2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市私立育英中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市私立育英中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓參考答案：A略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F—>Cl—>I—參考答案：D略3.常溫時(shí)，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—參考答案：D略4.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略5.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在碳原子中，質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不一定為6D.的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：略6.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略7.下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)B起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色已達(dá)滴定終點(diǎn)D劃口處有藍(lán)色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：D略8.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾 B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：答案：C9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）參考答案：A略11.具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D

略12.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)方案、原理裝置均正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是

A．制取少量

B．實(shí)驗(yàn)室制

C．比較MnO2、Cl2、

D、實(shí)驗(yàn)室用乙醇和蒸餾水

取CO2

I2的氧化性

濃硫酸制乙烯參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出B的化學(xué)式．（2）向過(guò)濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚?，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過(guò)取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)

注入稀硫酸。打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。②

后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。③通過(guò)裝置B的_______滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為_(kāi)___________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為_(kāi)________________；（4）實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是__；（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗\分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。⑴應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為

。⑵現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是

。（填序號(hào)）A．PFS中鐵顯+3價(jià)B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難元素MnFe電離能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957

⑶鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

。②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為

。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有

。④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是

。（填一種即可）⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____

。（填元素符號(hào)）參考答案：⑵D(2分)⑶①配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵

（3分）②6

（2分）

③sp3和sp2（2分）略18.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷?？捎萌缦铝鞒虂?lái)制備。根據(jù)題意完成下列各題：（1）．若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O____（填物質(zhì)名稱(chēng)）往往要過(guò)量，理由是

。（2）．要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

。（按前后順序填）

a．過(guò)濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO—4。被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;（3）．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、____、轉(zhuǎn)移、____、定容、搖勻。（4）．加入鋅粉的目的是________。（5）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。在步驟二中