資料.2.在進(jìn)行絡(luò)合滴準(zhǔn)時(shí)，為什么要加入緩沖溶液控制滴定系統(tǒng)保持必定的pH?配位滴定法中，金屬指示劑與金屬離子形成的有色配合物的牢固性要合適，為什么

36、？3、（1）金屬指示劑與金屬離子形成的有色配合物的牢固性必定小于EDTA與金屬離子配合物的牢固性，這樣在達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，指示劑才能被EDTA置換出來，發(fā)生顏色的變化指示終點(diǎn)。（2）若是指示劑與金屬離子所形成的配合物的牢固性高于EDTA與金屬離子配合物的牢固性，則雖加入過分的EDTA也不能夠發(fā)生指示劑的變色，發(fā)生指示劑的封閉現(xiàn)象。但若是指示劑與金屬離子配合物牢固性太差，則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑就開始游離出來，使終點(diǎn)變色不敏銳并使終點(diǎn)提前出現(xiàn)而引入誤差。影響配位滴定pM突躍圍的因素有哪些？怎樣影響？4、（1）配合物的條件牢固常數(shù)：酸度:酸度越高,酸效應(yīng)越大,突躍越?。谎陲梽?能增加金屬離子的副反響

37、,降低突躍。（2）金屬離子的濃度：金屬離子濃度越大，突躍越大。金屬指示劑的作用原理是什么？它應(yīng)該擁有哪些條件？Word資料.三計(jì)算題解析含銅鋅鎂合金時(shí)，稱取0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100.0mL試液。吸取25.00mL，調(diào)至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另吸25.00mL試液，調(diào)至pH=10，加KCN掩飾銅和鋅，用同濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去4.10mL。今后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.用0.01060mol/L的EDTA標(biāo)

38、準(zhǔn)溶液滴定水中鈣和鎂的含量.取100.0mL水樣,以鉻黑T為指示劑,在pH=10時(shí)滴定,耗資EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水樣，加NaOH使呈強(qiáng)堿性，使Mg2+成Mg(OH)2積淀，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，連續(xù)用EDTA滴定，耗資19.20mL。已知CaCO3和MgCO3摩爾質(zhì)量分別為100.09g/mol和81.31g/mol，計(jì)算Word資料.水的硬度(以CaCO3mg/L表示)；水中鈣和鎂的含量(分別以CaCO3mg/L和MgCO3mg/L表示)。2、（p128作業(yè)9）稱取0.1005g純的CaCO3，溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH12時(shí)，用鈣指示劑

39、指示終點(diǎn)，用EDTA滴定，用去24.90mL。試計(jì)算(1)EDTA溶液的濃度；(2)每mLEDTA相當(dāng)于多少克ZnO、Fe2O3？Word資料.4.pH5時(shí)，Zn2+與EDTA配合物的條件牢固常數(shù)是多少？假設(shè)Zn2+和EDTA的濃度均為2時(shí)，可否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)10mol/L(不考慮羥基配位等副反響)。pH5溶液滴定Zn2+?第6章氧化還原滴定法1.氧化還原反響的平衡常數(shù)K的大小【C】A：能說明反響的速度C：能說明反響進(jìn)行的圓滿Word資料.程度B：能說明反響的條件D：能說明反響的次序2.用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)系統(tǒng)電位為0.68V時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為【B】(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe

40、3+/Fe2+)=0.68V(A)0(B)50%(C)100%(D)200%3.為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是【D】(A)解析純的H2O2(B)解析純的KMnO4(C)化學(xué)純的KCrO7(D)解析純的KCrO722224.將+226，積淀沖洗后溶于酸中，用4滴定,(NO2-NO3-,K積淀為KNaCo(NO)KMnOCo3+Co2+)此時(shí)n(K+):n(MnO4-)是【C】(A)5:1(B)5:2(C)10:11(D)5:112272+在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度的關(guān)系是【D】5.用KCrO滴定Fe,(A)Fe3+=Cr3+,Fe2+=Cr2O72-(B)3+3+2+2O72-

41、3Fe=Cr,Fe=6Cr(C)3+3+,2+=6Cr22-Fe=3CrFeO7(D)Fe3+=3Cr3+,6Fe2+=Cr2O72-溴酸鉀法測定苯酚的反響以下:BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2OWord資料.OHOH+3Br2BrBr+3HBrBrBr2+2I-2Br-+I22-2-I2+2S2O32I+S4O6在此測定中,NaSO與苯酚的物質(zhì)的量之比為【A】223(A)6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:17.用鈰量法測定鐵時(shí),滴定至50%時(shí)的電位是【A】已知4+3+3+2+(Ce/Ce)=1.44V,(Fe/Fe)=0.68V(A)0.68V(B)1.44V(C)1.06

