原子核外電子排布與元素周期律-元素周期律同步練習(xí)10蘇教版必修2

1、課時(shí)練習(xí)2元素周期律班級(jí)學(xué)號(hào)姓名_、選擇題1元素周期律的實(shí)質(zhì)是A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D?元素化合價(jià)呈周期性變化2以下有關(guān)元素周期律的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.隨著原子序數(shù)的遞加，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn).元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞加而呈周期性變化C?隨著原子序數(shù)的遞加，元素額的最高正價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D?元生性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價(jià)的周期性變化等。3?以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能夠形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和1

2、64.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素B1H和2H是不相同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等5在前18號(hào)元素中,原子最外層電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A?金屬元素B?稀有氣體元素C?非金屬元素D?無法確定哪一種元素6原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素,原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（）A.1種B.2種C.3種D.4種7以下表達(dá)中,能夠必定金屬A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）AA原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少BA的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

3、的堿性C.1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多D常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣,而B不能夠8以下能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）HCI比H2S牢固HCIO氧化性比H2SO4強(qiáng)HCI04酸性比H2SO4強(qiáng)Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子CI2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSABCD9以下有關(guān)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是（）ANa、Mg、AI的還原性逐漸減弱.HCI、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的牢固性逐漸減弱NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)Na、K、Rb的原子半徑依次增大10.A、B、C、D四種原子序數(shù)小于18的元素，其離子aA+、

4、bB2+、cC-、dD2-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A原子序數(shù)由大到小的序次是：bacA+C-D2-CA、B、C、D四種元素原子擁有相同的電子層數(shù)D金屬性AB,非金屬性CD二、填空題11?在1?18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有_最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素有_12?現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)以下表:兀素編號(hào)兀生性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是(用元素符號(hào)表示)元素Z的離子結(jié)

5、構(gòu)表示圖為。(2)元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是:(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:(4)_元素X與元素Y對(duì)照，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是。常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不相同Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)(5)探望物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不相同于其他兩種單質(zhì)的是(用元素符號(hào)表示)，原由13.某同學(xué)想經(jīng)過比較兩種最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來考據(jù)硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，它采用

6、了以下列圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)_儀器a的名稱是，應(yīng)盛放以下藥品中的。A.稀硫酸B.亞硫酸C.氫硫酸D.鹽酸(2)_儀器b的名稱是，應(yīng)盛放以下藥品中的。A.碳酸鈣B.硫酸鈉C.氯化鈉D.碳酸鈉(3)_儀器c中應(yīng)盛放的藥品是，若是看到的現(xiàn)象是，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了，即可證明比酸性強(qiáng)，非金屬性比_強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為參照答案：11LiSi；LiP12（1），（2）向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O4）N；bc（5）Al，Al為金屬單質(zhì)，其他為非金屬單質(zhì)。13（1）分液漏斗，A（2）燒瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色積淀，CO2，H2SO4H2CO3，SC，CO32-+2H+=C02f+H2O14（1）+5（2）7（3）S2-Y-在水溶液中，