共價(jià)鍵-課后訓(xùn)練-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.1共價(jià)鍵一、選擇題（共16題）1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵都是C—C鍵2．下列含有共價(jià)鍵和離子鍵的氧化物是A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO23．大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應(yīng)中作催化劑C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成過氧化氯分子D．反應(yīng)①、②、③中均有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂4．下列關(guān)于CH4、CH3CH3和的敘述正確的是A．均能用通式CnH2n＋2來表示B．與所有烷烴互為同素異形體C．它們都是烷烴，結(jié)構(gòu)中都既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D．它們的性質(zhì)完全相同5．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A．C2H2 B．NaOH C．MgO D．Na2O26．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵7．電解飽和食鹽水過程中A．有非極性共價(jià)鍵的斷裂 B．有非極性共價(jià)鍵的形成C．有離子鍵的斷裂 D．有離子鍵的形成8．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子半徑和主要化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．A是周期表中原子半徑最小的元素B．C元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C．E的氧化物中都含有離子鍵和共價(jià)鍵D．B、D的最高價(jià)含氧酸的酸性：B<D9．下列關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍10．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：M＞Q＞X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ鍵為9molD．Ca與Z元素可形成陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物11．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F212．下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是選項(xiàng)I組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量；沸點(diǎn)：高于B鍵能：沸點(diǎn)：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：高于D極性：酸性：A．A B．B C．C D．D13．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭液態(tài)推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是（

）A．分子中四個(gè)氮原子可能共平面B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN(NO2)3含有的N原子數(shù)為0.4NAD．15.2g該物質(zhì)含有0.6NA個(gè)共價(jià)鍵14．在下列的比較中錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)度：σ鍵＞π鍵 B．鍵角：H2O＜CO2 C．鍵長：H-F＞F-F D．鍵能C-C＞C-Si15．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．Z的氧化物只含極性鍵B．原子半徑：M>W>X>Y>ZC．Z的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．W形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于X16．煤礦爆炸事故會(huì)造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．甲烷分子中的碳?xì)滏I完全相同二、綜合題（共6題）17．(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)

ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．18．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：①笫一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）完成下列填空：（1）上述反應(yīng)涉及的元素Na、N、O中，簡單離子半徑最小的是___（填離子符號(hào)），氫原子最外層電子的軌道表示式是___。（2）NaCN中所含有的化學(xué)鍵類型是___，N2的電子式為___。（3）已知NaOCN中N元素為-3價(jià)，配平第二段過程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。（4）綜合兩段反應(yīng)，處理含有0.01molNaCN的廢水，至少需NacClO___mol。（5）請(qǐng)用一個(gè)方程式證明氮元素的非金屬性大于碳元素___。19．(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為___________20．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對(duì)電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。21．氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。（1）H原子的電子排布式是1s1，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是___（選填編號(hào)）。a．電子層

b．電子亞層

c．電子云的伸展方向

d．電子的自旋（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成LiH，以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是____（選填編號(hào)）。a．H為-1價(jià)

b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

c．加熱到600℃不分解LiH的電子式為_______。核外有2個(gè)電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小___________。（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為__________。（4）根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)?、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式____________________。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義________________。共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol）N≡N946H－H436H－N391（5）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s)

?H<0通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是_____________________；為使PdHx產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是____（選填編號(hào)）。a.升溫

