高中化學(xué)課件 實驗方案的設(shè)計與評價

df實驗方案的設(shè)計與評價df實驗方案的設(shè)計與評價知識梳理一、裝置的選擇1、制氣裝置的選擇

根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、水溶性和反應(yīng)條件確定制氣裝置的類型。

①固體加熱----O2、NH3等

注意事項：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部;（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱（一）化學(xué)實驗知識梳理一、裝置的選擇1、制氣裝置的選擇①固體加熱----②固體+液體不加熱---H2、CO2、SO2、C2H2、NO2②固體+液體不加熱---H2、CO2、SO2、C2H2、NO③固體（液體）+液體加熱----Cl2、CH2=CH2、NO、CO注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱易暴沸的混合物時要加沸石，防暴沸（3）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應(yīng)溫度③固體（液體）+液體加熱----Cl2、CH2=CH2、NO2、反應(yīng)裝置的選擇

①

氣

+液②

氣

+固③

氣

+固④

固

+液（液

+液）⑤

固

+固（用洗氣瓶）（用干燥管或U型管）（用硬質(zhì)玻璃管）（用燒瓶）（用試管）△△△2、反應(yīng)裝置的選擇①氣+液（用洗氣瓶）（用干燥管或U3、除雜、干燥裝置的選擇

主要有洗氣瓶、干燥管和U型管等。

→→洗氣瓶（長進(jìn)短出）→→干燥管（大口進(jìn)氣，小口出氣）3、除雜、干燥裝置的選擇主要有洗氣瓶、干燥管和U型管等。4、冷凝裝置的選擇連接冷凝水的冷凝管、放置在冷水中的U型管及連接單孔塞的長玻璃導(dǎo)管等。冷凝管（下口進(jìn)水，上口出水）長玻璃導(dǎo)管4、冷凝裝置的選擇連接冷凝水的冷凝管、放置在冷水中的U型管5、集氣裝置的選擇集氣瓶、燒瓶、試管、洗氣瓶等。5、集氣裝置的選擇集氣瓶、燒瓶、試管、洗氣瓶等。（1）若氣體由B進(jìn)A出，可收集哪些氣體?其收集原理如何?（2）若氣體由A進(jìn)B出，可收集哪些氣體?其收集原理如何?（3）若將該瓶倒置收集氣體，其結(jié)果與（1）和（2）的關(guān)系如何?（4）該裝置用作排水法收集氣體時氣體流向如何?（5）若將瓶內(nèi)裝滿液體與量器配合欲作量氣裝置，氣體流向如何?氣體應(yīng)具備什么性質(zhì)？思考:（1）若氣體由B進(jìn)A出，可收集哪些氣體?其收集原理如何?思考6、量氣裝置的選擇常見的量氣裝置6、量氣裝置的選擇常見的量氣裝置二、裝置連接順序1、實驗裝置的連接排列，一般應(yīng)遵循：在連接導(dǎo)管時:a對制氣裝置、洗氣瓶的進(jìn)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”；b干燥管應(yīng)大口方向進(jìn)氣，小口出氣；氣水c量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長出”；d有易揮發(fā)液體反應(yīng)或生成時，要設(shè)計冷凝回流裝置。氣體發(fā)生裝置除雜干燥主要實驗尾氣的處理等程序。氣二、裝置連接順序1、實驗裝置的連接排列，一般應(yīng)遵循：在連接2、裝配儀器時：從下向上；從左往右加入試劑時：先固后液；實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈；有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。3、儀器拆卸的一般過程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。2、裝配儀器時：從下向上；從左往右加入試劑時：先固后液；三、操作順序一般包括：儀器連接查氣密性裝藥品防倒吸防氧化措施儀器拆卸等。四、氣體的凈化原則：一要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì)；

二要分析被凈化氣的性質(zhì)；

一般說，先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。酸性物質(zhì)堿性氣體吸收堿性物質(zhì)酸性氣體吸收三、操作順序一般包括：儀器連接查氣密性裝藥品防倒吸防氧化措施五、干燥裝置：

酸、堿性據(jù)氣體的氧化、還原性干燥劑選擇干燥劑狀態(tài)選擇干燥裝置氣體的干燥原則：氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致①酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5，硅膠等）不能用來干燥堿性氣體；②堿性干燥劑(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體和Cl2。③有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。五、干燥裝置：酸、堿性干燥劑選擇

1、

燃燒法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。

2、

堿液反應(yīng)法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。

3、

水溶解法如HCl、NH3等。六、尾氣處理

1、

燃燒法

2知識梳理（二）化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價化學(xué)實驗方案設(shè)計思路知識梳理（二）化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價化學(xué)實驗方案設(shè)計思路建立有代表性的語言表達(dá)模式：例如：“操作現(xiàn)象結(jié)論”“假設(shè)驗證歸納”“過濾、洗滌、干燥”“蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶”建立有代表性的語言表達(dá)模式：1、（08年廣東理基·32）用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽與純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗基礎(chǔ)練習(xí)解析：

