中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第3講元素及元素周期表

第3講元素及元素周期表1．認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。2．記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類。3．能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。4．形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。教材鏈接：九年級上冊第四單元eV基礎(chǔ)梳理■自主梳理一、元素與元素符號1．定義。元素是具有相同的一類原子的總稱。不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于的不同。2．元素概念的理解。(1)元素是一個宏觀概念，它只論，不論。(2)在化學(xué)變化過程中，元素的保持不變。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。3．元素符號。(1)寫法：用拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果第一個字母相同，再附加一個小寫字母，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。(2)表示意義:表示一種；表示這種元素的一個。例如:N表示；也表示一個氮原子。對于金屬元素、稀有氣體元素和部分“石”旁的非金屬元素，元素符號表示三種含義。例如：Mg表示：;;(3)元素符號前面有一個不為零的數(shù)字時，只表示微觀意義，表示原子的個數(shù)。例如：3N表示4．元素的分類。分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)(1)金屬元素一般4在化學(xué)反應(yīng)中易電子，形成離子(2)非金屬元素一般4在化學(xué)反應(yīng)中易電子，形成離子(3)稀有氣體元素在化學(xué)反應(yīng)中不易電子二、元素周期表1．元素周期表的發(fā)現(xiàn)。元素周期表是由國化學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)的。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表按元素(即原子序數(shù))遞增的順序由小到大排列。(1)每一格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格。每一格均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。(2)每一橫行：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫作一個，共有個周期。(3)每一縱行：元素周期表共有18個縱行。每一個縱行叫作一個(其中8、9、10三個縱行組成一個族)。元素周期表一共有個族。3．元素周期表中的信息。4．元素周期表的規(guī)律。（1）原子序數(shù)==核外電子數(shù)。（2）橫行：同周期元素原子的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸遞增，最高正化合價等于最外層電子數(shù)。（3）縱行：同主族元素原子的最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)逐漸遞增。（4）每一周期的元素種類變化規(guī)律：金屬元素一非金屬元素一稀有氣體元素（第一周期除外）?！净A(chǔ)自測】1．下列屬于非金屬元素的是（）A．FeB．CaC．SiD．Al2．宜昌“富硒茶”是較好的保健飲品，這里的“硒”指的是（）A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)3．在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)硅的說法錯誤的是（）A.屬于金屬元素B.元素符號為“Si”C.原子序數(shù)為“14”D.相對原子質(zhì)量為“28.09”4．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一．下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（）A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.元素周期表，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變考點1元素的概念及其理解［例1］元素觀是化學(xué)的重要觀念之一．下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（）A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.元素周期表，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變解析：本題考查學(xué)生對元素概念的理解，并應(yīng)用于解題的能力。、元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱、元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)；、同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等；D在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變，故選C答案：C【考點集訓(xùn)】1.一種元素與另一種元素之間的最根本不同點是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.相對原子質(zhì)量

