2022年天津部分區(qū)化學高一上期中復習檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的鹽酸C．40ml5mol/L的鹽酸 D．100ml3mol/L的硫酸2、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質子總數(shù)⑥電子總數(shù)，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3、下列選項正確的是A．21H核外電子數(shù)為1B．硝酸鋇的化學式：BaNO3C．D2與H2互為同位素D．鉀原子的原子結構示意圖：4、下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C．1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況下D．2molCO2的體積約為44.8L5、能用H++OH-=H2O

來表示的化學反應是A．Mg(OH)2和稀鹽酸反應 B．NaOH溶液和稀鹽酸反應C．CuO和稀硫酸反應 D．Cu(OH)2和稀硫酸反應6、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉化均為氧化還原反應7、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度8、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO49、下列說法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③置換反應都是離子反應④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④10、下列物質中所含分子物質的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個硫酸分子11、標準狀況下，質量相等的下列物質中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO212、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移C．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產物又是還原產物13、下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-14、某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質B．氯化鎂溶液是電解質C．氯化鎂在水溶液中電離產生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導電15、在反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶316、下列對膠體有關的說法錯誤的是A．土壤膠體對離子有吸附和交換過程，有保肥作用B．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路C．膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運動著D．Fe(OH)3膠體微粒能既能透過半透膜，也能透過濾紙17、十八世紀末，瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A．該反應中鹽酸是氧化劑B．該反應中鹽酸部分被氧化C．該反應中每轉移2mole-，就有2molHCl參加反應D．當8.7gMnO2被消耗時，用排水法可收集到標況下約2.24LCl218、下列說法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法19、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④20、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）21、下列物質中，含有自由移動氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤22、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為()離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a2aabA．SO42—、4a B．NO3—、4a C．OH—、8a D．SO42—、8a二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。25、（12分）海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C．分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯D．分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_______________________________________。②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。26、（10分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：甲組：?、壑蟹磻笕芤荷僭S，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應27、（12分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質，還含有泥沙等不溶性雜質。根據粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)________________，這樣做的主要目的是________________，熄滅酒精燈停止加熱的依據是________________________。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是___________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______________________。(3)在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。28、（14分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

溶質的濃度的單位為mol/L，數(shù)值越大，溶質的濃度越大，與溶液的體積無關，以此來解答?！驹斀狻?mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故選D。2、C【解析】

氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算已知物質的量氣體的體積。【詳解】氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳的質量、分子數(shù)、原子數(shù)、質子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算和比較已知物質的量氣體的體積。故選C?！军c睛】本題是有關物質的量的計算題，了解質子數(shù)與原子序數(shù)的關系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關鍵。3、A【解析】

A.21H核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為1，A正確；B.硝酸鋇的化學式為Ba(NO3)2，B錯誤；C.D2與H2均是氫氣分子，不能互為同位素，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，C錯誤；D.鉀原子的原子結構示意圖為，D錯誤。答案選A。4、B【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1，選項A錯誤；B、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，選項B正確；C、標況定義中的兩個限制因素是溫度和壓強。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，當這兩個因素都偏離標準狀態(tài)時同樣有可能使對體積的影響相互抵消，即1mol氣體不在標況下體積也有可能是22.4L，選項C錯誤；D、由V=n×Vm可計算體積，但不一定是在標準狀況下，則氣體摩爾體積未知，無法計算，選項D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A．Mg(OH)2是固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，Mg(OH)2和稀鹽酸反應離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．CuO是固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，CuO和稀硫酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C不符合題意；D．Cu(OH)2是固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，Cu(OH)2和稀硫酸反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合題意；答案選B。6、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C?！军c睛】解答此題的關鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據化合價的變化分析出反應的類型。7、C【解析】

A.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C.④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質氧化酚酞致酚酞變質導致，C正確；D.⑤中加入MnO2產生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C。【點睛】過氧化鈉與水反應后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應原理是解題的關鍵。8、D【解析】除FeSO4外，其它選項物質均可和鐵反應：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質量增加，無氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質量減小，無氣體放出故答案為D9、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強電解質，②正確；③置換反應不一定是離子反應，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應，但不屬于離子反應，③錯誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯誤；正確的有①②，答案選C。10、B【解析】

