廣東省廣州市從化市太平中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市從化市太平中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我省環(huán)保部門按新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準，著力做好細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指標的監(jiān)測下列說法正確的是 A 燃燒植物秸稈不會造成大氣污染B 吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測和保護中起重要作用D 臭氧（03）是一種氧化物參考答案：C試題分析：A、燃燒植物秸稈能產(chǎn)生大量的空氣污染物，不完全燃燒還會產(chǎn)生碳等固體顆粒，故A錯誤；B、吸入細顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發(fā)生，故B錯誤；C、

2、可以利用化學(xué)知識檢測環(huán)境的污染情況并能解決污染狀況，故C正確；D、氧化物必須由兩種元素組成，臭氧由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C2. 在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800達到下列平衡： K=1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度均為1.00 molL-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 A40 B50 C75 D80參考答案：B3. 同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合能放出H2，反應(yīng)剛開始時化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 A0.1 molL1的鹽酸15 mL B0.2 molL1的鹽酸5 mLC0.15 molL1的硫酸溶液8 mL D18 molL1的濃硫酸15 mL參考答案：C略4.

3、在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達到平衡狀態(tài)的是：混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v（C） 與v(D)（速率）的比值A(chǔ) B C D參考答案：A略5. 為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是A滴加酒精 B.灼燒 C滴加食鹽水溶液 D.滴加食醋參考答案：B6. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2

4、e-=2Ag +2 OH- ，下列判斷正確的是A. 鋅為正極，Ag2O為負極 B. 鋅為負極，Ag2O為正極C. 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小 D. 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大參考答案：B7. 在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中,反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是A混合氣體的密度不變 B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2參考答案：D略8. 一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是 A+1 B+2 C+3 D-1參考答案：C略9. 下列物質(zhì)不能與金屬鈉發(fā)生反

5、應(yīng)的是A無水乙醇 B煤油 C氯化鈉溶液 D乙酸參考答案：B10. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A. 鋰（Li）與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HIO4的酸性比HBrO4的酸性強參考答案：DA、金屬性：NaLi，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，選項A正確；B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀除氟化銀外都不溶于水且溶解度逐漸減小也不溶于硝酸，選項B正確；C、堿金屬元素從上到下元素的

6、金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，選項C正確；D、非金屬性：BrI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，選項D不正確。答案選D。11. 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A. 原子半徑：甲乙丁C. 若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素D. 若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙參考答案：CA同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：甲乙丙，故A錯誤；B同周期元素從左到右，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，則丙丁，故B錯誤；

7、C同周期元素從左到右，元素的非金屬逐漸增強，如乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素，一定不是零族元素，后面還有丁，故C正確；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則氫氧化物堿性逐漸減弱，應(yīng)有：甲乙丙，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素周期律的把握。同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。12. 某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是A處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 B處的原子可能是氯原子C該分子中的原子不可

8、能均在同一直線上 D該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略13. 下列各有機物中，屬于烴的是 A氯丁烷 B. 甲苯 C硝基苯 D.乙醇參考答案：B略14. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是 AAlO2、CO32、Cl、H+ BNa、K、NH4、OH- CH+、S2、NO3 Fe2+ D Na+、HCO3、NO3、Cl參考答案：D15. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ） A反應(yīng)：H0， B反應(yīng)：H0，C反應(yīng)：H0 D反應(yīng)：H0，參考答案：C略二、實驗題

9、（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.2000mol?L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度

10、：mol/L滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1. ；偏大 2. 無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色 3. 22.604. 0.2000考點：中和滴定分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均

11、體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度解答：解：（1）“用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)

12、，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.400.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.102.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.004.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L1，故答案為：0.2000點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定

13、的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁誂吸水性B脫水性C強氧化性D強氧化性和酸性（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有 ；（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有 ；（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出 參考答案：（1）A（2）B（3）D試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：A；（2）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，纖維素脫水而碳化，故答案為：A；（3）濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，濃硫酸可與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧

14、化氮，同時生成鹽表現(xiàn)為酸性，故答案為：D18. （8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105Pa、反應(yīng)時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g） H=+765.2kJmol-1回答下列問題：（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系

15、能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是 ；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為 。若溫度不變，減小容器體積，則平衡向-移動，c(NH3)將-

16、c(N2)將- （填增大、減小或不變） 參考答案：（1）畫圖略。（2分）（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作圖要點：催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但這對各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3的生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物N2的濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物，使平衡向右移動，增大NH3的生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c（N2）=0.3molL-1。平衡