【大綱創(chuàng)新設(shè)計】高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物 新人教

1．Na2O2與CO2反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子)。2．Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 (1)據(jù)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量樣品，若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原試劑是NaHCO3，另一種試劑是Na2CO3。 (2)據(jù)與酸反應的速率不同。分別取相同質(zhì)量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應較快的是NaHCO3，另一種是Na2CO3。本章重點提示編輯ppt(3)據(jù)與酸反應的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣體，一段時間后有氣體的是Na2CO3，開始滴加即有氣體的是NaHCO3。(4)據(jù)陰離子不同。分別取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。(5)據(jù)溶液的堿性不同。測其等濃度稀溶液的pH，pH較大的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。編輯ppt3．用NaOH溶液制取純凈的Na2CO3溶液 因為CO2和NaOH溶液無法做到恰好完全反應，可把NaOH溶液等分為兩份，并進行下列實驗： 混合時發(fā)生反應：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O編輯ppt4．Al(OH)3的制取 (1)途徑一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用強堿。 (2)途徑二：AlOAl(OH)3，一般不宜用強酸。 (3)途徑三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，這是最節(jié)省原料的方法。5．鐵在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)編輯ppt1．易將Na2O2誤認為是堿性氧化物。2．將FeCl3溶液蒸干誤寫成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素為－1價，與H2O、CO2反應時有一半氧元素變?yōu)镺2(零價)，一半變?yōu)椋?價4．鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應的書寫。編輯ppt1．與鋁作用能生成H2的溶液可能為強酸性，也可能為強堿性。呈強酸性時，不能同時存在，否則鋁與之反應不生成H2。2．AlCl3溶液與NaOH溶液反應生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)當n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋) (2)當n[Al(OH)3]<n[Al3＋]時，若堿不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3] 若堿過量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]編輯ppt一、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)【例1】(2009·海南單科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。答案：A編輯ppt二、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化【例2】(2009·四川理綜，11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入

cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()編輯ppt解析：根據(jù)題意，反應過程如下：A項，根據(jù)電子守恒關(guān)系可列出×2＝V·10－3·c；B項，p＝m＋×16；D項，極端假設(shè)法，若pg固體全為MgO，則質(zhì)量為

mg；若pg物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為mg，實際應為兩者之間；C項應為n＝m＋17V·10－3·c。答案：C編輯ppt三、鐵及其化合物【例3】(2009·北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。編輯ppt已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是_________________________________________________________________。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_________________________________________________________________。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是______________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是________________________。編輯ppt(4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是________________________________________________________________。(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)編輯ppt解析：(1)注意配平。(2)FeSO4屬強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2＋水解，加硫酸顯然是為了抑制Fe2＋的水解。(3)可分步理解：Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。FeCO3的變化屬信息方程式的書寫，由Fe(OH)3的生成確定H2O、O2參與反應。(4)屬較常規(guī)的設(shè)問，平時的實驗基礎(chǔ)要扎實。(5)FeCO3中的鐵元素分別轉(zhuǎn)移到Fe2O3、FeO中，根據(jù)鐵元素守恒來解題。設(shè)產(chǎn)物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則：72x＋160y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103解得：x＝400mol，y＝1800mol，m(Fe2O3)＝1800mol×160×10－3kg/mol＝288kg。編輯ppt答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋

的平衡向逆反應方向移動，從而抑制Fe