A項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。11、C【解析】

氮氣的摩爾質量是28g/mol、氯氣的摩爾質量是71g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據可知，相同質量的不同氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！军c睛】質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，相同條件下的體積也就越大。12、D【解析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移，Na2O2氧由-1價降到-2價C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，鐵元素化合價升到+6價，氧元素由-1價降到-2價。13、D【解析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A錯誤；B．FeCl2在水溶液中的電離方程式為FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，故C錯誤；D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正確；故答案為D。14、C【解析】

A．MgCl2是強電解質，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】判斷電解質與非電解質需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。15、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質量比是1∶2，故選C。16、D【解析】

A.土壤膠體粒子帶負電荷，能吸附陽離子NH4+，所以有保肥作用，故A正確；B.蛋白質溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應，一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路，故B正確；C.膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在做不停的、無秩序的運動，故C正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤；故選D。17、B【解析】

A．該反應中氯元素化合價由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價化合價由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應中每轉移2mole-，有4molHCl參加反應，只有2molHCl被氧化，故C錯誤；D．當8.7gMnO2被消耗時，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯誤；選B。18、C【解析】

膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要性質，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應，故D錯誤。19、B【解析】

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質來除雜，為了不引入新的雜質，后面加入的物質盡可能的除掉前面多加的物質，因此先沉淀SO42?加入過量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為③②①⑤④，故B符合題意。綜上所述，答案為B。20、B【解析】

A.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將氮氣和氧氣的混合氣液化后再蒸餾，首先蒸發(fā)出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。21、D【解析】

自由移動的離子只能存在水溶液或者熔融狀態(tài)下。【詳解】A．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態(tài)的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態(tài)氯化氫中沒有自由移動的氯離子，故B錯誤。C．由AB選項分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動的氯離子，故C錯誤。D．由ABC選項分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動的氯離子，故D正確。本題選D。22、A【解析】試題分析：根據溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數(shù)為n，則A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，錯誤；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），電荷不守恒，錯誤?？键c：考查電解質溶液計算——電荷守恒法。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。25、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質的實驗流程與相關操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據分液的具體操作解答即可；（4）根據氧化還原反應化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據實驗室常見儀器名稱填寫；根據蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；②碘單質受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗，以保證萃取劑與溶質完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應是在酸性環(huán)境下進行，根據氧化還原反應化合價升降相等可知，該反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實驗中，其原理是根據液體的沸點差異進行分離，故需通過溫度計測量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計的水銀球應與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進入錐形瓶，不能達到分離I2和CCl4的實驗目的?！军c睛】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質不發(fā)生反應；③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度；常用的有機萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實驗中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標準，故無法選擇。分液操作的注意事項：(1)振蕩時，要不時地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大造成危險；(2)分液時，分液漏斗下端要緊靠燒杯內壁，以防液滴飛濺；(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應從上口倒出。26、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻蟮娜芤海尤隟3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質的性質化學實驗設計。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后產生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，根據題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中是否有Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽；d.實驗③中，鹽與鹽反應不屬于復分解反應?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）實驗①中反應為BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實驗①中反應為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實驗②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，可通過驗證是否有Fe2+生成，根據題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進行檢驗，故實驗方案為：?、壑蟹磻蟮娜芤海尤隟3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實驗③中，鹽與鹽反應不屬于復分解反應，正確。27、用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產生了較多的固體靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全在溶液中加入過量的氯化鋇溶液除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子【解析】

（1）在蒸發(fā)結晶的過程中，還需進行的手動操作是攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（2）加入過量的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（3）在粗鹽提純過程中滴加飽和碳酸鈉溶液，除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子?！驹斀狻浚?）在蒸發(fā)結晶的過程中，為了防止液體飛濺，還需進行的手動操作是攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中產生了較多的固體；（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是：靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