人教版《物質(zhì)的量》1課件

第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度1溫故知新：1、物質(zhì)的量：符號(hào)n、單位（mol）2、阿伏伽德羅常數(shù)：NA=6.02×1023mol－13、摩爾質(zhì)量：符號(hào)M、單位（g/mol）4、氣體摩爾體積：符號(hào)Vm、單位（L/mol）5、重要公式：

n=N/NA

和

n=m/M和n=V/Vm

溫故知新：1、物質(zhì)的量：符號(hào)n、單位（mol）2、2在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們常常要用到溶液。初中時(shí)，我們學(xué)習(xí)了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)物理量,它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示的：質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)很多情況下取用溶液時(shí),一般不是稱量它的質(zhì)量,而是量取它的體積。10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶質(zhì)10g在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們常常要用到溶液。初中時(shí)，我們學(xué)習(xí)3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑分子數(shù)之比：

2:2:2:1擴(kuò)大NA倍

2×NA:2×NA

：2×NA

：1×NA物質(zhì)的量之比：2mol:2mol:2mol:1mol2Na+2H2O=2NaOH+H24在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的計(jì)算是非常便利的。溶液中，物質(zhì)的量和體積有什么關(guān)系呢？在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由5三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB單位

：摩爾/升（mol/L）三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度6

CB=

nB

V

表達(dá)式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=nBV表達(dá)式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液7注意：體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積；溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示；在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同；溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如c(MgCl2)=0.1mol/Lc(Cl-)=0.2mol/Lc(Mg2+)=0.1mol/L【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)注意：體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積；【新教材】人教版（8當(dāng)堂練（1）、將1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L嗎？（2）、從100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？答：否，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積答：3mol/L（在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變）【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)當(dāng)堂練（1）、將1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)9（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（4）2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（5）已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3mol，則該溶液的體積為0.5mol/L2mol3L【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉10例1把71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成250ml溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。解：M（Na2CO3?10H2O）=286g/mol

由n=m/M

得n（Na2CO3?10H2O）=71.5g÷286g/mol=0.25mol

由c=n/V

得c=0.25mol÷0.25L=1mol/L答：此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。物質(zhì)的量濃度計(jì)算【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例1把71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶11例2在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。解：M（Na2CO3）=106g/mol由n=m/M

得n（Na2CO3）=6.36÷106g/mol=0.06mol由c=n/V

得c=0.06mol÷0.2L=0.3mol/L答：此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例2在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa212物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式cB=nB/VωB=（mB/maq）×100%【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位mo13溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：

n溶質(zhì)(mol)V溶液(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

M（g/mol)

ρ（g/mL)故：c=ρω/M當(dāng)密度為ρg/mL時(shí)，表示為c=1000ρω/M【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：n溶質(zhì)(mol)溶質(zhì)的14討論將10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度是否為1mol/L？答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。若要計(jì)算此題的物質(zhì)的量濃度，還需要哪些條件？溶液的密度ρ（g/L）【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)討論將10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物15例3某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：由題目可知，ω（H2SO4濃

）=98%

ρ（H2SO4濃）=1.84g/mLM（H2SO4濃）=98g/mol由c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)÷98g/mol=18.4mol/L答：該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度18.4mol/L?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例3某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8416例4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度?用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：氨水的物質(zhì)的量濃度20mol/L，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為37.8%。

m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3配成1L溶液，得到密17我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系,以及用物質(zhì)的量和溶液體積來(lái)表示濃度,就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實(shí)驗(yàn)室中,我們可以直接用固體或液體試劑來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用精確的儀器——容量瓶?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系,以及用物質(zhì)的量和溶液體積來(lái)表18容積

溫度

【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)容積

溫度【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)19容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或20容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度1.用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液3.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180o倒立觀察【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積1.用途：212、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量m=5.85g【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液222、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量NaCl固體【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液232、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量3)溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使NaCl固體全部溶解【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液242、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量3)溶解4)轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(注入容量瓶時(shí)用玻璃棒引流）【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液252、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量3)溶解4)轉(zhuǎn)移5)洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,將洗滌液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液26６)定容將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)６)定容將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線127７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，把容量瓶反復(fù)上下顛例，搖勻?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，【新教材】人教版（2019）高中288)裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽CuSO40.1mol.L-容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間放置溶液8)裝瓶將配制好的CuSO4容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間放置溶液29思考與討論：2、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外 ,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是

小了?1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也都注入容量瓶？3、如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配

成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)思考與討論：2、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量30同一物質(zhì)的溶液濃度不同時(shí),有時(shí)在某些性質(zhì)上會(huì)表現(xiàn)出差異。我們做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)研究時(shí),需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液。

所以,在實(shí)驗(yàn)室中不僅用固體物質(zhì)來(lái)配制溶液,還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積雖然發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

