2023學年廣東省惠州市惠東縣惠東榮超中學化學高二第二學期期末預測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種2、某有機物的結構簡式為，它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應有()A．①B．②④C．②③D．③3、下列有關化學反應表達正確的是(

)A．1—丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OB．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：4、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同5、下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱B．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO36、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫7、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－9、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加10、下列說法正確的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面B．C5H12O能與金屬鈉反應的同分異構體有8種C．苯與濃硝酸在常溫下發(fā)生取代反應制備硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．12、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO213、某同學為了使反應2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進行，設計了如下所示的四個實驗方案，你認為可行的方案是()A． B． C． D．14、某高分子化合物的部分結構如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對分子質量為97n15、下列有關化學用語表示正確的是（）A．K+的結構示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s216、下列說法正確的是（）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)17、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）＋yB（g）zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜zC．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉化率提高18、與NO3-互為等電子體的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO219、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－20、將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．121、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給CC．正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L22、常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是A．NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10－9B．CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－C．當兩溶液均稀釋至lg=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2D．濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．24、（12分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。（3）寫出反應③的化學方程式_____________。（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。a.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種25、（12分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦Ч苤苯恿鞒觥?，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。27、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。

(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。28、（14分）反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應的溫度T1____T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為________。②反應的平衡常數(shù)K=_______。③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______。（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。29、（10分）根據(jù)要求回答下列問題：I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO4?7H2O清除殘留的亞氯酸鈉。①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。③ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___________。④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。（4）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握羧酸和酚的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HOCOOH為碳酸，碳酸為無機酸。詳解：題給的5種基團兩兩組合后能與氫氧化鈉反應的物質有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH，HOCHO，HOCOOH共6種，其中HOCOOH為碳酸，所以能與氫氧化鈉反應的有機物有5種。故選B。點睛：本題注意苯酚有弱酸性，能與氫氧化鈉反應，碳酸是無機酸，不符合條件。2、D【答案解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，根據(jù)有機物中的官能團進行分析。詳解：該有機物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應和中和反應，酯基可以發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，所以該物質不能發(fā)生消去反應。故選D。點睛：能發(fā)生消去反應的官能團為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。3、A【答案解析】本題考查有機化學方程式的書寫。分析：A．二者發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應時，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應生成C17H35CO18OC2H5，反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，溴原子在堿中發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為：CH2BrCOOH+2OH—CH2（OH）COO—+H2O，C錯誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應生成—COOH，氨基與鹽酸反應生成—NH3+，反應的化學方程式為：，D錯誤。故選A。點睛：試題側重考查有機物的結構與性質，明確常見有機物含有官能團與具有性質之間的關系為解答關鍵。4、D【答案解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。5、C【答案解析】

A.化學反應的熱效應和反應條件無關，有的吸熱反應在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應，有的放熱反應卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應，故A錯誤；B.化學能轉化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C．化學反應中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導致在化學反應中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。6、B【答案解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。7、D【答案解析】

A.由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應：，，與CO32-結合的H+來自于水的電離，則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度，D錯誤；故合理選項為D。8、C【答案解析】

A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質的量等于OH－的物質的量，OH－的物質的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項正確，不符合題意；本題答案選C。9、D【答案解析】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應，H2體積分數(shù)越高，轉化率越低，溫度越高，結合題給圖象，可知T1＞T2，不選A項；B.相同溫度下，濃度越高，反應速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應速率：b＞a，不選B項；C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉化率提高，不選C項；D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故選D項。答案選D。10、B【答案解析】

A.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結構，當直接相連，單鍵可以旋轉，所以苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，不是一定，故A項錯誤；B.分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的同分異構有8種，選項B正確；C.苯與濃硝酸在50℃—60℃，濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，C錯誤；D.聚乙烯不含雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。答案：B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的性質判斷、同分異構體的書寫、原子共面等，利用烴基異構書寫戊醇的同分異構體簡單容易。11、A【答案解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質量為Mg·mol－1，根據(jù)物質的量和微粒數(shù)之間的關系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確?？键c：考查物質的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關系等知識。12、D【答案解析】

此題考查基本實驗操作，根據(jù)溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應用、物質除雜的原則作答?！绢}目詳解】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質與溶質的性質有關，一般溶質為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質。13、C【答案解析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，故只能設計成電解池；H元素的化合價由+1價降低到0價，得到電子，發(fā)生還原反應，陰極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑，銀元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應，銀作陽極，電極反應為：Ag-e-=Ag+，所以銀作陽極，鹽酸作電解質溶液，形成電解池；答案選C。【答案點睛】解答本題是需要根據(jù)總反應判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子判斷電極；判斷時①電極：陰極是與電源負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應。②電子和離子的移動方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導電，即電子不通過電解質溶液。14、A【答案解析】因碳碳單鍵可以旋轉，則可判斷題述聚合物重復的結構單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結構簡式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對分子質量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.15、B【答案解析】

A、K+的結構示意圖：，A錯誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價化合物，含有共價鍵，水的電子式：，C錯誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d54s1，D錯誤；答案選B。16、C【答案解析】

(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；(2)加熱時，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點較低，在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，著火時，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯誤；(5)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶，故正確；答案選C。17、C【答案解析】

恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，說明平衡向逆反應方向移動。A、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，D錯誤。答案選C。18、B【答案解析】

等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24?！绢}目詳解】A.SO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。19、B【答案解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。20、B【答案解析】

M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關系式為：2Mn+～～～～～～～nCO32－2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。21、D【答案解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【題目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導線從負極流向正極，不能通過電解質溶液，電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應關系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。22、B【答案解析】

由圖可知，常溫時，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），則CH3NH2的堿性強于NH2OH?！绢}目詳解】A項、由圖可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）為10-4.5mol·L－1，則電離常數(shù)K=≈=10－9，故A正確；B項、CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，這是甲胺的電離方程式，故B錯誤；C項、堿溶液中c（OH－）越大，溶液中水的電離程度越小，由圖可知，當兩溶液均稀釋至lg=4時，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），則溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2，故C正確；D項、CH3NH2的堿性強于NH2OH，NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解離子的濃度越小，則濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化判斷堿的強弱，明確堿的強弱和對應離子水解程度大小的關系，能夠正確計算電離常數(shù)是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【答案解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。24、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生、、【答案解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應，【題目詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應①的反應試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應中，屬于取代反應的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、等，答案為：、、。25、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【答案解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。26、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【答案解析】分析：（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。27、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【答案解析】

考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉移到容量瓶中，是為了將所有溶質轉移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