河北省張家口市萬全縣萬全中學高一化學上學期第二次月考試題(實驗班)

1、張家口一中西校區(qū)、萬全中學2016年度第一學期第二次月考高一化學試題（288293班）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39S：32Cl：35.5Na：23Zn：65Al：27Mg：24一、選擇題（本題包括Fe：56Cu：64第卷(選擇題，共50分)10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項吻合題意。）1、以下有關(guān)廚房中鋁制品使用合理的是A盛放食醋B燒煮開水C用堿水沖洗D用金屬絲擦洗表面的污垢2、做金屬鈉與水反應的實驗時不能夠用體積很大的金屬鈉塊，原因是A鈉會沉于水底B鈉不會消

2、融C簡單發(fā)生爆炸D會使水沸騰3、“假黃金”欺騙了很多人，“假黃金”的主要成分是銅鋅合金。以下差異真假黃金的方法中不正確的是A在火焰上灼燒，觀察顏色的變化B放在稀硫酸中，若是有氣泡產(chǎn)生，說明黃金是假的C依照外觀判斷D測量金屬的密度4、以下變化中必定加入氧化劑才能發(fā)生的是ASO2SBKClO3O2CII22DHCO3CO35、以下制取單質(zhì)的反應中，化合物作還原劑的是ABCD6、下面表達中正確的選項是A含最高價元素的化合物，必然擁有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C強氧化劑和強還原劑不用然發(fā)生氧化還原反應D失電子越多，還原性越強7、以下微粒Al3+Cl+22+2既擁有氧化性又擁有還N2N

3、aSH2O2FeMnO4原性的是ABCD8、在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是+22+2+、ClAK、SO4、CO3、NaBCa、NO3、AlO23+2+2+CFe、Cu、K、OHDMnO、K、SO、Na449、以下過程不涉及氧化還原反應的是22B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)23制備AlANaO用作呼吸面具的供氧劑AlOCNa在空氣中最后變成白色粉末DAl(OH)3把懸浮物沉降下來10、以下反應中，反應物中各種元素都參加氧化還原反應的是點燃K2S+N2+3CO2B2KMnO4A2KNO3+3C+SK2MnO4MnO2O2FeO+4H22Ag+2NO+O2C3Fe+4H2OD2AgNO343二、選

4、擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項吻合題意。）11、以下反應中水作還原劑的是ACl2H2O=HClHClOB2NaO22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH212、依照反應：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，判斷以下物質(zhì)的氧化性強弱，正確的選項是AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2OH2SNaI13、單質(zhì)X與Y相互反應生成化合物XY（化合價分別為+2、2價）,以下表達中正確的選項是X被氧化X是氧化劑X擁有氧化性XY既是氧

5、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物XY中的Y2具有還原性XY中的X2+擁有氧化性Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強ABCD14、某溶液中若忽略水的電離，只含下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+Al3+ClX個數(shù)3a2aab2、4a、4a2、8a34415、以下有關(guān)氧化還原反應的說法正確的選項是A失電子越難的原子獲得電子越簡單B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C失電子越多的還原劑，其還原性就越強D在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)可能作氧化劑也可能作還原劑16、實驗室將NaClO3和Na2SO3按分子個數(shù)比為21倒入燒瓶中，同時滴入適合硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測

6、得NaClO3和Na2SO3恰好完好反應，則X為ACl2BCl2OCClO2DCl2O317、今有三個氧化還原反應：(1)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl22FeCl3(3)KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I離子而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是ACl2BFeCl3CKMnO4DHCl18、在必然條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉（與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A

7、1:1:1B2:2:1C2:3:1D4:3:219、氧化還原反應與四種基本種類反應的關(guān)系以下列圖，則以下化學反應屬于陰影部分的是AFe+CuSO4=FeSO4+CuB2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2D4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中必然含有的金屬是A鋅B鋁C鐵D鎂第卷（非選擇題共50分）三填空、實驗、簡答題（本題包括4小題，共50分）21、（12分）已知反應2F2+2H2O=4HF+O2AlCl3+3NaH

8、CO=Al(OH)3+3NaCl+3CO22Na+2HO=2NaOH+H2223SO+HO=HSOSO2+Cl2+2HO=H2SO4+2HClNaH+H2O=NaOH+H2COHO高溫3NOHO=2HNONOCOH222223（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有（2）H2O被氧化的是；屬于氧化還原反應，但H2O（填序號，下同）既不被氧化，也不被還原的是。（3）寫出的離子反應方程式。（4）在反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。22、（12分，每空4分）將單質(zhì)Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混雜溶液一起放進某容器內(nèi)，依照下述不一樣狀況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。已知反應2FeCl3+

9、Cu=2FeCl2+CuCl2；2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）充分反應后，若是Fe有節(jié)余，則容器內(nèi)不能能含有的金屬離子是。（2）充分反應后，若是容器內(nèi)還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是。（3）若是容器內(nèi)Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則容器內(nèi)必然沒有的金屬離子是。23、（14分）依照以下化學方程式回答以下問題：1）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O+Cr2(SO4)3該反應中，被氧化的元素是氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_（填化學式）2）KClO3+HCl（濃）KCl+ClO2+Cl2+H2O（未配平）配平該氧化還原反應，并用單線橋表示

10、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A只有還原性B還原性和酸性比較KClO3和Cl2的氧化性強弱：_（填寫編號）。C只有氧化性D氧化性和酸性（用表示）當此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081022時，氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為24、（12分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四瓶溶液，進行以下兩兩混雜的實驗：。試依照上述實驗結(jié)果確定：（1）各字母代表的物質(zhì)（填化學式）ABCD_（2）寫出上述過程的離子方程式_濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A只有還原性B還原性和酸性比較KClO3和Cl2的氧化性強弱：_（填寫編號）。C只有氧化性D氧化性和酸性（用表示）當此反應中轉(zhuǎn)移的

11、電子數(shù)為2.4081022時，氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為。24、（12分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四瓶溶液，進行以下兩兩混雜的實驗：試依照上述實驗結(jié)果確定：（1）各字母代表的物質(zhì)（填化學式）ABCD_2）寫出上述過程的離子方程式_張家口一中西校區(qū)、萬全中學2016年度第一學期第二次月考高一化學試題（288293）答案一、選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項吻合題意。）1-5BCCCA；6-10CBDDD二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項吻合題意。）11-15CAABD；16-20CBBCB三填空、實驗、簡答題（本題包括4小題，共50分）21、（共12分）（1）(2分)（2）(2分)；(2分)。（3）SO+Cl+2+2Cl。(3分)2224（4）3：4。(3分)22、（每空4分，共12分）Fe3+Cu2+Fe2+Cu2+3+Fe23、（14分）1）FeFe2(SO4)3Cr2(SO4)3（每空1分）（2