物質(zhì)的量及其單位

-.z.物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量練習(xí)題1．判斷正誤。(1)1mol小米()(2)0.5molHe()(3)1molH2O中含有1molH()(4)含有1molNa＋的Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol()(5)1mol12C中含有6mol電子(6)0.5molCO2表示二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5摩爾()2．假設(shè)amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________。A：a/4bmol－1B：eq\f(4b,a)mol－1C：eq\f(a,b)mol－1D：eq\f(b,4a)mol－13．(1)試寫出以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Na：__________________Cl2：________________SOeq\o\al(2－,4)：________________Fe3＋：________________(2)計算：①4gNaOH的物質(zhì)的量：________②0.5molH2SO4的質(zhì)量：________③一個Cl2分子的質(zhì)量為mg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則M(Cl2)＝________________[例1]以下說法正確的選項是()A．摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子B．2H既可表示2個氫原子，又可表示2mol氫原子C．一樣物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3D．一樣質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1[例2]以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的選項是()A．32克O2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，含電子數(shù)為5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的質(zhì)量為35.5g1．(對應(yīng)考點一)以下說法正確的選項是()A．物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的根本物理量C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾D．1molH2中含2mol電子2．(對應(yīng)考點一、二)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是()A．0.1molCH4所含的電子數(shù)為0.1NAB．46gNO2含有的原子數(shù)為NAC．NA個CO2和NA個CO的質(zhì)量分別是44g和28gD．0.1molH2SO4中含有的氫原子數(shù)為0.1mol3．(對應(yīng)考點一、二)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是()A．4.4gCO2中含有0.2NA個氧原子B．3.9g鉀變?yōu)殁涬x子時失去電子數(shù)為0.1NAC．18gH2O中所含的電子數(shù)為10NAD．35.5克Cl－中所含的質(zhì)子數(shù)為18NA4．(對應(yīng)考點二)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是()A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)為2NAD．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶15．(熱點題)根據(jù)所學(xué)知識填空(NA為表示阿伏加德羅常數(shù))：(1)0.2molCl2含有________molCl。(2)2.3gNa中含有________個Na原子。(3)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個數(shù)之比為________，質(zhì)量比為________。(4)1.204×1022個CO2分子，含O的質(zhì)量為________。(5)1molOH－中含有________mol質(zhì)子，________mol電子。一、選擇題(此題包括5小題，每題4分，共20分)1．以下說法正確的選項是()A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B．摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C．摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位D．摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國際單位2．與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4克 B．3.2克C．4.6克 D．3.0克3．[雙選題]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是()A．2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶14．以下各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g鈉④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③5．15gA和10.5gB完全反響，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E的摩爾質(zhì)量為()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1二、非選擇題(此題包括3個小題，共30分)6．(6分)3.2g*物質(zhì)中含有1.204×1023個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為________。7．(10分)(1)1.5molNH3的質(zhì)量為________，其中含有________個氫原子。(2)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為________，氧原子數(shù)之比為________，含氧的質(zhì)量之比為________。8．(14分)三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，假設(shè)溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23∶16∶9，則①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。②其中所含Cl－物質(zhì)的量之比為________，③假設(shè)將三種溶液混合后n(Cl－)＝1mol，則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為________。氣體摩爾體積練習(xí)題1．在指定的條件下，以下各物質(zhì)的體積由大到小的順序是________。①1molCO2氣體(常溫常壓)②1.5molO2(常溫、常壓)③56g鐵塊(常溫常壓)④120℃，常壓下，5mol水蒸氣2．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6升Cl2的物質(zhì)的量是________mol,0.5molO2所占體積是________升；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________升。3．同溫同壓下，相等體積的H2和O2所含分子數(shù)比為________，原子數(shù)比為________，物質(zhì)的量比為________，質(zhì)量比為________。[例1]以下說法中，正確的選項是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4L·mol－1B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積約是22.4L·mol－1C．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目一樣，則所占體積一定一樣D．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為22.4L·mol－1[例2]以下說法正確的選項是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2氣體中含原子數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2和1.12LCH4混合后，氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\*\to(M)＝5.5g·mol－C．常溫常壓下，8gH2所含電子數(shù)為4NAD．同溫同壓下，一樣體積的N2和NO氣體所含分子數(shù)一樣，但原子數(shù)不同。1．(對應(yīng)考點一)以下說法中，錯誤的選項是()A．1mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4LB．1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積一樣的氣體分子數(shù)相等D．氣體摩爾體積約為22.4L·mol－12．(對應(yīng)考點一)同溫同壓下，等質(zhì)量的以下氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．CH4C．CO2 D．SO23．(對應(yīng)考點二)倫敦奧運會火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。以下關(guān)于丙烷的說法中正確的選項是()A．1molC3H8的氣體體積為22.4LB．常溫常壓下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5molC．5LC3H8和5LCO2的質(zhì)量相等D．丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g·L－14．(對應(yīng)考點二)CO2和N2的混合氣體對氫氣的相對密度為20，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為()A．20g·mol－1 B．30g·mol－1C．15g·mol－1 D．40g·mol－15．(對應(yīng)考點二)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，完成以下填空：(1)1molCH4含原子個數(shù)為________；34gH2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為________、________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個CO分子所占有的體積為________L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為________。一、選擇題(此題包括5小題，每題4分，共20分)1．以下表達(dá)正確的選項是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，假設(shè)體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等2．[雙選題]以下說法正確的選項是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有一樣的分子數(shù)D．質(zhì)量一樣的N2和CO，在同溫同壓下所占?xì)怏w體積一樣3．