基本概念氧化還原專題

基本見解——氧化還原專題【高考要求】1、理解氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)有關(guān)見解（氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等）。2、綜合應(yīng)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的見解，解析判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，配平氧化還原反應(yīng)方程式。3、掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常有反應(yīng)。4、會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱?！局R(shí)歸納】一、基本見解1、見解反應(yīng)：氧化反應(yīng)（被氧化）：物質(zhì)_____電子（或電子對(duì)_____）的反應(yīng)還原反應(yīng)（被還原）：物質(zhì)_____電子（或電子對(duì)_____）的反應(yīng)反應(yīng)物：氧化劑：在反應(yīng)中______電子（或電子對(duì)_____）的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中______電子（或電子對(duì)_____）的物質(zhì)性質(zhì)：氧化性：是指擁有_____其他元素的能力，即____電子的能力還原性：是指擁有_____其他元素的能力，即____電子的能力產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：元素被_____今后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：元素被_____今后的產(chǎn)物2、見解間的聯(lián)系還原劑發(fā)生()反應(yīng)氧化產(chǎn)物表現(xiàn)()性失e-數(shù)高升價(jià)同一反應(yīng)同時(shí)生成同時(shí)存在得e-數(shù)降低價(jià)氧化劑發(fā)生()反應(yīng)還原產(chǎn)物表現(xiàn)()性3、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法單線橋：重視于不相同微粒間電子得失情況。雙線橋：重視于同種微粒間電子得失情況。【練習(xí)】1、以下反應(yīng)中，化合物發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制H2B、溴與碘化鈉的反應(yīng)C、在電爐中用碳和2反應(yīng)制硅D、鋁和MnO2反應(yīng)冶煉錳SiO2、以下有關(guān)氧化還原反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）、必然有一種元素被氧化，另一種元素被還原B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素必然被還原C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)必然是氧化劑D、金屬陽離子被還原不用然獲取金屬單質(zhì)3、對(duì)于反應(yīng)H--

+NH3==H2

+NH2--

的說法正確的選項(xiàng)是（

）A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、NH3是氧化劑C、NH2

--

是還原產(chǎn)物D、若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移必生成22.4LH24、（04江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑。實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．KClO3在反應(yīng)中獲取電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物22O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．HC5、（04北京）從礦物學(xué)資料查得，必然條件下自然界存在以下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D、FeS2只作還原劑6、指出以下反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O3）3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2【知識(shí)歸納】二、判斷比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱1、常有氧化劑、還原劑常有的氧化劑常有的還原劑單質(zhì)非金屬單質(zhì)：如()爽朗金屬：如（）某些非金屬單質(zhì)：如（）氧化物含有高價(jià)態(tài)元素的氧化物：含有低價(jià)態(tài)元素的氧化物：如如（）（）化過氧化物——合酸含有高價(jià)態(tài)元素的酸：如含有低價(jià)態(tài)元素的酸：如物（）（）鹽含有高價(jià)態(tài)元素的鹽：如含有低價(jià)態(tài)元素的鹽：如（）（）2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1）“以逼迫弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律2）歧化反應(yīng)規(guī)律3）歸中反應(yīng)規(guī)律4）價(jià)態(tài)互不換位原則3、常有氧化劑、還原劑氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（見海淀P234）【練習(xí)】1、以下各組中兩種物質(zhì)平時(shí)都可做為還原劑使用的是（）A、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl3C、H2、COD、Br2、HNO32、以下含有氮元素的物質(zhì)中氮元素只有還原性的是( )既有氧化性又有還原性的是(