2．元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列哪些粒子數(shù)密切相關(guān)（）A.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C.中子數(shù)、最外層電子數(shù)D.最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關(guān)于此原子的說法中，正確的是（）A.屬于一種新元素B.跟氫原子相同的原子C.是氫元素的另一種原子D.與氫元素不同類的原子考點二元素周期表及其應(yīng)用【方法點撥】在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格。每一格均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。［例2］釩被譽為“合金中的維生素”．釩元素的部分信息如圖所示．請回答下列問題：（1）帆原子的質(zhì)子數(shù)為,x=.（2）機屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；帆的相對原子質(zhì)量為.解析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判。（1）由上面的信息可知，釩的原子序數(shù)為23，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為23；在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以2-1=（）由元素名稱的偏旁“金”字可知，該元素屬于金屬元素；由元素周期表的信息可知，其相對原子質(zhì)量為50.。94答案：（1）23；2；（2）金屬，50.94【考點集訓(xùn)】4.溴元素在元素周期表中的信息與溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）1個溴原子的質(zhì)量是79.90gB.溴原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定C．m=35，n=7D.溴化鎂的化學(xué)式為MgBr.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)．下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判斷錯誤的是（6C判斷錯誤的是（6C碳1.2.017N同14.018G氧16.C0A.碳、氫、氧三種元素都屬于非金屬元素B.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同C.氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8D.氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01.鎳在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鎳元素的說法不正確的是（）A.原子序數(shù)是28B.屬于金屬元素C.原子中的質(zhì)子數(shù)是28D.相對原子質(zhì)量為58.69g易錯辨析下圖為水分子分解示意圖。該圖說明了（）。水分子笈分了一氧分子A.水由氫氣和氧氣組成B.水分子中的氫、氧原子可以再分C.水分子中含有氫分子和氧原子D.水分子在化學(xué)變化中可以再分解析：水由氫元素和氧元素組成，錯；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，錯；水分子中含有氫原子和氧原子，不含氫分子，錯。答案：D［錯因分析］不能正確理解物質(zhì)的宏觀組成、微觀構(gòu)成和化學(xué)變化的實質(zhì)?！菊n后作業(yè)】1．商場的貨架上會看到標有“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（）A.離子B.原子C.分子D.元素2．碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同B.電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同3．日本福島核泄漏的成分有碘-131和銫-137等。碘元素和銫元素的本質(zhì)區(qū)別是（）。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同D.原子核外電子層數(shù)不同4．地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鋁D.鐵5.我國自主研制的C919大型客機于2015年11月2日在上海中國商飛公司總裝下線.并確定將于2016年首飛.這標志著C919大型客機項目工程發(fā)展研制取得了階段性成果.國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性.鋁鋰合金中的鋁（A1）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.元素符號不同B.原子質(zhì)量不同C原子的質(zhì)子數(shù)不同D.原子的電子數(shù)不同6．科學(xué)家最近研制出一種以鍶做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說法正確的是（）。I嬴IA.鍶屬于非金屬元素B.鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C鍶的相對原子質(zhì)量為87.62gD.鍶原子核外電子數(shù)為2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A?F代表六種不同短周期元素。下列說法不正確的是（）。...口_|叫門―IDiF]tFA.原子序數(shù)E<CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化學(xué)性質(zhì)相似.某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)。下列說法正確的是（）。A.該元素位于周期表第二周期.該粒子為陰離子C.該粒子核電荷數(shù)為10D.該粒子為Na+如圖為元素周期表的一部分（x元素信息不全）.下列說法正確的是（）12.01/14.01yL6.D0/A.碳的化學(xué)性質(zhì)活潑X表示N2氧原子的質(zhì)子數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同10.下圖為元素周期表第4周期的一部分。據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是（）。..26Fe鐵55.8527Co鉆58.9328Ni鎳58.6929Cu銅63.55A.鎳元素的符號為NiB.鉆元素的相對原子質(zhì)量是58.93gC.從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大D.各元素都屬于金屬元素

11．日本曾向美國借了331公斤武器級钚，至今賴著不還．钚除用于核電外，還可用于制造核武器，現(xiàn)在日本已是世界第六大钚貯存國．钚元素的有關(guān)信息如圖，下列說法正確的是()A.钚原子中有94個中子B.钚原子核外有150個電子C.钚的相對原子質(zhì)量是244gD.钚是金屬元素12．元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．圖是某元素的“身份證”，請回答：(1)該元素的名稱是,是元素(填“金屬”或“非金屬”)，易電子(填“得”或"失””)；(2)由該元素形成的氧化物的化學(xué)式是.提升演練13．如表是元素周期表的一部分：旅周向、IA01H1.008IIAIIIAIVAVAVIAvha2He4-.0033Li6皿4Be9.0125B10.816c12.017N14.018016.0019.0010Ne20.1811Na22.^912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617a35.4518Ar39.9510號元素的元素名稱為,F元素的相對原子質(zhì)量為.X3+的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素位于周期表中第周期，第族.(3)寫出原子序數(shù)1、6、8、11四種元素組成的化合物的化學(xué)式.14.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循.如表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價.請閱讀并回答下列問題：1H2He4Be+2-36C+4-4-TN+53SO9F10NeUNa12Me+廣13A1-314Si+4-415P+5-316S17C1+7-1ISAi(1)金屬鋰、鈉的化學(xué)性質(zhì)有很多相似之處的原因是.(2)推測16號元素最高正化合價為，其最低負化合價與氫形成的化合物的化學(xué)式為.(3)從上表，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律(寫一條即可).第3講元素及元素周期表【基礎(chǔ)梳理】［自主梳理］一、1.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2．(1)種類個數(shù)(2)種類、質(zhì)量(3)最外層電子數(shù)3．(2)元素原子氮元素鎂元素一個鎂原子金屬鎂(3)3個氮原子.(1)＜失去陽(2)三得到陰(3)8或2得失二、1.俄門捷列夫.核電荷數(shù)周期7族16.(1)原子序數(shù)(或核電荷數(shù))(2)元素符號(3)元素名稱(4)相對原子質(zhì)量.(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))(2)相同(3)相同［基礎(chǔ)自測］.C2.D3.A4.C【考點集訓(xùn)】A2.B3.A4.D5.B6.D【課后作業(yè)】1.D2.A3.C4.C5.C.B解析：鍶的偏旁是“車”，所以是金屬元素；最外層是2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子；鍶的相對原子質(zhì)量不是質(zhì)量，不能用質(zhì)量單位；鍶原子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，為38。故選B。.A解析：根據(jù)元素周期表的規(guī)律，一橫