2023學年新疆克拉瑪依市北師大克拉瑪依附屬中學化學高二第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵2、下列實驗中，對實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀B．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，立即產(chǎn)生大量無色氣體3、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH4、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO35、芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關于有機物M的說法正確的是A．有機物M的分子式為C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機物MC．1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D．有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應6、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl37、下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B．HF的熔、沸點高于HClC．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低8、取10.1

g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br9、下列分類方式不正確的是()A．膠體：豆?jié){、煙霧、煙水晶、雞蛋清B．電解質(zhì)：氯化鈉、碳酸鈣、濃硫酸、氫氧化鐵膠體C．化學變化：顏色反應、蛋白質(zhì)變性、石油的裂解、橡膠的硫化D．物理變化：萃取、蒸餾、重結(jié)晶、焰色反應10、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種11、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤12、下列關于有機物的實驗及相關結(jié)論都正確的一組是選項實驗結(jié)論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高A．A B．B C．C D．D13、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來14、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強弱：HClB．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF15、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl216、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B．該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C．該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連D．該電池放電時OH-向石墨電極移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應類型是_____（3）E→F的化學方程式是_____（4）下列說法正確的是___a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應d．1molF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出—的合成路線____。18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O2－7＋6I21、磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。（2）已知反應6P2H4＝P4+8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。（3）N和P同主族。①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm。In的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為anm的In原子有________個。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。2、B【答案解析】

A項、三溴苯酚不溶于水，苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，苯酚稀溶液和飽和溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，故A正確；B項、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鉀、氯化鉻、乙酸和水，溶液由橙色變?yōu)榫G色，故B錯誤；C項、將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，氧化銅與乙醇加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，銅絲黑色變亮紅，故C正確；D項、將飽和食鹽水滴在電石上，電石與水立即反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗現(xiàn)象分析，注意把握常見有機物的性質(zhì)，明確反應的類型和生成物的性質(zhì)是解答關鍵。3、C【答案解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應，生成氯化鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。4、A【答案解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。5、D【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，有機物M的分子式為C10H10O3，故A錯誤；B、羧基和碳酸鈉反應，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有機物M，故B錯誤；C、羧基、羥基都能與鈉反應放出氫氣，1molM和足量金屬鈉反應生成1mol氫氣，在標準狀況下的體積是22.4L，故C錯誤；D、有機物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應，故D正確。6、C【答案解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。7、C【答案解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵無關系，故A不符合題意；B.HF的沸點較HCl高是因為HF分子間存在氫鍵，其作用力較HCl分子間作用力大，與共價鍵無關，故B不符題意；C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關，故C符合題意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與離子鍵的鍵能大小有關，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查同種類型的晶體熔、沸的高低的比較，一般情況下，原子晶體中共價鍵鍵長越短，熔沸點越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。8、D【答案解析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質(zhì)的量為：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=10.1g0.1mol=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項A錯誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項B錯誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項C錯誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH9、B【答案解析】

本題考查物質(zhì)的分類。電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中電離的化合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】豆?jié){和雞蛋清為液溶膠、煙霧為氣溶膠、煙水晶為固溶膠，A正確；濃硫酸、氫氧化鐵膠體是混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；顏色反應、蛋白質(zhì)變性、石油的裂解和橡膠的硫化都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C正確；萃取、蒸餾、重結(jié)晶、焰色反應都沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確。故選B。【答案點睛】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法和組成等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?？諝獗旧聿皇菤馊苣z,氣溶膠是液態(tài)或固態(tài)微粒在空氣中的懸浮體系，霧、煙、霾、輕霧(靄)、微塵和煙霧等,都是天然的或人為的原因造成的大氣氣溶膠。10、D【答案解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分數(shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構(gòu)體的使用和練習；易錯點為C，要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。11、B【答案解析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】明確萃取劑的選擇原則是解題關鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠遠大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應；③萃取劑要與原溶劑密度不同。12、B【答案解析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應;B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發(fā)生了加成反應,乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應,A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用，與熔點的高低不成因果關系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用。13、B【答案解析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。14、C【答案解析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長C?C<C?Si<Si?Si，故化學鍵強弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。15、C【答案解析】

A．長頸漏斗不能用作分離操作，分離互不相溶的液體應該選用分液漏斗，故A錯誤；B．NO易和空氣中O2反應生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應該用排水法收集，故B錯誤；C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣。16、C【答案解析】分析:A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應；B.溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；C.充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連；D.放電時OH-向負極即向鋅電極移動。

詳解：A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應，A錯誤；B.溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O，B錯誤；C.充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連，C正確；D.放電時OH-向負極即向鋅電極移動，D錯誤。答案選C。

點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫，書寫時注意離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質(zhì)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【答案解析】

根據(jù)合成路線圖可知，2個乙炔發(fā)生加成反應生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應生成G；【題目詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應，c正確；d．1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，②不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應即可，流程為。18、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【答案解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。19、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【答案解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【答案解析】

反應時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