A．碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；B．水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；C．純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；D．雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。答案：

A1、（08年廣東理基·32）用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不2、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A．不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解解析：

A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。答案：

A2、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是3、下列實驗不能達(dá)到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D．用四氯化碳萃取碘水中的碘3、下列實驗不能達(dá)到目的的是解析：本題考查了常見氣體的實驗室制法，物質(zhì)的檢驗、提純等化學(xué)實驗的基本實驗法。做這樣的提題要仔細(xì)分析答案。A項乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性KMn04溶液退色能達(dá)到實驗?zāi)康?。B項是實驗室置取氨氣的方法，強(qiáng)調(diào)使用的固體要干燥氨氣極易溶于水，實驗可行。C項實驗室置取氯氣用的是濃鹽酸，且加熱，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，實驗達(dá)不到目的，選C項。D項考查萃取這一物質(zhì)分離操作，四氯化碳與水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，實驗可行。答案：C解析：本題考查了常見氣體的實驗室制法，物質(zhì)的檢驗、提純等化學(xué)4、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖墙馕觯海林惺占睔庋b置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內(nèi)收集滿氨氣）；B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長進(jìn)短出故D錯。答案：C解析：Ａ中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在5、（09年天津理綜·3）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液5、（09年天津理綜·3）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是解析：A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。答案：B解析：A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍(lán)，則肯定6、6、高中化學(xué)課件實驗方案的設(shè)計與評價解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；能力提升1、（09年廣東文基·64）圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是能力提升1、（09年廣東文基·64）圖l0裝置可用于收集SO解析：A項體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。答案：B解析：A項體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可2、（2010全國卷1）29．（15分）請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：2、（2010全國卷1）29．（15分）請設(shè)計CO2在高溫下高中化學(xué)課件實驗方案的設(shè)計與評價【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了！（見答案）（2）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備【答案】（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【答案】（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同3、（09年海南化學(xué)·16）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。（1）選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是

，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是

；（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作）

。3、（09年海南化學(xué)·16）下圖表示從固體混合物中分離X的2解析：（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。解析：答案：（1）有揮發(fā)性（或易升華）

受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2）HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]

（3）答案：4、（09年山東理綜·30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、S1的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：4、（09年山東理綜·30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO高中化學(xué)課件實驗方案的設(shè)計與評價解析：（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗Fe3+

選擇SCN-

（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。解析：（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe答案：（1）cd（2）冷卻結(jié)晶

引流

（3）NH3·H2Ob（4）注視凹頁面的最低處與刻度線

凹頁面的最低處與刻度線相平酸式答案：（1）cddf實驗方案的設(shè)計與評價df實驗方案的設(shè)計與評價知識梳理一、裝置的選擇1、制氣裝置的選擇

根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、水溶性和反應(yīng)條件確定制氣裝置的類型。

①固體加熱----O2、NH3等

注意事項：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部;（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱（一）化學(xué)實驗知識梳理一、裝置的選擇1、制氣裝置的選擇①固體加熱----②固體+液體不加熱---H2、CO2、SO2、C2H2、NO2②固體+液體不加熱---H2、CO2、SO2、C2H2、NO③固體（液體）+液體加熱----Cl2、CH2=CH2、NO、CO注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱易暴沸的混合物時要加沸石，防暴沸（3）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應(yīng)溫度③固體（液體）+液體加熱----Cl2、CH2=CH2、NO2、反應(yīng)裝置的選擇

①

氣

+液②

氣

+固③

氣

+固④

固

+液（液

+液）⑤

固

+固（用洗氣瓶）（用干燥管或U型管）（用硬質(zhì)玻璃管）（用燒瓶）（用試管）△△△2、反應(yīng)裝置的選擇①氣+液（用洗氣瓶）（用干燥管或U3、除雜、干燥裝置的選擇