[雙選題]在體積一樣的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，以下說法正確的選項是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2與O3的質(zhì)量相等C．兩種氣體的分子數(shù)相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)相等4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol5．以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2二、非選擇題(此題包括3個小題，共30分)6．(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氫氣、33g二氧化碳和0.5mol氯氣。(1)其中物質(zhì)的量最大的是________，質(zhì)量最小的是__________；(2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是__________，所含原子數(shù)目最多的是____________；(3)物質(zhì)所占體積最大的是__________，這三種氣體的體積比為________________。7．(10分)*雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1；(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個；(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。8．(10分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為________L，質(zhì)量為________g，CO2的分子數(shù)為________個。(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積*2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為________。A．*Y3 B．*YC．*3Y D．*2Y3物質(zhì)的量濃度練習(xí)題1．①在稀H2SO4中，假設(shè)c(H2SO4)＝0.2mol·L－1，則c(H＋)＝________mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝________mol·L－1。②在Al2(SO4)3溶液中，假設(shè)c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，則c(Al3＋)＝________mol·L－1，c[Al2(SO4)3]＝________mol·L－1。2．*溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。3．將1molNaCl加到1L水中，得到的NaCl溶液的濃度是1mol·L－1嗎？4．在配制溶液過程中，玻璃棒的作用是①________，加速溶質(zhì)溶解，②________。5．H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2HCl(g)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2恰好與22.4升Cl2反響生成________升HCl。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析1．配制步驟以上具體操作步驟及使用儀器如下圖：[特別提醒](1)容量瓶的構(gòu)造：(2)使用容量瓶考前須知：①使用前要檢漏；②不能溶解固體；③不能稀釋濃溶液；④不能加熱；⑤不能作反響容器；⑥不能長期貯存溶液。2．誤差分析濃度誤差判斷依據(jù)：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MB·V)?？赡芤鹫`差的一些操作因變量對濃度的影響mV稱量過程誤差分析稱量時間過長減?。头QNaOH時用濾紙減?。团渲七^程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變無影響向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量液體流出減?。臀聪礈鞜筒ＡО魷p?。臀蠢鋮s至室溫就注入定容－減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時液面下降再加水－增大偏低定容時俯視讀刻度－減小偏高定容時仰視讀刻度－增大偏低[特別提醒](1)仰視和俯視刻度線圖解：(2)由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時不能用濾紙，應(yīng)放在小燒杯中稱量。(3)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高。[例1]實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號)________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管G．500mL容量瓶(2)需稱量________g的燒堿固體；固體應(yīng)放在________中稱量。(3)根據(jù)實驗的實際需要和(1)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是__________。(4)在定容的過程中，完成定容操作后期參加少量水的做法是______________________。(5)以下操作所配溶液濃度是"偏高〞、"偏低〞還是"無影響〞。①NaOH固體貯存時間過長變質(zhì)。___________________________________________。②移液前，容量瓶中有少量蒸餾水。____________________________________________。③移液前，容量瓶用0.1mol·L－1NaOH溶液洗滌。________________________________________________________________________。④移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌。____________________________________________。⑤定容時俯視容量瓶刻度線。_______________________________________________。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用[例2]過氧化鈉能與水發(fā)生反響，*同學(xué)欲用該反響制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L。(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。(2)反響后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？(3)假設(shè)反響后溶液體積為400mL，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。1．(對應(yīng)考點一)*同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的過程如下圖：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處2．(對應(yīng)考點一)2011年我國南方旱情況嚴(yán)重，有的村民舉家遷移到其他地方，為保證人畜飲用水平安，需配制一定濃度的漂白粉溶液對水進(jìn)展消毒，以下操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．溶解攪拌時有液體飛濺B．取漂白粉固體時不慎在外表沾了點蒸餾水C．定容時俯視容量瓶刻度線D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3．(對應(yīng)考點二)使一樣物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全沉淀時，假設(shè)用去一樣濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述三種溶液的體積比是()A．9∶4∶1 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．9∶3∶14．(對應(yīng)考點二)11.2gFe與500mL2mol·L－1的鹽酸反響，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為()A．11.2L B．2.24LC．4.48L D．3.36L5．(實驗題)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，參加適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反響，過濾、枯燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀的質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。計算(要寫出計算步驟)：(1)原混合溶液Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______________________________________。(2)①用固體Na2SO4配制250mL以上濃度的溶液時，所用到的儀器有________________________________________________________________________。②定容時假設(shè)仰視刻度線，會使所配溶液的濃度________("偏高〞、"偏低〞或"無影響〞)。③定容時，不小心液面超過刻度線，再用膠頭滴管吸出溶液至凹液面與刻度線相平，會使所配溶液的濃度________("偏高〞、"偏低〞或"無影響〞)。(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________________________。一、選擇題(此題包括5小題，每題4分，共20分)1．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均要求的2．將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．1mol·L－13．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－14．[雙選題]配制250mL0.1mol·L－1鹽酸時，以下實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是()A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶的標(biāo)線C．用量筒取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線5．實驗室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的選項是()A．稱取7.68g硫酸銅，參加480mL水B．稱取12.5g膽礬，配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液二、非選擇題(此題包括3個小題，共30分)6．(8分)(1)對于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量濃度之比為________，2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為________。(2)在VL硫酸鋁溶液中，含有mgAl3＋，則這種溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。7．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。8．(12分)用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1稀H2SO4100mL。(1)實驗中應(yīng)選用的儀器是(填字母