元素周期律1-精講版課件

第二節(jié)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表(第一課時(shí)）一、原子核外電子的排布電子層模型由近遠(yuǎn)電子層（n）1，2，3，4，5，6，7每層符號(hào)離核遠(yuǎn)近能量高低由低高1、電子層的劃分K，L，M，N，O，P，Q看表1-2，1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：有什么特點(diǎn)？(1)、各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2、核外電子排布規(guī)律：(2)、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為不超過2個(gè))(3)、次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；

倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)；（4）、核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。練習(xí)：1、總結(jié)１～１８號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性（１）原子中無中子的原子：1H1（２）最外層有１個(gè)電子的元素：（３）最外層有２個(gè)電子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg現(xiàn)象:（４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：CONe（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：2、根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層的四分之一（2）核電荷數(shù)小于18的兩種元素B、C，B原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；C原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b。A:MgB：OC：Si

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布

化合價(jià)請閱讀并比較表1-2中1~18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？+1

0

HHe

1

2第一周期科學(xué)探究:P.13二、元素周期律

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+1

+2+3+4-4+5-3-2-10第二周期11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7第三周期主族元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)=8–最外層電子數(shù)

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)及元素原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?思考并討論：原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子序數(shù)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)

最高或最低化合價(jià)的變化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10原子的核外電子層排布、元素的化合價(jià)、元素原子半徑的規(guī)律性變化：原子半徑大小比較原子半徑的變化規(guī)律原子半徑周期性變化

由大變小由小變大結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化注意:1.金屬元素沒有負(fù)價(jià)。2.非金屬元素中F沒有正價(jià),O的最高正價(jià)目前為+2。3.非金屬元素有可變正化合價(jià),最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于8

（

H的最高正價(jià)為+1，負(fù)價(jià)為-1）。思考：元素性質(zhì)—金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？練習(xí)1.在下列元素中,排出原子半徑由小到大的順序

______________________HMgClFNaH<F<Cl<Mg<NaMgNaClFH2.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

B3.某元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，該元素的常見化合價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7。試寫出相應(yīng)的氫化物、氧化物、氧化物的水化物的化學(xué)式。氫化物：HCl氧化物：Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7氧化物的水化物：HClO、HClO2、HClO3、HClO43.現(xiàn)有A和B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子的L層電子數(shù)的兩倍。則A和B是何種原子？解析:1).由B原子的L層電子數(shù)恰為A原子的L層電子數(shù)的兩倍可知：A原子的最外層為L層(即第二層)

A原子的M層電子數(shù)為02).又由A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子可知：

B原子的M層電子數(shù)為3;L層電子數(shù)為83).再由B原子的L層電子數(shù)恰為A原子的L層電子數(shù)的兩倍可知：A原子的L層電子數(shù)為4B:B原子:AlA:A原子:C4、下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),

又能夠與

NaOH

溶液反應(yīng)的是:（）元素X:它的原子中

M

層比

L