主要有洗氣瓶、干燥管和U型管等。

→→洗氣瓶（長進(jìn)短出）→→干燥管（大口進(jìn)氣，小口出氣）3、除雜、干燥裝置的選擇主要有洗氣瓶、干燥管和U型管等。4、冷凝裝置的選擇連接冷凝水的冷凝管、放置在冷水中的U型管及連接單孔塞的長玻璃導(dǎo)管等。冷凝管（下口進(jìn)水，上口出水）長玻璃導(dǎo)管4、冷凝裝置的選擇連接冷凝水的冷凝管、放置在冷水中的U型管5、集氣裝置的選擇集氣瓶、燒瓶、試管、洗氣瓶等。5、集氣裝置的選擇集氣瓶、燒瓶、試管、洗氣瓶等。（1）若氣體由B進(jìn)A出，可收集哪些氣體?其收集原理如何?（2）若氣體由A進(jìn)B出，可收集哪些氣體?其收集原理如何?（3）若將該瓶倒置收集氣體，其結(jié)果與（1）和（2）的關(guān)系如何?（4）該裝置用作排水法收集氣體時氣體流向如何?（5）若將瓶內(nèi)裝滿液體與量器配合欲作量氣裝置，氣體流向如何?氣體應(yīng)具備什么性質(zhì)？思考:（1）若氣體由B進(jìn)A出，可收集哪些氣體?其收集原理如何?思考6、量氣裝置的選擇常見的量氣裝置6、量氣裝置的選擇常見的量氣裝置二、裝置連接順序1、實驗裝置的連接排列，一般應(yīng)遵循：在連接導(dǎo)管時:a對制氣裝置、洗氣瓶的進(jìn)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”；b干燥管應(yīng)大口方向進(jìn)氣，小口出氣；氣水c量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長出”；d有易揮發(fā)液體反應(yīng)或生成時，要設(shè)計冷凝回流裝置。氣體發(fā)生裝置除雜干燥主要實驗尾氣的處理等程序。氣二、裝置連接順序1、實驗裝置的連接排列，一般應(yīng)遵循：在連接2、裝配儀器時：從下向上；從左往右加入試劑時：先固后液；實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈；有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。3、儀器拆卸的一般過程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。2、裝配儀器時：從下向上；從左往右加入試劑時：先固后液；三、操作順序一般包括：儀器連接查氣密性裝藥品防倒吸防氧化措施儀器拆卸等。四、氣體的凈化原則：一要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì)；

二要分析被凈化氣的性質(zhì)；

一般說，先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。酸性物質(zhì)堿性氣體吸收堿性物質(zhì)酸性氣體吸收三、操作順序一般包括：儀器連接查氣密性裝藥品防倒吸防氧化措施五、干燥裝置：

酸、堿性據(jù)氣體的氧化、還原性干燥劑選擇干燥劑狀態(tài)選擇干燥裝置氣體的干燥原則：氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致①酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5，硅膠等）不能用來干燥堿性氣體；②堿性干燥劑(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體和Cl2。③有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。五、干燥裝置：酸、堿性干燥劑選擇

1、

燃燒法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。

2、

堿液反應(yīng)法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。

3、

水溶解法如HCl、NH3等。六、尾氣處理

1、

燃燒法

2知識梳理（二）化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價化學(xué)實驗方案設(shè)計思路知識梳理（二）化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價化學(xué)實驗方案設(shè)計思路建立有代表性的語言表達(dá)模式：例如：“操作現(xiàn)象結(jié)論”“假設(shè)驗證歸納”“過濾、洗滌、干燥”“蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶”建立有代表性的語言表達(dá)模式：1、（08年廣東理基·32）用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽與純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗基礎(chǔ)練習(xí)解析：

A．碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；B．水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；C．純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；D．雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。答案：

A1、（08年廣東理基·32）用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不2、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A．不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解解析：

A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。答案：

A2、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是3、下列實驗不能達(dá)到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D．用四氯化碳萃取碘水中的碘3、下列實驗不能達(dá)到目的的是解析：本題考查了常見氣體的實驗室制法，物質(zhì)的檢驗、提純等化學(xué)實驗的基本實驗法。做這樣的提題要仔細(xì)分析答案。A項乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性KMn04溶液退色能達(dá)到實驗?zāi)康?。B項是實驗室置取氨氣的方法，強(qiáng)調(diào)使用的固體要干燥氨氣極易溶于水，實驗可行。C項實驗室置取氯氣用的是濃鹽酸，且加熱，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，實驗達(dá)不到目的，選C項。D項考查萃取這一物質(zhì)分離操作，四氯化碳與水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，實驗可行。答案：C解析：本題考查了常見氣體的實驗室制法，物質(zhì)的檢驗、提純等化學(xué)4、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖墙馕觯海林惺占睔庋b置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內(nèi)收集滿氨氣）；B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長進(jìn)短出故D錯。答案：C解析：Ａ中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在5、（09年天津理綜·3）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液5、（09年天津理綜·3）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是解析：A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。答案：B解析：A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍(lán)，則肯定6、6、高中化學(xué)課件實驗方案的設(shè)計與評價解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；能力提升1、（09年廣東文基·64）圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是能力提升1、（09年廣東文基·64）圖l0裝置可用于收集SO解析：A項體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。答案：B解析：A項體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可2、（2010全國卷1）29．（15分）請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：2、（2010全國卷1）29．（15分）請設(shè)計CO2在高溫下高中化學(xué)課件實驗方案的設(shè)計與評價【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ姶鸢福?）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備【答案】（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【