b．減壓

c．及時(shí)移走金屬鈀22．采礦廢水中常含有氫氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質(zhì)，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.金礦提金時(shí)，用NaCN溶液浸取獲得Na[Au(CN)2]進(jìn)一步處理時(shí)產(chǎn)生氫氰酸(HCN，電離常數(shù)K=5×10-10)。(1)NaCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。(2)通過電激發(fā)產(chǎn)生羥基自由基(HO*)和OH-可處理廢水中的CN-，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為_______。②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。Ⅱ.工業(yè)上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調(diào)節(jié)到合適的pH范圍內(nèi)用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。(3)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為：_______。(4)當(dāng)溶液pH=4.1時(shí)，=_______。(5)在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_______。參考答案：1．D【詳解】A．CH4中的化學(xué)鍵均是都是碳碳單鍵都是σ鍵，故A正確；B．σ鍵是單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵存在于雙鍵和三鍵中不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．一個(gè)碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，一個(gè)碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵有C—C鍵和C-H鍵，故D不正確；故答案為D。2．D【詳解】A．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，但不是氧化物，A不符合題意；B．MgO中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，B不符合題意；C．Al2O3中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C不符合題意；D．CaO2含有鈣離子和過氧根形成的離子鍵、O原子和O原子形成的共價(jià)鍵，且屬于氧化物，D符合題意；綜上所述答案為D。3．A【詳解】A．過氧化氯中氧原子形成兩對(duì)共用電子，氯原子形成一對(duì)共用電子，A正確；B．氧氣是產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．臭氧分子最終變成氧氣，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②沒有有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂，D錯(cuò)誤；故選A。4．A【詳解】A．CH3CH3的分子式為C2H6，的分子式為C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2來表示，A正確；B．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，三者均為化合物，其他烷烴也為化合物，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．三者都是烷烴，但甲烷中只含C-H極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．三者都是烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，但熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；答案選A。5．A【詳解】A．C2H2中含有C-H極性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．MgO中只含有離子鍵，故C不符合題意；D．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選A。6．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。7．B【詳解】惰性電極電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A.反應(yīng)物中不存在非極性鍵，沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；B.生成物有氫氣和氯氣，因此有非極性共價(jià)鍵的形成，B正確；C.氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，因此在電解過程中沒有離子鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D.生成的氫氧化鈉在水中完全電離，因此在電解過程中沒有離子鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選B。8．C【詳解】A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子半徑和主要化合價(jià)之間的關(guān)系可知，A為氫、B為磷、C為碳、D為氯、E為鈉或鋰。A．H原子是周期表中原子半徑最小的元素，故A正確；B．碳元素不活潑，故在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故B正確；C．氧化鋰或氧化鈉中只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯的非金屬性強(qiáng)于磷，故氯的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷，故D正確；故選C。9．D【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，每個(gè)碳原子分別與2個(gè)氫原子形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，即每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中的碳碳雙鍵屬于非極性鍵，而C-H鍵屬于極性鍵，B正確；C．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，2個(gè)C原子之間有2對(duì)共用電子；而乙烷分子中存在碳碳單鍵，2個(gè)C原子之間有1對(duì)共用電子。兩個(gè)C原子之間共用電子對(duì)數(shù)目越多，則鍵長越短，鍵能越多，故乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短，C正確；D．乙烯分子中碳碳雙鍵中兩個(gè)鍵結(jié)合的牢固程度不同，因此碳碳雙鍵的鍵能不等于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的2倍，而是比碳碳單鍵鍵能的2倍小些，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10．D【詳解】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：K＞S＞C＞N＞O，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N<O，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B正確；C．配位鍵為σ鍵，[Q-X≡Y]-中含有2個(gè)σ鍵，則1molFe(QXY)3中σ鍵為1mol×2×3+3mol=9mol，故C正確；D．Ca與O元素可形成化合物CaO、CaO2，兩種物質(zhì)均屬于離子化合物，CaO中存在鈣離子和氧負(fù)離子，CaO2中存在鈣離子和過氧根離子，兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故D錯(cuò)誤；故選D。11．B【詳解】A．H的最外層電子為s電子，則只有s-sσ鍵，故A不選；B．H的最外層電子為s電子，Cl的最外層為p電子，則只有s-pσ鍵，故B選；C．Cl的最外層為p電子，則只有p-pσ鍵，故C不選；D．F的最外層為p電子，則只有p-pσ鍵，故D不選；故選：B。12．D【詳解】A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以范德華力：，但分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：低于，故A錯(cuò)誤；B．由于原子半徑：，鍵長：，所以鍵能：，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：高于，I組命題不能解釋Ⅱ組命題，故B錯(cuò)誤；C．由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以范德華力：，但分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：，由于鍵能，所以穩(wěn)定性：強(qiáng)于，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，I組命題不能解釋Ⅱ組命題，故C錯(cuò)誤；D．由于極性：，導(dǎo)致的羧基中羥基的極性較大，更易電離出，則酸性：，Ⅰ組命題能解釋Ⅱ組命題，故D正確；故選D。13．B【詳解】A．根據(jù)題干信息，該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．N(NO2)3的最簡式為N2O3，7.6gN(NO2)3和N2O3混合物中，共含氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．N(NO2)3為液體，不能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152，15.2gN(NO2)3為0.1mol，每個(gè)N(NO2)3含有的共價(jià)鍵不止6個(gè)，故D錯(cuò)誤；選B。14．C【詳解】A．π鍵比σ鍵重疊程度小，形成的共價(jià)鍵不穩(wěn)定，故強(qiáng)度：σ鍵>π鍵，選項(xiàng)A正確；B．H2O為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中的鍵角：H2O＜CO2，選項(xiàng)B正確；C、H原子半徑小于F原子，半徑越小，鍵長越小，故H-F＜F-F，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．D【詳解】A．O的氫化物有H2O、H2O2，H2O2中含極性鍵、非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．同周期越靠右原子半徑越大，一般來說電子層越多半徑越大，故原子半徑：B>C>N>O>H，B錯(cuò)誤；C．C能形成多種氫化物，有些C的氫化物呈固態(tài)，所以H2O、H2O2的沸點(diǎn)不一定比C的氫化物的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故碳酸的酸性大于硼酸，D正確；故選D。16．B【詳解】A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后生成二氯甲烷，形成一種結(jié)構(gòu)的分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲烷是重要的化工原料，分解產(chǎn)物是碳和氫氣，可用于合成氨和橡膠工業(yè)，選項(xiàng)C正確；D．甲烷的四個(gè)碳?xì)滏I完全相同，甲烷分子旋轉(zhuǎn)一定角度后與旋轉(zhuǎn)前完全重合，選項(xiàng)D正確。答案選B。17．

