2021-2022學年寧夏回族自治區(qū)石嘴山市高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、改革開放40周年以來，化學科學技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學變化的是A太陽能分解水制取氫氣B開采可燃冰獲取燃料C新能源汽車燃料電池供電D運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射AABBCCDD2、用下列實驗裝置進行相應實驗，

2、能達到實驗目的的是A用裝置除去CO2中含有的少量SO2B用裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C用裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D用裝置分離乙酸乙酯與水的混合液3、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（ ）A可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)B可用于收集NH3C可用于固體NH4Cl和I2的分離D可用于分離I2的CCl4溶液，導管b的作用是滴加液體4、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和

3、Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關于W、X、Y、Z的說法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價氧化物對應的水化物酸性：XYZ5、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（）A反應后溶液中ClO的個數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA6、我國在物質(zhì)制備領域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（ ）A雙氫青蒿素B全氮陰離子鹽C 聚合氮D砷化鈮納米帶AABBCCDD7、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的

4、快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小8、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是( )A明礬B草木灰C熟石灰D漂白粉9、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

5、氧原子間形成的化學鍵D中國天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料10、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液AABBCCDD11、銀鋅電池廣泛用作各

6、種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（ ）A工作時原電池負極附近溶液的pH增大B電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OC溶液中OH- 由Zn電極移向Ag2O電極DAg2O作正極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-12、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種13、降冰片

7、二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（ ）A降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個14、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是A放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時，正極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時，正

8、極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加D充電時，陰極反應為Li+e-=Li15、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）AMOH電離方程式是MOH=M+OH-BC點加入鹽酸的體積為10mLC若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大16、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、

9、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）A光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應B在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gCY極的電極反應式為2H2O-4e-O2+4H+D制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：(1)化合物X的化學式為_(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為_。 (3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為_(4)若以X 3H2O進行實驗，在170時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好

10、完全反應，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學式為_。(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由_。18、白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團的名_。BC的反應類型為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)

11、C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。具有與X相同的官能團屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。19、草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應的化學方程式為_。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的

12、試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_，然后將溶液_、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g

13、mol120、實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是_。（2）該實驗能否用NaOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（6

14、）實驗中加入m1gNa2S9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為_（列出計算表達式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是_（填標號）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液B裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管21、Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_.。(2)已知FeF

15、3 具有較高的熔點（熔點高于1000），F(xiàn)eBr3 的式量大于FeF3，但其熔點只有200，原因是_。(3)Co3+的一種配離子Co(N3)(NH3)52+，1mol該配離子中所含鍵的數(shù)目為_，與N3-互為等電子體的一種分子為：_，N3-離子雜化類型為_。(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學式：_。(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標

16、參數(shù)為_。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物

17、質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是B。2、D【解析】A. CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；B. AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，B項錯誤；C. 加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl，兩者遇冷又會生成NH4Cl，堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；D. 乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；答案選D。3、A【解析】A. 可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)

18、生反應，生成氫氣，故A正確；B. NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C. 加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D. 導管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯誤；正確答案是A。4、B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為 S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY ，可知W為Ca， W和X能形成化合物WX

19、2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，選項D錯誤。答案選B。5、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應后溶液中ClO的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B若恰好完全反應，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯誤；C由反應可知，參加反應的

20、氯氣為0.1mol，則參加反應的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，側(cè)重分析能力、計算能力的考查。6、A【解析】A雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復雜，屬于有機物，A符合題意；B全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C聚

21、合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。7、C【解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。8、A【解析】早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，其水解方程式為：

22、，產(chǎn)生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。9、B【解析】A 聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B 二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；C氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟

23、酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2I，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】根據(jù)電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應式正極：Ag2O+H2O +2e-= 2Ag+2OH-，負極：Zn+2OH- 2e -= Z

24、n( OH)2A. 工作時原電池負極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B. 電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C. 原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D. 根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。12、D【解析】本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

25、上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項正確。答案選D?！军c睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，

26、之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。13、C【解析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面

27、上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；故合理選項是C。14、C【解析】A. 放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時，正極反應WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D. 充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li+e-=Li，故正確。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離

28、子，所以電極反應中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。15、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8，根據(jù)水的離子積Kw=c(H)c(OH)=1014，解出c(OH)=103molL1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=MOH，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H)=c(OH)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M)c(H)=c(Cl)c(OH)，根據(jù)物料守恒，c(M)c(MOH)=2c(Cl)，兩式合并得到c

29、(M)+2c(H)=c(MOH) + 2c(OH)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。16、B【解析】根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜?！驹斀狻緼由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還原反

30、應，故A正確；BN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，M極電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol214g/mol=85.6g，故B錯誤；CN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，故C正確；D制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）

31、可能發(fā)生副反應：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，導致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Cu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2 3Cu(OH)2 NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應 【解析】對X進行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素； X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應后，可以獲得紫紅色固體

32、，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學式中含有4個Cu2+，所以W的化學式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生

33、氧化還原反應，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。18、酯基 取代反應 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應，再酸化，得到白藜蘆醇。【詳解】(1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應，則化

34、學方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水，而且生成乙酸，有利于反應正向進行，答案：吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用

35、甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。19、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應生成的Mn2+是該反應的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；反應中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸；(

36、2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應進行，Mn2+的濃度增大，反應速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應，計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)=100%?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖

37、發(fā)生氧化還原反應生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間，則將Fe2O3在

38、攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達到終點；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應進行，Mn2+的濃度增大，反應速率加快，說明反應生成的Mn2+可以加快反應速率，即Mn2+起催化劑的作用；滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀

39、硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，離子反應為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000molL10.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=0.003mol374gmol1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為100%=74.8%。20、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫

40、度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出 100% D 【解析】(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