42、V(D)0.86V用間接碘量法測定BaCl2的純度時(shí),先將Ba2+積淀為Ba(IO3)2,沖洗后溶解并酸化,加入過分的KI,今后用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,此處BaCl與NaSO3223222的計(jì)量關(guān)系n(BaCl2):n(Na2S2O3)為【D】(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:129.已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V,計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少?【D】(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56VWord資料.0.23V、0.41

43、V、0.50V0.23V、0.32V、0.50VKBrO3是強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3是強(qiáng)還原劑，但在用KBrO3標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，不能夠采用它們之間的直接反響其原因是【C】(A)兩電對的條件電極電位相差太小(B)可逆反響(C)反響不能夠定量進(jìn)行(D)反響速率太慢11.用KMnO2+從前，能夠加幾滴MnSO，其作用是【A】滴定Fe44A：催化C：引誘反響B(tài)：氧化劑D：配位劑12.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液是【A】(A)酸性溶液(B)堿性溶液(C)中性溶液(D)任意酸度溶液13.碘量法要求在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行滴定。若酸度太高，將會(huì)【D】(A)反響不定量(B)I2易揮發(fā)(C)終點(diǎn)

44、不明顯(D)I被氧化，Na2S2O3被分解14.在間接碘量法中，以下操作正確的選項(xiàng)是【B】邊滴定邊迅速搖動(dòng)(B)加入過分KI并在室平易避光條件下滴定在7080下滴定(D)滴定一開始就加淀粉指示劑15.用KMnO4滴定Fe2+從前，加入幾滴MnSO4是作為【A】(A)催化劑(B)引誘劑(C)氧化劑(D)配位劑二填空題氧化還原指示劑包括自己指示劑、專屬指示劑和一般氧化還原指示劑三種。用以下不同樣方法測定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C)Word資料.(1)用酸堿滴定法測定_B_(2)用EDTA絡(luò)合滴定法測定_A_(3)用KMnO4法測定_C_（A）直接法（B）回滴法（C）間接

45、法2溶液與20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混雜，平衡時(shí)系統(tǒng)電位是_0.32V_。已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選溴酸鉀（或：碘酸鉀、重鉻酸鉀、純銅，etc）_作基準(zhǔn)物，標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般采用_草酸鈉（或：草酸、硫酸亞_鐵銨、純鐵絲，etc）作基準(zhǔn)物。5.間接碘法的基本反響是_；所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是_硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液_，采用的指示劑是_新配淀粉_。6.草酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4的濃度的反響條件最主若是：溫度7585、滴定開始時(shí)酸度0.51mol/L、MnSO4作催化劑，滴定速度慢略快慢、半分鐘不褪為無色即為終點(diǎn)等。7

46、.在KMnO4法中，KMnO4既是滴定劑，又是指示劑。終點(diǎn)時(shí)粉紅色越淺，滴定誤差越小。三簡答題簡述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的條件及其原因。1、溫度：7585；太高，草酸分解；太低，反響速度慢；酸度：開始時(shí)0.51mol/L；太低，部分KMnO4被還原成MnO2，無確定計(jì)量關(guān)系；太高，草酸分解催化劑：Mn2+滴定速度：慢略快慢終點(diǎn)：半分鐘不褪為無色Word資料.說明間接碘量法誤差的本源及其解決方法。2、控制溶液酸度，在中性或微酸性溶液中進(jìn)行：在堿性條件下發(fā)生副反響：I2單質(zhì)的歧化反響、硫代硫酸鈉反響生成硫酸鈉。在酸性條件下的副反響：硫代硫酸鈉的分解I2的揮發(fā)及防范方法：使用專用碘量瓶；加入大量(大

47、23倍量)的KI；反響在室溫下進(jìn)行；滴準(zhǔn)時(shí)不激烈搖動(dòng)碘量瓶I被空氣氧化及辦理方法：反響完成后大量稀釋，在微酸性或中性條件下測定；在暗處避光操作；析出的I2及時(shí)滴定；合適加快滴定速度；合時(shí)合適加入淀粉指示劑：等大量I2被滴定后，溶液呈淺黃色時(shí)加入。3.哪些因素影響氧化還原滴定的突躍圍的大??？怎樣確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位？氧化還原滴定從前，為什么要進(jìn)行預(yù)辦理？對預(yù)辦理所用的氧化劑或還原劑有哪些要求？4、目的：將被測組份定量轉(zhuǎn)變成能與滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生定量反響的單一價(jià)態(tài)，除掉副反響、方便計(jì)算要求：預(yù)辦理速度快；能定量地將被測物質(zhì)轉(zhuǎn)變成單一價(jià)態(tài)；最好擁有必定的選擇性；易于除掉四計(jì)算題0.1000g工業(yè)