－116

Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)

△H=－225kJ·mol－1

共價(jià)鍵

△H2－△H1

2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O

4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

1.2【詳解】（1）①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，2×①＋2×②＋2×③得出2×(△H1＋△H2＋△H3)=2×(83－20－121)kJ·mol－1=－116kJ·mol－1；O2分子中有共價(jià)鍵，其電子式為；（2）硅粉與HCl反應(yīng)的方程式為Si＋3HCl=SiHCl3＋H2，生成1molSiHCl3，放出225kJ，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)

△H=－225kJ·mol－1；SiHCl3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；（3）根據(jù)蓋斯定律，推出②－①得出△H3=△H2－△H1；（4）根據(jù)信息，KClO3被還原成ClO2，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，其離子方程式為2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O；（5）①根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，即生成0.2molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2mol。18．

Na+

離子鍵、共價(jià)鍵

0.025mol

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【詳解】(1)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則元素Na、N、O中，簡單離子半徑最小的是Na+的半徑最??；氫原子最外層只有1個(gè)電子，電子的軌道表示式是；(2)NaCN晶體中鈉離子與CN-之間存在離子鍵，C與N之間存在共價(jià)鍵；氮?dú)夥肿又泻腥I，電子式為；(3)NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑反應(yīng)中NaClO中Cl元素的化合價(jià)降低2價(jià)，NaOCN中N元素的化合價(jià)升高3價(jià)，配平方程式為：2NaOCN+3NaClO＝Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(4)已知反應(yīng)方程式為①第一段：NaCN+NaClO＝NaOCN+NaCl，②第二段：2NaOCN+3NaClO＝Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑，總反應(yīng)為2NaCN+5NaClO＝Na2CO3+CO2↑+5NaCl+N2↑，所以處理含有0.01molNaCN的廢水，至少需NaClO為0.025mol；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，證明氮的非金屬性大于碳，則證明硝酸的酸性大于碳酸即可，由方程式Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O可知，硝酸的酸性大于碳酸，則證明氮的非金屬性大于碳。19．

CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；

CO2(或N2O)

3CO2

+4e-=C+2CO【詳解】(1)電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞

Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO

)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO

，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以離子方程式為CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO，故答案為：CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO；(2)NaHF2為離子化合物，存在離子鍵，H-F鍵為共價(jià)鍵，F(xiàn)的電負(fù)性較強(qiáng)，還存在氫鍵；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，與HF互為等電子體的分子有CO2(或N2O)(舉一例)。故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或N2O)；(3)根據(jù)題意知，陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時(shí)生成CO，陰極反應(yīng)式為3CO2

+4e-=C+2CO，故答案為：3CO2

+4e-=C+2CO。20．

A

吸收

泡利原理

2[Fe(CN)6]3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓

一氧化碳

6

正四面體形

sp3雜化

【詳解】(1)基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，因此能量最低的是選項(xiàng)A；電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C需要吸收能量，所得原子光譜為吸收光譜，位于同一個(gè)軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，根據(jù)狀態(tài)D可知主要是不符合泡利原理。(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的化合物是CO，名稱是一氧化碳。(3)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是Cr，其原子中未成對(duì)電子數(shù)為6。氨氣和銅離子通過配位鍵形成陽離子，則實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為。SO42-中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含有孤對(duì)電子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有4個(gè)Al和個(gè)Fe，若合金的密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長是，晶胞中Al與Fe的最小距離為體對(duì)角線的，即為pm。21．

d

b

Li+[：H]-

H-＞Li+＞Be2+

R2On或ROn/2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol

降低能耗、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

降溫、增壓

a【詳解】（1）描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)方面：電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子的自旋；1s1中系數(shù)1表示電子層，s表示電子亞層及伸展方向（s為球形），只有電子自旋方向沒有表示出來；答案選d。（2）離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物，熔融狀態(tài)下可電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，答案選b；LiH是離子化合物，所以其電子式為Li+[：H]-；核外有2個(gè)電子的簡單陰、陽離子有H-、Li+、Be2+，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镠-＞Li+＞Be2+。（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最低負(fù)價(jià)為-(8-n)價(jià)，則其最高正價(jià)為8-（8-n）=n，當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ROn/2，當(dāng)n為奇數(shù)時(shí)，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2On。（4）3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=3E（H—H）+E（N≡N）-6E（N—H）=3×436kJ·mol－1+946kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1