)，只有氧化性的是

(

)A、N2

B、NH3

C、NO

D、HNO33、以下物質(zhì)都能和水反應(yīng)，在反應(yīng)中水既不被氧化又不被還原，而該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、二氧化氮B、三氧化硫C、氟氣D、氧化鈉4、(1)已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判斷以下物質(zhì)的還原能力由大到小的序次是（）-2+-2-2+2＞I-A、I＞Fe＞Cl＞SOB、Cl＞Fe＞SOC、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-(2)已知：X、Y、Z、W24種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z＞X＞Y，以下氧222222化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2C、2NaY+W2=2NaW+Y25、某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2Y，由此可知以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A、當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X必然比Y爽朗B、當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y必然比X爽朗C、當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬、也可能是非金屬D、當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬、也可能是非金屬【知識(shí)歸納】三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平原則：質(zhì)量守恒、電子得淪陷恒、電荷守恒。2、配平序次：（1）氧、還元素（2）其他金屬（3）酸根（4）配氫查氧【練習(xí)】1、配平以下反應(yīng)的方程式1）MnO2+HCl——MnCl2+Cl2↑+H2O2）Al+Fe3O4——Fe+Al2O3）Zn+HNO3——Zn(NO32223)+NO+HO4）Na2S2O3+HCl——NaCl+S↓+SO2+H2O5）NO+NH3——N+HO2222、（04上海）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物以下：KMnO424→MnSO4+I2+KIO3242O+KI+HSO+KSO+H（1）該反應(yīng)的氧化劑是（2）若是該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）若是沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限制，可能的配平系數(shù)有好多組。原因是?！局R(shí)歸納】四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算實(shí)質(zhì)：（氧化劑）得電子總數(shù)=（還原劑）失電子總數(shù)【練習(xí)】1、以下反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1的是（）A、CaO+3C高溫CaC2+CO↑B、SO+2HS==3S+2HO222C、SiO2+2C高溫Si+2CO↑D、NaSO+2HCl==2NaCl+S↓+SO+HO223222、在必然條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol3、在必然條件下。分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A、1：1：1B、2：2：1C、2：3：1D、4：3：24、已知在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時(shí)，自己發(fā)生以下變化：Fe3+→Fe2+MnO4--→Mn2+Cl2→2Cl--HNO2→NO。若是分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，獲取I2最多的是（）A、Fe3+B、MnO4--C、Cl2D、HNO2、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和23的溶液里通入0.01molCl2，有一半5HSOBr-變成Br2（已知Br2能氧化H23）。原溶液中HBr和H23的濃度都等于SOSO（）A、0.0075mol/LB、0.0018mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L6、用24mL0.1mol/L的FeSO4溶液恰好使1.2×10--3molRO3--離子發(fā)生還原反應(yīng)，則

R元素的最后化合價(jià)價(jià)態(tài)為

（

）A、+6

B、+5

C、+4

D、+37、CuS和

HNO3溶液反應(yīng)，生成物中有

Cu2+和

H2SO4，當(dāng)參加反應(yīng)的

CuS和HNO3的物質(zhì)的量之比約為

1：10時(shí)，則還原產(chǎn)物為（

）A、N2

B、NO2

C、NO

D、Cu(NO3)28、mmolFeS

與

nmolFeO

的混雜物放入

cmol/L

的HNO3溶液

VL

中完好反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)物為Fe(NO3)3、H2SO4、NO、H2O，則反應(yīng)的HNO3中，未被還原的HNO3的量為（）A、63（m+n）gB、189（m+n）gC、3（m+n）molD、[V·c-(3m+3n)]mol9、（04天津）將32.64g銅與140mL必然濃度的硝酸反應(yīng)，銅完好溶解產(chǎn)生的NO和NO2混雜氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為L，NO2的體積為L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)變成積淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，最少需要30%的雙氧水g。O‖10、（04全國II）抗擊“非典”時(shí)期，過氧乙酸（CH3C—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及以下反應(yīng)：①□MnO4-＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O②H2O2＋2I＋2H+I2＋2H2OO‖—＋I(xiàn)＋+3＋2＋H2③CH3—OH2HCO2CHCOOHIO④I2+2SO2-==SO2-+2I-6234請(qǐng)回答以下問題：（l）配平反響①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：□MnO4-＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）采納的指示劑是。（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol·L1的aKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL待測(cè)液，加入過分的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