所以：c1V1=c2V2

式中：V1——稀釋前溶液的體積c1——稀釋前溶液的物質(zhì)的量濃度

V2——稀釋后溶液的體積c2——稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度

同一物質(zhì)的溶液濃度不同時(shí),有時(shí)在某些性質(zhì)上會(huì)表現(xiàn)出差31例

配制3L1mol/LNaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液多少升？解：由題意可知，c1=2mol/L，c2=1mol/L

V2=3L由c1V1=c2V2

故

V1=c2V2÷

c1=1×3÷2=1.5L答：配制3L1mol/LNaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液1.5L。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例配制3L1mol/LNaOH溶液，需要2mol/L32小結(jié)：以物質(zhì)的量為核心的關(guān)系式nVmNcBM×÷M×Vm÷Vm×NANA÷×VV÷【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)小結(jié)：以物質(zhì)的量為核心的關(guān)系式nVmNcBM×÷M×Vm33第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度34溫故知新：1、物質(zhì)的量：符號(hào)n、單位（mol）2、阿伏伽德羅常數(shù)：NA=6.02×1023mol－13、摩爾質(zhì)量：符號(hào)M、單位（g/mol）4、氣體摩爾體積：符號(hào)Vm、單位（L/mol）5、重要公式：

n=N/NA

和

n=m/M和n=V/Vm

溫故知新：1、物質(zhì)的量：符號(hào)n、單位（mol）2、35在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們常常要用到溶液。初中時(shí)，我們學(xué)習(xí)了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)物理量,它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示的：質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)很多情況下取用溶液時(shí),一般不是稱量它的質(zhì)量,而是量取它的體積。10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶質(zhì)10g在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們常常要用到溶液。初中時(shí)，我們學(xué)習(xí)36

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑分子數(shù)之比：

2:2:2:1擴(kuò)大NA倍

2×NA:2×NA

：2×NA

：1×NA物質(zhì)的量之比：2mol:2mol:2mol:1mol2Na+2H2O=2NaOH+H237在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的計(jì)算是非常便利的。溶液中，物質(zhì)的量和體積有什么關(guān)系呢？在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由38三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB單位

：摩爾/升（mol/L）三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度39

CB=

nB

V

表達(dá)式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=nBV表達(dá)式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液40注意：體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積；溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示；在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同；溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如c(MgCl2)=0.1mol/Lc(Cl-)=0.2mol/Lc(Mg2+)=0.1mol/L【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)注意：體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積；【新教材】人教版（41當(dāng)堂練（1）、將1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L嗎？（2）、從100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？答：否，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積答：3mol/L（在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變）【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)當(dāng)堂練（1）、將1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)42（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（4）2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（5）已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3mol，則該溶液的體積為0.5mol/L2mol3L【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉43例1把71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成250ml溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。解：M（Na2CO3?10H2O）=286g/mol

由n=m/M

得n（Na2CO3?10H2O）=71.5g÷286g/mol=0.25mol

由c=n/V

得c=0.25mol÷0.25L=1mol/L答：此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。物質(zhì)的量濃度計(jì)算【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例1把71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶44例2在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。解：M（Na2CO3）=106g/mol由n=m/M

得n（Na2CO3）=6.36÷106g/mol=0.06mol由c=n/V

得c=0.06mol÷0.2L=0.3mol/L答：此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例2在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa245物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式cB=nB/VωB=（mB/maq）×100%【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位mo46溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：

n溶質(zhì)(mol)V溶液(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

M（g/mol)

ρ（g/mL)故：c=ρω/M當(dāng)密度為ρg/mL時(shí)，表示為c=1000ρω/M【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：n溶質(zhì)(mol)溶質(zhì)的47討論將10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度是否為1mol/L？答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。若要計(jì)算此題的物質(zhì)的量濃度，還需要哪些條件？溶液的密度ρ（g/L）【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)討論將10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物48例3某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：由題目可知，ω（H2SO4濃

）=98%

ρ（H2SO4濃）=1.84g/mLM（H2SO4濃）=98g/mol由c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)÷98g/mol=18.4mol/L答：該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度18.4mol/L。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例3某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8449例4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度?用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：氨水的物質(zhì)的量濃度20mol/L，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為37.8%。

m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)例4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3配成1L溶液，得到密50我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系,以及用物質(zhì)的量和溶液體積來(lái)表示濃度,就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實(shí)驗(yàn)室中,我們可以直接用固體或液體試劑來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用精確的儀器——容量瓶。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系,以及用物質(zhì)的量和溶液體積來(lái)表51容積

溫度

【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)容積

溫度【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)52容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液?！拘陆滩摹咳私贪妫?019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或53容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度1.用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液3.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180o倒立觀察【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積1.用途：542、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量m=5.85g【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液552、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量NaCl固體【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液562、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量3)溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使NaCl固體全部溶解【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液572、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量3)溶解4)轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(注入容量瓶時(shí)用玻璃棒引流）【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液582、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算2)稱量3)溶解4)轉(zhuǎn)移5)洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,將洗滌液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)(共33張PPT)2、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液59６)定容將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)