48、甲醇，在H2SO4溶液中與2Cr2O7溶液作用，反響完成后，以鄰苯氨基甲酸作指示劑，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定節(jié)余的K2Cr2O7，用去10.00mL。求試樣中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知甲醇的摩爾質(zhì)量為32.04g/mol)1、教材p164例題3Word資料.漂白粉Ca(ClO)Cl，遇酸可放出具氧化能力的“有效氯”：Ca(ClO)ClH+Ca2+Cl2H2O中的“有效氯”可用亞砷酸鈉法測定：Ca(ClO)ClNa3AsO3CaCl2Na3AsO4現(xiàn)有含“有效氯”29.00%的試樣0.3000g，用25.00mLNa3AsO3溶液恰好能與之作用。每毫升Na3AsO

49、3溶液含多少克的As？有同樣質(zhì)量的試樣用碘法測定，需要Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（1.00mL0.01250gCuSO4.5H2O）多少毫升？（相對分子質(zhì)量：CuSO4.5H2O249.69；Cl270.9、As原子量74.92）Word資料.用KIO3標(biāo)定Na2S2O3的濃度，稱取KIO30.4280g，溶于水并稀釋至100.0mL，移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用25.00mLNa2S2O3滴定折出的I2,求Na2S2O3的濃度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液20.00mL滴定至終點(diǎn)。求碘溶液的濃度。(已知：KIO3分子量214)Word資料.用KMn

50、O4法測定硅酸鹽中Ca2+含量。稱取試樣0.5863g，在必定條件下，將鈣積淀為CaC2O4，過濾、沖洗積淀。將洗凈的CaC2O4溶解于稀的H2SO4中，用0.05052mol/lKMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗資25.64ml。計(jì)算硅酸鹽中Ca的百分含量。(已知Ca的原子量為40.08)4、本題涉及到的定量化學(xué)反響以下：第7章重量解析法1.以下說法中違犯非晶形積淀?xiàng)l件的是【D】積淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行積淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行積淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入積淀劑積淀應(yīng)放置過夜使積淀化2.積淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大，將使【D】Word資料.(A)積淀易于過濾沖洗(B)積淀純凈(C)積淀的溶解度減小(D

51、)測定結(jié)果正確度高用重量法測定試樣中的砷，第一使其形成Ag3AsO4積淀，今后轉(zhuǎn)變成AgCl，并以此為稱量形式，則用AsO表示的換算因數(shù)是【D】23(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)(C)3Mr(AgCl)/M(AsO)(D)M(AsO)/6M(AgCl)r23r23r4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(D)齊聚速度主要由積淀物質(zhì)的本性決定定向速度主要取決于積淀?xiàng)l件定向速度大于齊聚速度時(shí)，將形成晶形積淀定向速度小于齊聚速度時(shí)，將形成晶形積淀5.用沖洗法可除掉的是(A)(A)吸附的共積淀雜質(zhì)(B)混晶共積淀雜質(zhì)(C)包藏共積淀雜質(zhì)(D)后積淀雜質(zhì)以下試

52、劑能使BaC2O4積淀的溶解度增加的是【A】A：1mol/LHClC：1mol/LNaOHB：1mol/LNa2C2O4D：1mol/LNH3H2O重量解析中，若雜質(zhì)與待測離子的離子半徑周邊，在積淀過程中經(jīng)常由于什么原因以致誤差（A）(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后積淀Word資料.二填空題BaSO4法測定鋇的含量，下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響?(1)積淀中包藏了BaCl_偏低_2(2)灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS_偏低_重量解析對積淀形式的要：積淀的要圓滿、積淀力求純凈、積淀形式要便于過濾和沖洗、積淀形式要簡單全部轉(zhuǎn)變成稱量形式。對稱量形式的要必定有確定的化學(xué)組成

53、、牢固、有較大的相對分子質(zhì)量。3.晶型積淀的積淀?xiàng)l件主要有稀、熱、慢、攪、。4.重量解析法中，造成積淀沾污的主要原因有：共積淀和后積淀，前者包括表面吸附、吸留與包藏、混晶。硫酸鋇法測定鋇的含量,以下情況使測定結(jié)果偏高或偏低還是無影響?(1)積淀帶下了積淀劑H2SO4偏高_(dá)(2)試液中NO3-被共積淀偏高_(dá)(3)試液中Fe3+被共積淀偏高_(dá)三簡答題平均積淀法有哪些優(yōu)點(diǎn)?試舉例說明之(用反響式表示積淀過程)。1、(參照p184)傳統(tǒng)的經(jīng)過滴加積淀劑的方式進(jìn)行積淀，不能夠防范地會(huì)造成局部過濃現(xiàn)象，使晶形積淀的粒徑偏小。平均積淀法是將積淀劑前體開初置于積淀母液中，今后經(jīng)過溶液中的化學(xué)反響，使積淀劑緩慢

54、平均地在溶液中生成，從而是積淀在整個(gè)溶液中均Word資料.勻、緩慢地析出，這樣可獲得粒徑較粗、結(jié)構(gòu)親密、純凈而易于過濾的積淀。舉例說明及反響式略。非晶形積淀的積淀?xiàng)l件有哪些？2、熱、濃、快且攪、加入大量電解質(zhì)、趕忙過濾為了使積淀定量圓滿，必定加人過分積淀劑，為什么又不能夠過分太多？合適多加積淀劑的方法使被測離子積淀圓滿。但加入過分積淀劑則會(huì)可能因鹽效應(yīng)、配位效應(yīng)等因素使積淀的溶解度增加。要獲得純凈而易于分別和沖洗的晶形積淀，需采用些什么措施？為什么？4、也就是晶形積淀的積淀?xiàng)l件。要求張開說明。?。航档瓦^飽和度，降低晶核形成的速度；熱：降低過飽和度，減少雜質(zhì)的吸附量；慢攪：緩慢加入積淀劑，加入過

55、程加以攪拌，防范局部過飽和；化：化，使小晶粒長成大晶體；同時(shí)由于表面積的減小，減少雜質(zhì)的吸附、減少由吸附、吸留或包藏所造成的積淀的玷污。四計(jì)算題1測定磁鐵礦(不純的Fe3O4)中Fe3O4含量時(shí)，將試樣溶解后，將Fe3+積淀成Fe(OH)3，今后灼燒為Fe2O3，稱得Fe2O3的質(zhì)量為0.1501g。求試樣中Fe3O4的質(zhì)量。(已知Fe3O4和Fe2O3的摩爾質(zhì)量分別為21.53g/mol和159.69g/mol)1、p185例題2Word資料.解析不純的NaCl和NaBr混雜物時(shí)，稱取試樣1.000g，溶于水，加入積淀劑AgNO3，獲得AgCl和AgBr積淀的質(zhì)量為0.5260g。若將此積淀

56、在氯氣流中加熱，使AgBr轉(zhuǎn)變成AgCl，再稱其質(zhì)量為0.4260g。試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少?2、p186例題4Word資料.第8章分光光度法.高含量組分的測定，常采用差示吸光光度法，該方法所采用的參比溶液的濃度cs與待測溶液濃度cx的關(guān)系是【C】(A)cs=cx(B)cscx(C)cs稍低cx(D)cs=0若顯色劑無色，而被測溶液中存在其他有色離子，在比色解析中，應(yīng)采用的參比溶液是【D】(A)蒸餾水(B)顯色劑(C)加入顯色劑的被測溶液(D)不加顯色劑的被測溶液3透光率與吸光度之間的關(guān)系為【C】A：1AC：lg1ATTlg1B：lgTAD：TAWord資料.4可見光分光光度法使用復(fù)合光源時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)曲線發(fā)生偏離的原因是【A】物質(zhì)對各波長光的摩爾吸光系數(shù)相差較大物質(zhì)對各波長光的摩爾吸光系數(shù)周邊光的能量太強(qiáng)光的能量太弱5一有色溶液對某波長的光的吸取依照朗伯比爾定律。入采用2.0cm的比色皿時(shí)，測得的透光率為T，若改用1.0cm的比色皿，則透光率為【C】(A)2T(B)T/2(C)T2(D)T1/2切合朗伯比爾定律的一有色溶液，當(dāng)其濃度增加時(shí)，最大吸取波長和吸光度將分別【A】(A)不變、增加(B)不變、介紹(C)增加、不變(D)減少、不變7以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是【A】(A)摩爾吸光系數(shù)隨濃度的增大而增大(B)吸光度隨濃度的增大而增大(